化学卷·2019届四川省邻水实验学校高二上学期第三次月考（2017

化学卷·2019届四川省邻水实验学校高二上学期第三次月考（2017

高2016级高二上第三阶段考试（12.12）‎ 化 学 试 题 试卷说明：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： O—16， S—32, Ba—137‎ 第I卷（选择题，共44分）‎ 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1．下列叙述正确的是( )‎ A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源 ‎2. 下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( )‎ A.盐酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3 ‎ C.氨水中通入少量H2O D.盐酸中加入少量AgNO3‎ ‎3. 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)‎ A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应 ‎4. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H＝―184.6kJ·mol-1， 则反应 HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )‎ A．+ 184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 ‎ C．+ 92.3kJ D．+ 92.3kJ·mol-1‎ ‎5. 下列说法，你认为不正确的是（ ）‎ A．平衡常数随温度的改变而改变 B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3‎ C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能 D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应 HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7‎ ‎6. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．中性溶液的AG＝1 B．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12‎ C．酸性溶液的AG＜0 D．常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12‎ ‎7.下列实验操作能达到目的的是(　　)‎ ‎①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎8.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-‎ ‎ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎9. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） ‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎10. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ/mol 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )‎ ‎11. 下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是(　 　)‎ A．全部 B．除⑦以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外 ‎12. 25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　)‎ A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1‎ C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂 D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大 ‎13. 25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝1×10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)‎ A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b ‎14. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)‎ A. B. C. D．c(OH－)‎ ‎15. NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)‎ A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+‎ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+‎ ‎16. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )‎ ‎17. 反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )‎ A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大 C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 D．△H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变 ‎18. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）‎ A．平衡不移动 ‎ B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1‎ C．再达平衡时，C的体积分数增大 ‎ D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎19.在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g D.达到平衡时，平衡常数为2.5‎ ‎20. 25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25 ℃)‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝1.3×10－7‎ K2＝7.1×10－15‎ ‎25 ℃时，下列说法正确的是(　　)‎ A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)‎ B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)‎ D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L ‎21. 下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）‎ A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合 c(Cl¯)＞c(NH4＋)＞c(OH¯)＞c(H＋) ‎ B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 ‎ c(Na＋)＝c(Cl¯)＞c(OH¯)＞c(H+)‎ C．10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合 c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(OH¯)＞c(H＋) ‎ D．10mL0.5mol·L¯1CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合 c(CI¯)＞c(Na＋)＞c(OH¯)＞c(H＋)‎ ‎22. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 （ ）‎ A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)‎ B．在B点，a>12.5，且有 c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+) ‎ C．在C点： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+) ‎ D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+) ‎ 第II卷（非选择题，共56分）‎ 二、填空题（本大题共5个小题，共56分）‎ ‎23．（14分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：‎ ‎（1）甲溶液的pH＝__________。‎ ‎（2）丙溶液中存在的电离平衡为_________________________________(用电离方程式表示)。‎ ‎（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________________。‎ ‎（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：‎ ‎①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；‎ ‎②a＝_______ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为 。‎ ‎24.（8分）某实验小组进行化学反应速率的影响因素探究：‎ Ⅰ、下表是甲同学用稀硫酸与某金属反应的实验数据：‎ 实验序号 金属 质量/g 金属状态 C(H2SO4)‎ ‎/mol·L-1‎ V（H2SO4）‎ ‎/mL 溶液温度/℃‎ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎34‎ ‎500‎ ‎2‎ ‎0.10‎ 粉末 ‎0.5‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎3‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.7‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎36‎ ‎250‎ ‎4‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎200‎ ‎5‎ ‎0.10‎ 丝 ‎0.8‎ ‎50‎ ‎30‎ ‎45‎ ‎25‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ ‎（1）实验1和2表明，                    对反应速率有影响，且                    反应速率越快；‎ ‎（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                    （填实验序号）；‎ ‎（3）本实验中探究了影响反应速率的其他因素还有                     ，能证明该因素的实验序号是                  。 ‎ Ⅱ、乙同学用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应探究温度对反应速率的影响，反应的实验数据如下： ‎ 试剂及用量 ‎0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL ‎0.1mol/LH2SO4溶液5mL ‎0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL ‎0.1mol/LH2SO4溶液5mL 实验温度 ℃‎ ‎25‎ ‎50‎ 出现明显现象的时间 长 短 结论 分析对比上述数据，回答下列问题：‎ ‎（1）该实验中反应的离子方程式 。‎ ‎（2）该实验中看到的明显现象是 。‎ ‎（3）由此得出的结论是 。‎ ‎25.（8分）已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，‎ 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_____ ___。 ‎ ‎(3)4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化)， 沉淀产生。(填“有”或“无”)。‎ ‎26．（18分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：‎ ‎ （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。‎ 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；‎ H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。‎ CH3OH的燃烧热ΔH＝_______________。‎ ‎（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸： ‎ CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1‎ 在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。‎ ‎① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 。‎ ‎② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是___________（填标号）。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 ‎ ‎（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。‎ ‎① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。‎ 则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，‎ 平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________（填“变大” “变小”“不变”）。‎ ‎② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝ （用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。‎ ‎26.（8分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：‎ ‎(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。‎ ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。‎ ‎(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－‎ ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。‎ ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。‎ ‎(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了 几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)‎ 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3＋‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ Fe2＋‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ Zn2＋‎ ‎5.9‎ ‎8.9‎ 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。‎ 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应；‎ ②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为 ，使Fe3＋沉淀完全；‎ ③过滤；‎ ④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为 ，使Zn2＋沉淀完全；‎ ⑤ ； ‎ ⑥900℃煅烧。‎ ‎ 考号 班级 姓名 ‎ ‎------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------‎ ‎--------------------------------------------------------------------密-----------------------------------------封------------------------------------------线--------------------------------------------------------------------------‎ 高2016级高二上第一阶段考试（12.12）‎ 化学答题卡 第II卷（非选择题，共56分）‎ 二、填空题（本大题共5个小题，共56分）‎ ‎23．（14分）‎ ‎（1）__________。‎ ‎（2）__________________________________________________________________‎ ‎（3）________________________‎ ‎（4）①________； ②________， 。‎ ‎24. （8分）‎ Ⅰ、（1）___________________________________， ________________________。‎ ‎（2）__________________；‎ ‎（3）______________________， ______________________。‎ Ⅱ、（1）__________________________________________________________。‎ ‎（2）_____________________________________________________。 ‎ ‎（3）__________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎25.（8分）‎ ‎(1) _________________________________________________________， _______。‎ ‎(2)___________________， ‎ ‎(3) ________________。‎ ‎26.（18分）‎ ‎(1) 。‎ ‎(2)① （1分）， 。‎ ② 。‎ ‎(3) ① ， ， 。 ‎ ② ； ； （1分）。‎ ‎27.（8分） ‎ ‎(1)① 。 ② 。‎ ‎(2)① ， 。 ② 。‎ ‎(3)② ； ④ ；‎ ⑤ ；‎ 高2016级高二上第三阶段考试（12.12）‎ 化学答案 一、选择题：1~5 BBBDB 6~10 BBBCC 11~15 CCBAC ‎ ‎16~20 CCCDC 21~22 BD 二、填空题：（5个小题，共56分）‎ ‎23．(14分)‎ ‎（1） 13‎ ‎（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋、 H2OOH－＋H＋‎ ‎（3）丙>甲＝乙　 (4) ① 图2　 ② 20.00 c(CH3COOH) + c(H+) ＝ c(OH-)‎ ‎24．（8分）‎ Ⅰ（1）固体反应物的表面积； 表面积越大； ‎ ‎（2）1、3、4‎ ‎（3）反应温度； 4、5‎ Ⅱ（1）S2O32-＋2H＋ ＝ SO2↑＋S↓＋H2O ‎（2）有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。‎ ‎（3）升高温度，化学反应速率加快 ‎25．（8分）‎ ‎(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快　 ＜‎ ‎(2)10－3.45(或3.5×10－4)‎ ‎(3) 无 ‎26．（18分）‎ ‎（1）-726.4 kJ/mol ‎ ‎（2）①催化剂活性降低 温度 ② A C ‎（3）①吸热 正向 变小 ‎ ‎ ② 25% 4P/15 (或0.267P) 逆向 ‎27．（8分）‎ ‎(1)①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O ②加热(至沸)‎ ‎(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高 ‎ ‎(3) ② 5(或3.2≤pH＜5.9) ④ 10(或8.9≤pH≤11) ⑤过滤、洗涤、干燥