化学卷·2018届甘肃省天水市清水县第六中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届甘肃省天水市清水县第六中学高二上学期期末考试（2017

学校： 班级： 姓名： 考号： 考场： 1‎ 请 不 要 在 密 封 线 内 答 题 清水六中2016——2017学年度第一学期期末试卷 高二 化学 命题人：车琳 审题人：刘彦杰 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108‎ Ⅰ选择题（50分）‎ 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。‎ ‎1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　 ‎ A．①②③④ B．②③⑥⑧ ‎ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是　‎ A．加NaOH 　 B．加盐酸 　 ‎ C．加NH4Cl 　 D．加热 ‎3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu ‎ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu ‎ C．在外电路中，电子从负极流向正极 ‎ D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– ‎ C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–‎ ‎5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 ‎ A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI ‎ C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl ‎6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是 A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 ‎ B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行 D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 ‎7．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )‎ ‎8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）‎ ‎ A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 ‎ ‎9． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是 ( )‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎10．在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是 ‎ A．c（OH-）=  c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）‎ B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）‎ C． c（Na＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]‎ D．c（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）‎ 二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。‎ ‎11．下列方程式书写正确的是（ ）‎ A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ B.H2SO3的电离方程式H2SO3H＋＋HSO3－‎ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－‎ ‎12.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是 ‎ A、酸性强弱：HCN > HClO ‎ B、PH: HClO ﹤ HCN ‎ C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO > HCN ‎ D、酸根离子浓度：c(CN--) < c(ClO--)‎ ‎13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（   ）。‎ A.x+y﹥z        B.平衡向正反应方向移动 ‎ C.B的转化率增大        D.C的体积分数下降 ‎14、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)‎ ‎15. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是 ‎ A.溶液中的水电离的c(OH-) =1×1O-10mol·L-1‎ ‎ B．溶液中的c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c（OH-）‎ ‎ C．溶液中的c(H+) +c (NH4+) =c（Cl-）+c（OH-）‎ D.溶液中的c(NH3·H20) =c(NH4+)‎ Ⅱ非选择题（50分）‎ ‎16、（9分）‎ ‎(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________ ______ ‎ 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 ‎ ‎(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：‎ ‎①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol ‎ ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2= —566 kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。‎ ‎17、（12分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空 B的 体积 分数 t(时间)‎ T1、P1‎ T1、P2‎ T2、P2‎ （1） ‎ P1 P2 ,化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）‎ ‎（2） T1 T2, (填“＞”.“＜”或“＝”）该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）‎ ‎18、（12分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。‎ ‎（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ‎ ‎ （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。‎ ‎（3）下列说法不正确的是__________。‎ A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；‎ B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；‎ C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；‎ D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 学校： 班级： 姓名： 考号： 考场： 1‎ 请 不 要 在 密 封 线 内 答 题 E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。‎ ‎19、（7分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：‎ aX(g)+3Y(g) 2Z(g)‎ 经过10 min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol ,Y的浓度为0.2 mol/L。‎ 计算并回答：‎ ‎(1) a 的值 ‎ ‎(2) 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）‎ ‎(3) 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________‎ ‎20、（10分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：‎ ‎（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水 ‎（用铁和石墨做电极）。‎ ‎（1）a电极材料是 （填铁、石墨），‎ 其电极反应式为 。‎ ‎（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的 pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。‎ ‎（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：‎ 已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。‎ 下表是生成氢氧化物沉淀的pH：‎ 物质 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎2.7‎ ‎8.1‎ ‎3.8‎ ‎9.5‎ 完全沉淀pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎4.8‎ ‎11.0‎ ‎（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。‎ a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH ‎ ‎（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。‎ ‎（三）制取工业溴：‎ ‎（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。‎ ‎ （6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。‎ 清水六中2016——2017学年度第一学期期末试卷 高二 化学 学校： 班级： 姓名： 考号： 考场： 1‎ 请 不 要 在 密 封 线 内 答 题 答题卡 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎ ‎ 二. 双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 Ⅱ非选择题（50分）‎ ‎16 、 (1) (3分) (3分)‎ ‎(2) (3分) ‎ ‎17、（1）、 ， ‎ ‎（2） ， （每空3分）‎ ‎18、（12分）（每空3分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ， ‎ ‎（3） ‎ ‎19、 （1） （3分） ‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3） （不写单位不扣分） （2分）‎ ‎20、 （1） （1分） （1分）‎ ‎（2） （2分） ‎ ‎（3） （1分） （1分）‎ ‎（4 ） （2分）‎ ‎（5） （1分）‎ ‎（6） （1分）‎ 清水六中2016年秋季学期高二化学期末考试题答案 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C D A B D C A B A 二. 双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 AB BD AD BD BC ‎ 16 (1) 3X + Y ⇆ 2Z (3分) 0.05mol·L-1·min-1 (3分)‎ ‎(2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1 (3分) ‎ ‎17、（1）、 ＜、＜ （2） >、吸热 （每空3分）‎ ‎18、（12分）（每空3分）‎ ‎（1） [c(Ag+)]2·c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+2NH4+ （3）BD ‎19、（1）a=1 （3分） （2）66.7% （2分）‎ ‎（3）0.005 mol2·L-2 （不写单位不扣分） （2分）‎ ‎20、（1）石墨（1分） 2Cl－－2e－==Cl2↑ （1分）‎ ‎（2）12（2分） （3）b ；c（2分）‎ ‎（4）将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 （2分）‎ ‎（5）富集溴元素（1分）‎ ‎（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－（1分）‎ ‎ ‎