【化学】安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试(解析版)

【化学】安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试(解析版)

安徽省潜山第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是(　　)‎ ‎①电离　②电泳　③电解　④电镀　⑤电化学腐蚀 A．①②　　　　　　　　　 B．②③④‎ C．②③④⑤ D．全部 ‎2．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察 到电流计的指针均明显偏转，则其可能的组合共有(　　)‎ A．3种 　B．4种 C．5种 　D．6种 ‎3．氯原子对O3的分解有催化作用：‎ O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1‎ ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2‎ 该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E2‎ B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3‎ C．反应O3＋O===2O2是吸热反应 D．反应O3＋O===2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(　　)‎ A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1‎ B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1‎ D．已知2C(s)＋O2 (g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎5．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　)‎ A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4‎ D．SO2、H2S、CO2‎ ‎6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ SO2(g)＋2CO(g) ⇌ 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0‎ 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 ‎7．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) ⇌ C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(　　)‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ n(A)/mol ‎1.0‎ ‎0.85‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)T2>T3‎ B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)‎ C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)‎ D．平均摩尔质量：M(a)M(d)‎ ‎9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 ‎10．在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是(　　)‎ A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加氢氧化钠固体 ‎11．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(　　)‎ ‎12．用如图装置进行实验(A为电流计)：‎ ‎　‎ ‎　　　　　 图1　　　　　　 　　　　图2‎ 观察到现象：‎ 装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡 装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡 则下列说法正确的是(　　)‎ A．图1是电解池，图2是原电池 B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极 C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极 D．由实验现象可知金属活动性：Cu＞Cr ‎13．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是(　　)‎ 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过 程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低 ‎14．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是(　　)‎ A．有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量 B．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量 C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量 D．有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量 ‎15．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)⇌ MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴x的值，纵轴y随x变化趋势合理的是(　　)‎ 选项 x y A CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 B 反应温度 逆反应速率 C 体系压强 平衡常数K D MgSO4‎ CO的转化率 的质量(忽略体积)‎ ‎16．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)‎ ‎17．(8分)以下两个热化学方程式：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220 kJ·mol－1‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。‎ ‎(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。‎ ‎(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。‎ ‎18．(10分)在一定条件下，可逆反应A＋B⇌mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：‎ ‎(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎19．(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。‎ ‎(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎(2)现将0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。‎ ‎①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“＜”“＝”或“＞”)，你得出该结论的依据是________________________________。‎ ‎②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________。‎ ‎20．(14分)如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：‎ ‎　　　 　A　　　　　　 　　　B ‎(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：‎ Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是________。‎ A．Li2NH中N的化合价是－1‎ B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 ‎(2)在电池B工作时：‎ ‎①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向______极移动 (填“a”或“b ”) 。‎ ‎②b极上的电极反应式为__________________________。‎ ‎③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________ L的H2(标准状况下)。‎ ‎(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：‎ ‎①电解池中X极上的电极反应式是___________。在X极这边观察到的现象是____________。‎ ‎②检验Y电极上反应产物的方法是______________。‎ ‎21．(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。‎ ‎①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。‎ A．KMnO4 B．H2O2‎ C．氯水 D．HNO3‎ ‎②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。‎ A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2‎ ‎(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。‎ 参考答案 ‎1【解析】电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。‎ ‎【答案】B ‎ ‎2【解析】电极的组合有三种：Fe－Cu、Zn－Fe、Zn－Cu，三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应，选D。‎ ‎【答案】D ‎3【解析】A项和B项，依据图象得出反应O3＋O===2O2为放热反应，ΔH＝E3－E2；C项，该反应为放热反应；D项，根据盖斯定律，得ΔH＝ΔH1＋ΔH2。‎ ‎【答案】D ‎4【解析】A项，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉的物质的量分别为0.3 mol、0.2 mol，则根据方程式Fe＋S===FeS可知，反应中S是过量的，则1 mol参加反应放出的热量是19.12 kJ×1 mol/0.2 mol＝95.6 kJ，因此该反应的热化学反应方程式为Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，正确；B项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ ，错误；C项，已知1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的化学反应方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH ＝＋571.0 kJ·mol－1，错误；D项，燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧时生成物应该是CO2，而不是CO，错误。‎ ‎【答案】A ‎5【解析】B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。‎ ‎【答案】A ‎6【解析】该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。‎ ‎【答案】D ‎7【解析】v(A)＝(1.0 mol－0.85 mol)/(2 L×5 s)＝0.015 mol/(L·s)，A项错误；升高温度，平衡时剩余A的物质的量为0.41 mol·L－1×2L＝0.82 mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，B项错误；容器内加入2 mol C相当于将两个平衡状态与原平衡相同的(C的转化率为80%)状态挤压在一起，平衡从左向右移动，C的分解率降低，C项错误；该温度下，反应的平衡常数为K＝5/8，Q＝50>K，反应向逆反应方向移动，v(正)c(H＋)＝c(OH－)，B项加水时c(H＋)减小，c(OH－)应增大，C项醋酸浓度大，耗NaOH多。‎ ‎【答案】D ‎10【解析】本题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离平衡及影响因素，意在考查考生的判断能力。加入少量盐酸，H＋浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H＋浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H＋浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H＋，H＋浓度减小，pH增大，D项错误。‎ ‎【答案】B ‎11【解析】由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极，设计成电解池可实现该反应。‎ ‎【答案】C ‎12【解析】本题考查了原电池知识，意在考查考生对原电池原理的理解及应用能力。图1和图2均为原电池，A项错误；图1中的Cu电极上产生无色气泡，即为氢气，故Cu为正极，电子从Cr电极流向Cu电极，图2中Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，电子由Cu电极流向Cr电极，B项错误、C项正确；图1原电池可以比较两种金属的活动性，即Cr＞Cu，D项错误。‎ ‎【答案】C ‎13【解析】未用标准盐酸润洗，滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。‎ ‎【答案】D ‎14【解析】1 mol C2H2反应转移10 NA个电子，应放出1300 kJ·mol－1的能量，故A项错误；1 mol CO2分子中有4 NA个碳氧共用电子对，则有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量，故B项正确；C项中应放出1300 kJ能量，故C项错误；1 mol CO2中含有2NA个碳氧双键，生成1 mol CO2放出×1300 kJ能量，故D项错误。‎ ‎【答案】B ‎15【解析】本题考查化学平衡图象，意在考查考生的识图能力和对化学平衡移动原理的运用能力。A项不合理，增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2和CO的物质的量之比减小；B项合理，升高温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都加快；C项不合理，化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关；D项不合理，硫酸镁是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率不变。‎ ‎【答案】B ‎16【解析】A项，根据电荷守恒关系有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，点①所示溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②所示溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故不正确；D项，当 刚加入少量NaOH溶液时可能会出现该种情况，故正确。 ‎ ‎【答案】D ‎17【解析】(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2220 kJ·mol－1。‎ ‎(2)释放总热量的计算式为Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2220 kJ·mol－1＝4725.8 kJ。‎ ‎(3)设H2、C3H8的物质的量分别为x、y，则有 解得： 在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。‎ ‎【答案】(1)285.8 kJ·mol－1　2220 kJ·mol－1‎ ‎(2)4725.8 kJ　(3)3∶1‎ ‎18【解析】由图象知温度T1时到达平衡用时间少，则反应速率快，说明温度大于T2；升高温度C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应放热；加压C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应体积增大，m大于2；当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强增大，但对该反应体系来说，各物质浓度没有变化，平衡不移动。‎ ‎【答案】(1)大于'(2)放热'(3)大于'(4)增大' 不 ‎19【解析】加少量酸，A－与H＋反应生成HA，加少量碱，HA与OH－反应生成A－与H2O，HA为弱酸，所以c(A－)、c(HA)变化对溶液酸碱性影响不大；所得缓冲溶液为HA和NaA的混合溶液，故溶液中的电荷守恒表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，当溶液分别显酸性或碱性时，即可推得溶液中的离子浓度大小。‎ ‎【答案】(1)A－＋H＋===HA HA＋OH－===H2O＋A－‎ ‎(2)①＞　因为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，溶液显碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(CN－)‎ ‎②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎(或CH3COO－、Na＋、H＋、OH－)‎ ‎20【解析】(1)Li2NH中N的化合价为－3价，故A错误；反应中H2分别生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为＋1价，LiH中H的化合价为－1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故D错误；(2)①通入氢气的电极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2－2e－===2H＋，通入氧气的电极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极；②b极为正极，发生氧化反应，电极反应O2＋4e－＋4H＋===2H2O；③转移电荷守恒，由题意知每转移2 mol电子消耗1 mol H2，即每转移0.1 mol电子，在a极消耗0.05 mol H2，即1.12 L H2；(3)由题意知，a端为电源负极，b端为电源正极，①电解饱和食盐水中和电源的负极a端相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H＋＋2e－===H2↑，溶液中H＋离子浓度减小，碱性增强，酚酞变红。②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl－2e－===Cl2↑生成产物为氯气，检验方式为用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气。‎ ‎【答案】(1)B ‎(2)①a　b　②O2＋4H＋＋4e－===2H2O　③1.12‎ ‎(3)①2H＋＋2e－===H2↑　溶液变红　②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气 ‎21【解析】(1)①四个选项中的物质均能将Fe2＋氧化成Fe3＋，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。‎ ‎②加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3＋水解生成的H＋，从而促进Fe3＋完全水解为Fe(OH)3而除去。‎ ‎(2)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，则c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝4。‎ Fe3＋完全沉淀时：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，则c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－11 mol·L－1。此时c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝3，因此上述方案可行。‎ ‎【答案】(1)①B　②CD 　(2)4　 3　可行