化学理卷·2018届广东省仲元中学高二上学期期末考试（2017

化学理卷·2018届广东省仲元中学高二上学期期末考试（2017

广东仲元中学2016学年第一学期期末考试 高二年级化学（理科）试卷 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65‎ 第一部分 选择题（共45分）‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )‎ ‎ A．每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量 ‎ B．该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1‎ ‎ C．反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎ D．断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量 ‎2．若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　 　) ‎ A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－‎ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－‎ ‎3．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）‎ A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1‎ C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1‎ ‎4．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8kJ·mol–1‎ ‎5．在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到平衡状态的标志是( )‎ A．容器内气体压强保持不变 B．吸收y mol H2只需1 mol MHx C．若降温，该反应的平衡常数减小 D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)‎ ‎6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）‎ ‎　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小 ‎　C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 ‎　D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎7．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）‎ A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5‎ B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)‎ C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)‎ D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)‎ ‎8．25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等 C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)‎ D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)‎ ‎9．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） 　A．a=b　　　　 ‎ B．混合溶液的pH=7　　　 　C．混合溶液中，c(H+)=　 ‎ D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)‎ ‎10．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 ‎ ‎(Q >0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 (　 　)‎ ‎ A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 ‎ B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ ‎ C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2‎ ‎ D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应 ‎11．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）　ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ） ‎ ‎12．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气 B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成 D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出 ‎13．一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)2C(g)＋D(s) ‎ ‎△H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是( )‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ n(A)/mol ‎0.16‎ ‎0.13‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎ A．反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1‎ ‎ B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)‎ ‎ C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 ‎ D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同 ‎14．下述实验方案能达到实验目的的是（ ）‎ A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu ‎ B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护 C．方案Ⅲ验证平衡移动原理 ‎ D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡 ‎15．下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12‎ B．在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)‎ C．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）‎ D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)‎ 第二部分 非选择题（共55分）‎ ‎16．（Ⅰ） 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。‎ ‎(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=‎ ‎ mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= mol/L。‎ ‎(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。‎ ‎①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为 ‎ ‎②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理 。‎ ‎（Ⅱ）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。‎ ‎（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3‎ ‎④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。‎ ‎（Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。‎ ‎⑴滴定 ①用 式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中 装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中 前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。 ‎ ‎②有关数据记录如下：‎ ‎ 滴定序号 待测液体积(mL)‎ 所消耗盐酸标准液的体积(mL)‎ 滴定前 滴定后 消耗的体积 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0．50‎ ‎25．95‎ ‎25．45‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎6．00‎ ‎31．55‎ ‎25．55‎ ‎（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。 c =  。‎ ‎（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)‎ ‎    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果  ；‎ ‎    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果   ；‎ ‎17．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：‎ CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）‎ 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。‎ 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α ‎（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：‎ c(CO2)/mol·L-1‎ c(H2)/mol·L-1‎ c(CH4)/mol·L-1‎ c(H2O)/mol·L-1‎ 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。‎ ‎（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11‎ 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5‎ ‎0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）‎ 等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。‎ 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）‎ a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)‎ c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)‎ ‎（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。‎ ‎________________________________‎ ‎18．（15分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)‎ ‎①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=_______ _____________。‎ ‎②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。‎ ‎③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）‎ ‎④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知t2—t1=t3—t2）。‎ 则下列说法不正确的是__________。（填编号）‎ A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点 C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1—t2=t2—t3‎ ‎（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3mol CO，此时v（正）____ v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。‎ ‎（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：‎ ‎2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)‎ 已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图： ①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。‎ ‎②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________； A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3    C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3 ③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小 C．化学平衡常数K值增大      D．反应物的体积百分含量增大 E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小 广东仲元中学2016学年第一学期期末考试 高二年级化学（理科）试卷 ‎ 参 考 答 案 ‎1 B 2 B 3 D 4 D 5 A 6 B 7 D 8 B 9 C 10 D ‎ ‎ 11 A 12 B 13 B 14 B 15 A ‎16．（Ⅰ）(23分)‎ ‎(1)1×10-5(1分) 1×10-10(2分)‎ ‎(2)①CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) (2分)‎ ‎②CaSO4 存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32- 与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2分)‎ ‎（Ⅱ）（1）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3分）‎ ‎ （2）△H4=2△H3-2△H2-△H1 ；（3分）反应放热量大、产生大量气体（2分）‎ ‎（Ⅲ）(1)酸 0.30 24.90 24.00 （4分）‎ ‎（2）0.1000mol/L （2分）‎ ‎（3）无影响 偏低（2×2分）‎ ‎17．（14分）‎ ‎（1）（4分）‎ v正 v逆 平衡常数K 转化率α 增大 增大 减小 减小 ‎（2） （2分）‎ ‎（3）大于；（2分） 草酸；（2分） ac （2分）‎ ‎（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）（2分）‎ ‎18．（18分）（1）①0. 02mol·(L·min)-1 （2分） ② （2分） ③＜ （2分） ④ D （2分）‎ ‎（2）＝（2分） QC=k，平衡不移动（2分） ‎ ‎（3）①a＞b＞c （2分） ②B D （2分） ③B D（2分）‎