2017-2018学年湖南省永州市宁远县第一中学等三校高二上学期期中联考化学试题

2017-2018学年湖南省永州市宁远县第一中学等三校高二上学期期中联考化学试题

‎2017-2018学年湖南省永州市宁远县第一中学等三校高二上学期期中联考 化学试卷 命题人：永州四中 郑宁芳 审题人：永州四中 伍海军 分 值：100 分 时 量：90 分钟 可能用到的相对原子质量：‎ H-1‎ C-12O-16‎ 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列不属于新能源开发利用的是 ‎（‎ ‎）‎ A．太阳能热水器 B．天然气动力汽车 C．核能发电 D．风能发电 ‎2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ‎（‎ ‎）‎ A．用 10ml 量筒量取 5.12mL 稀盐酸 B．用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2‎ C．用 25ml 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50ml D．用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体 ‎3．下列表示水解的离子方程式正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A．NH4++H2ONH4OH+H+‎ B．HCO3-+H2OH2CO3+OH- C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．HCO3-+H2OH3O++CO32- ‎4.在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)‎ C(g) +D(g)；△H＜0 下列叙述正确的是（‎ ‎）‎ A．向该容器中加入少量 A，反应速率增大 B．向该容器中充入 He 气，反应速率增大 C．该反应为放热反应，无需加热一定能发生 D．将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大 ‎5．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A．1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA 个 NH4‎ ‎＋‎ B．pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋‎ C．醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NA D．0.1 mol H2‎ 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA ‎6. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A．AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率为零 B．升高温度，AgCl 的溶解度增大，Ksp 增大 C．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Cl－和 Ag＋‎ D．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，c(Cl－)增大，Ksp 值变大 ‎7．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是 ‎（‎ ‎）‎ A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C．新制氯水久置后颜色变浅 D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理 ‎8．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 ‎（‎ ‎）‎ A．Na+、Ca2+、HCO3‎ ‎－、NO3‎ ‎－‎ B．AlO2‎ ‎－、K+、CO3‎ ‎2-、Na+‎ C．Al3+、Cl－、CO32-、Na+‎ D．MnO4‎ ‎－、K+、Na+、NO3‎ ‎－‎ ‎9．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 ‎（‎ ‎）‎ ‎①SO2 水溶液 ‎② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液 A．①④‎ B．①②‎ C．②③‎ D．③④‎ ‎10．在密闭容器 中发生反应 aA(g) ＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体 体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列判断正确的是（‎ ‎）‎ A．a＋b < c＋d B．D 的物质的量增加 C．A 的转化率变小 D．平衡向正反应方向移动 ‎11．下列叙述正确的是 ‎（‎ ‎）‎ A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性 B．常温下，pH＝3‎ 的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH＝4‎ C．常温下，pH＝3‎ 的醋酸溶液与 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＞7‎ D．等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H2 多 ‎12．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像说法正确的是（‎ ‎）‎ A．依据图甲可判断正反应为吸热反应 B．在图乙中，虚线可表示压强增大 C．若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 13．将 1mol X 和 2mol Y 充入容积为 1L 的密闭容器中，分别在 250℃和 T℃下发生反应：X(g)+2Y(g)‎ Z(g) △ H，Z 的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（ ）‎ A．△ H > 0‎ B． 250 ℃时，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)‎ C．其他条件不变若减小容器体积，X 的体积分数增大 D．T℃，20min 时再充入 1molX 和 2molY，重新达到平衡时 Y 的转化率增大 ‎14．常温下，99 ml 0.1 mol／L盐酸和101 ml 0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和（忽略混合后溶液的体积变化），则混合后溶液的pH值为（ ）‎ A．1.7 B．10.7 C．11 D．11.3‎ ‎15．在恒温恒容的容器中发生反应：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子 质量为 15 的 H2、CO 混合气体，反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（ ）‎ A．反应前后气体的压强之比为 2:1 B．此时 CO 的转化率为 50%‎ C．反应前后气体的密度之比为 15:14 D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小 ‎16．常温下，，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关 于溶液中离子浓度大小关系 的描述错误的是（ ）‎ A．a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)‎ B．b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)‎ C．c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)‎ D．d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)‎ 二．填空题:（本题包括 5 个大题,每空２分，共 52 分）‎ ‎17．（1）NaF 的水溶液呈____ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________ __‎ 溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为_________ _‎ ‎（2）AlCl3 水溶液呈___ _（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体 产物是 ___________。‎ ‎（3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2‎ 溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为___ __ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)‎ ‎＝2.8×10－9）‎ ‎18．（1）将煤转化为清洁气体燃料：‎ 已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)‎ ‎△H= －483.6kJ/mol C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)‎ ‎△H= －110.5kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式 ‎。‎ ‎（2）一定条件下密闭容器内，SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)‎ ‎2SO3(g)‎ ‎△H=－a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是 A．4mo1 SO2 和 2mol O2‎ B．2mol SO2、1mo1O2‎ C．4mol SO2 和 4mo1O2‎ D．6mo1SO2 和 4mo1O2‎ ‎（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：‎ ‎①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说 明此反应已达平衡的是 A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．2v 正(N2)＝v 逆(NO)‎ D．N2 的体积分数不再改变 ‎②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)‎ ‎△H>0，‎ 简述该设想能否实现的依据 ‎。‎ ‎19．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：‎ 已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJ・mol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：‎ 温度／℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ K ‎1.00‎ ‎1.47‎ ‎2.40‎ ‎（1）写出 K 的表达式__________________。‎ ‎（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3mol・L－１，CO 的平衡浓度为______mol・L－１。‎ ‎（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采 取的措施有________(填序号)。‎ A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2‎ C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂 ‎（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，‎ CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。‎ ‎20．某学生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：‎ A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；‎ B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；‎ D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B F ；‎ ‎（2）滴定达到终点的现象 ‎（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 ‎（右图“甲”或“乙”）中。‎ ‎（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______‎ ‎（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为 mol·L－1 (计算结果保留小数点后四位)‎ 实验 待测盐酸体 滴定前 NaOH 溶液的 滴定后 NaOH 溶液 编号 积（m L）‎ 体积读数（mL）‎ 的体积读数（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎23.22‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎2.21‎ ‎24.21‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.50‎ ‎23.48‎ ‎（6）下列操作会导致测定结果偏低的是 A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定 B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸 ‎21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数 HCN： K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11‎ ‎（1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaCN d.NaHCO3‎ pH 由小到大排列的顺序是____‎ ‎______(用字母填写)。‎ ‎（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______‎ ‎___‎ ‎_________。‎ ‎（3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是 A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7‎ C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3 D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应 ‎（4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________‎ A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)‎ ‎（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝‎ ‎______mol·L-1(填精确值)‎ 化学参考答案 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C B D D B B B A C D C D C B D 二、填空题：（本题包括 5 个大题,每空２分，共 52 分）‎ ‎17．（12‎ 分）（1）碱性 F-+H2O HF+OH- c(Na+)> c(F－) > c(OH－) >c(H+)‎ ‎（2）酸性 Al2O3‎ ‎（3）2.8×10－5‎ ‎18．（8 分）（1）C(s)+H2O (g)＝H2(g)+CO(g)‎ ‎△H=‎ ‎＋ 131.3kJ/mol ‎（2）D ‎（3）① CD ‎② 不能实现。该反应是焓增、嫡减的反应，根据 G= H-T S， G>0，反应不能自发进行 ‎19．（10 分）（1）Ｋ＝‎ ‎（2）＞‎ (3) ‎1.5‎ (4) A ‎(5)不变 ‎20．（12 分）（1）DCEA ‎（2）滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；‎ ‎(3) 甲 ‎（4）锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎（5）0.1100‎ ‎（6）BD ‎21．（10 分）（1）adcb ‎（2）NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3‎ ‎（3）D ‎（4）BD ‎(5) 9.9×10－7‎ ‎5‎