2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第三次月考化学试题 Word版

河北武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考 化学试题 说明：可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 选择题：每小题只有1个选项符合题意，每小題3分。‎ ‎1．2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于（ ）‎ A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 ‎2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是(　　)‎ ‎ A．将纯水加热到‎95 ℃‎时，pH<7 B．向水中加少量NaHSO4‎ ‎ C．向水中加少量Na2CO3 D．向水中加少量FeCl3‎ ‎3、 PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是（ ）‎ A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO4‎ ‎4. 向饱和石灰水中投入0. ‎56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变 ‎ C. OH－数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为‎0.74g ‎5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（　　）‎ ‎ A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒 ‎ ‎ B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动 ‎ ‎ C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣) ‎ ‎ D．一定温度下液氨中c(NH4+)• c(NH2﹣)是一个常数 ‎ ‎6.在‎1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如右图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）‎ H H H H ‎④→‎ ‎②‎ ‎↓‎ ‎①‎ ‎↓‎ ‎←③‎ ‎ A．OE段表示的平均反应速率最快 B．F点收集到的C02的量最多 ‎ C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1‎ D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7 7.某温度下，某恒容的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO(g) △H>O当反应达平 ‎ ‎ 衡时，测得容器中各物质均nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以 ‎ 采用的是（ ） A．升高温度 B.加入催化剂 C．再加入nmol CO和nmol H2O D．再加入2n mol CO和2nmol H2O ‎8．下列物质中，酸性最强的是（　　）‎ A．乙醇 B．碳酸 C．苯酚 D．乙酸 ‎9．下列物质分离提纯的方法不正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A．提纯含杂质的工业酒精选择装置③ ‎ B．提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①② ‎ C．从溴水中提纯溴选择装置④ ‎ D．苯中混有少量苯酚选择装置④‎ A．读取滴定 管读数 B．排除滴定 管内气泡 C．酸碱中 和滴定 D．中和热的测定 NaOH溶液 温度计 环形玻璃 搅拌棒 碎泡沫 塑料 ‎0.2000mol/L HCl溶液 ‎10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 ‎11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 （ ） ‎ A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ‎ C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1‎ ‎12.取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　) ‎ ‎ A．0.5% B．1.0% C．0.1% D．1.5%‎ ‎13．可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ）‎ A． 增大容器体积 B． 温度压强不变，充入N2O4(g)‎ C． 温度体积不变，充入NO2(g) D． 容器容积不变，降低温度 ‎14．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）‎ A． 开启啤酒有泡沫逸出 B． H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C． 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 ‎ D． 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 第Ⅱ卷 非选择题（共58分）‎ ‎15、（12分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：‎ CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。‎ ‎（1）甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。‎ A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D．使溴水褪色的气体，就是乙烯 ‎（2）乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。‎ 乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________， ‎ ‎ （3）设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。‎ ‎16、（14分）回答下列问题 学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________‎ ‎_______________ ；用离子方程式表示 (2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到‎1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________； (3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： 向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”) (4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是 ______填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。  (选填“”、“”、“” ‎ ‎ ‎ ‎17（14分）.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。‎ 下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路线：‎ 有机玻璃 ‎（1）有机化合物 中含有的官能团名称是 。‎ ‎（2）写出B的结构简式： ‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式 ‎ ‎（4）写出反应⑥的化学方程式 ‎ ‎（5）在上述① ~ ⑥反应中，属于取代反应的是 ，属于加成反应的是 ，‎ ‎（6）写出E的结构简式： ‎ ‎（7）写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式： ‎ ‎18（11分）、结合所学内容，回答下列问题：‎ Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ 加入试剂 ‎4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 ‎4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 褪色时间/s ‎116‎ ‎6‎ 试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。‎ 请回答：‎ ‎（1）该实验结论是___________________________________________________________。‎ ‎（2）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。‎ ‎（3）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。‎ 实验序号 ‎③‎ 加入试剂 ‎4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 ‎2 mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 褪色时间/s Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：‎ 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 碘含量(以I计)‎ ‎20～50 mg·kg－1‎ 已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为 a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全 ‎（4）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。‎ ‎（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。‎ ‎（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含W的代数式表示）________mg·kg－1（计算结果保留整数即可）。‎ 化学试题参考答案 ‎1-5：DDBBB 6—10：CDDDB 11—14：DBBB ‎ ‎15（1）不能 AC ‎（2）SO2 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br ‎（3）向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。‎ ‎16、（每空2分，共14分）‎ ‎(1)碱 (1分)； (2分)；‎ ‎(2)4 (2分)；‎ ‎(3)右； 减小； 左； 增大；(各1分)‎ ‎(4)B；；(各3分)‎ ‎17、（（1）—（5）问每空2分，（6）（7）问每空1分，共14分）‎ ‎（1）羟基、羧基(2分) （2）(2分)‎ ‎（3）（2分）‎ ‎ （4）CH2=C（CH3）COOH+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3+H2O (2分) ‎ ‎（5）②⑥（2分）； ①(2分)‎ ‎（6） (1分) （7） (1分) ‎ ‎18、（1）在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H‎2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2分）‎ ‎（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl－对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）2分）‎ ‎（3）116 s（1分）‎ ‎（4）淀粉（1分） 溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化（2分） ‎ ‎（5）偏高（1分）‎ ‎（6）（2分）‎