化学卷·2019届安徽省淮南市第二中学高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届安徽省淮南市第二中学高二上学期第二次月考（2017

淮南二中2017—2018学年高二上学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 Na：23 Fe：56 N：14 Cu：64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列叙述正确的是( )‎ A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4‎ C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7‎ D．pH 均为3且体积相等的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多 ‎2．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)‎ A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl－ - 2e－ ══ Cl2↑‎ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2 + 2H2O + 4e－══ 4OH－‎ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu - 2e－══ Cu2+‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe -2e－ ══ Fe2+‎ ‎3．下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）‎ ‎①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 ②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉 ‎③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3 ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4‎ ‎⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有关 ‎4．对某一可逆反应：A+B 2C达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）‎ A．增加A的量，化学平衡向右移动 B．温度升高，化学平衡一定会发生移动 C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动 D．添加MnO2，化学反应速率加快 ‎5．下列判断错误的是 （ ）‎ ‎①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0‎ ‎③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0‎ ‎④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ A． ‎①③ B．②③ C．②④ D．①②‎ ‎6．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A. H2O+H2OH3O++OH－ B. HCO3－+OH－ H2O+CO32－ ‎ C. CH3COOH+H2OCH3COO－ + H3O+ D. CO32－+H2O HCO3－+OH－‎ ‎7. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　 ）‎ A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、NO3－‎ B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2－、Cl－、HCO3－‎ C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42－、Na+‎ D. 常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－‎ ‎8．某温度下，水的离子积常数Kw = 10－12。该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )‎ A. 1:10 B. 11:9 C. 10:11 D. 9:1‎ ‎9．常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度为Amol·L-1和Bmol·L-1，则A与B的关系是( )‎ A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B ‎10． 常温下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④‎ B．若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①‎ C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④‎ D．升高温度，③溶液的pH不变 ‎11．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 B. 加入水稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变大 D. 加入少量NaOH固体，促进了醋酸的电离，溶液中变大 ‎12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：‎ ‎ A(g)＋B(g)错误！未找到引用源。2C(g) ΔH ＜ 0‎ ‎ X(g)＋3Y(g)错误！未找到引用源。2Z(g) ΔH＞ 0‎ 且达到平衡，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变 ‎ C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大 ‎13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　） ‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n（Y）/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）‎ C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 （ ）‎ A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－ ══ Fe(OH)2‎ C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－ ══ Ni2O3＋3H2O ‎15三室式电渗析法处理含Na2SO4‎ 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。‎ ‎   下列叙述正确的是（    ）‎ ‎   A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 ‎   B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 ‎   C.  负极反应为2H2O—4e－= O2 + 4H+ ，负极区溶液pH降低 ‎   D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 ‎16. 现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 若a>b,测得c(X－)=c(Y－),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)‎ B. 若a>b,测得c(X－)=c(Y－),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)‎ C. 若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX

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