2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期第二次月考化学试题
三明一中2017-2018学年上学期第二次月考
高二化学试卷
说明： 1、考试时间:120分钟；本卷满分：100分。
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Zn—65
一、选择题（每小题2 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
2．已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
3．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．
4．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）
5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A．Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
C．H2S⇌H++HS﹣ D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m
②>①>④
B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D．升高温度，③溶液的pH不变
14．分别将下列物质：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧，能得到原物质的是（ ）
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是（ ）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) > c(K＋)－c(CN－)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为③>②>①
16．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107
D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
17．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
下列说法正确的是（ ）
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
18.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 滴加石蕊试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
C. c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(O H)4]－、HCO3－
19.下列说法中不正确的是( )
A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b”、“=”或“<”）。
(2) 25℃时，向0.lmol
的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。
(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= ___ __mol/L
(4) 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加稀醋酸后溶液呈中性，所得溶液总体积为bL,则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）
28(9分)．
某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
(4) 有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是__________；采用的方法为_______________________________________________。
29(4分)．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。
（1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________；
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq），常温下其
Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____；
②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。
30(13分).
在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中 ___ (填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式: _____________________________________ 。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因: 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HC、C (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 。
③已知在25 ℃时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,溶液的pH= 。
三明一中2017-2018学年上学期第二次月考
高二化学试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
B
D
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
D
B
B
D
D
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
B
A
C
A
D
B
C
25(10分 ).（1）酸(1分 ) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分 )（2）盐酸(1分)（3）Fe2O3(1分 )
（4）Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑(2分 )（5）2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分 )
（6）③④①②(1分 )
26(6分 )．（1） c（H+）c（HCO3-）/ c（H2CO3）(1分 ) （2） H2CO3 >HSO3- >HCO3-(1分 )
（3）①CH3COOH (1分 ) ② C (1分 ) （4） ①③ (2分 )
27（10分）．（1）1×10—3 mol／L（1分） c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH—）＞c（H+）（1分）
酸性（1分） ＜ （1分）
（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小（1分）
（3）①CH3COOH和CH3COO- （1分） ②0.25（2分） （4）a/200b（2分）
28（9分）. 10-13（1分） ⑴ 1：10（2分） ⑵ 10：1（2分） ⑶ 1：9（2分）
(4) pH试纸、蒸馏水（1分） 分别取等体积(如10 mL)的酸溶液用蒸馏水稀释(至1000 mL)，然后用pH试纸测试，pH变化大的那一瓶为强酸，pH变化小的为弱酸（1分）
29（4分）.（1）FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s) （2分） （2）①5 （1分）②10-8mol/L（1分）
30（13分）. (1)不变（1分） c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)（2分）
(2)C+H2OHC+OH-（2分）
Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O（2分）
(3)①不能（1分） ②HC、H2CO3（1分） c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)（2分）
③10（2分）
