化学卷·2018届湖南省长沙市望城区第一中学高二上学期第二次调研考试（2016
高二第二次调研考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）
① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g) =CO(g) △H2
②S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H3；S(g)+O2 Cg)=SO2 Cg) △H4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5；.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H6
④ CaCO3 (s)=CaO(s) +CO2 (g) △H7 CaO(s) + H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8
A.②③④ B.④ C.① D.①②③
2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A.正反应一定是放热反应
B.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1
3. 对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
B.若单位时间内圭成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
D. 化学反应速率关系是:2 v正(NH3)=3 v正(H2O)
4. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A． 40 mL 1. 5 mol / L的 X溶液 B. 20 mL 2 mol/L的 X溶液
C. 10 mL 4 mol / L的 X 溶液 D.10mL 2 mol/L的 X溶液
5. 对于平衡体系:aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是
A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0. 45倍，则 a+b>c+d
B.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b
C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时 气体总物质的量为(M+n)mol，则a+b>c+d
D. a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
6. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)△H = - 92. 4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A.放出热量关系:a
③ D.N2的转化率：②>①>③
7. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A.④>③>②>① B. ②>③>①>④ C.③>②>①>④ D. ④>①>②>③
8. 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A.加入适量的氯化按晶体后，两溶液的pH均减小
B.温度降低1o℃，两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D.分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
9. 下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）
A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D.配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
10. 下列除杂方法不正确的是（ ）
A.除去NH4C1溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
B. 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C. 除去某溶液中的SO42-，可向溶液中加入镁盐
D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入Zn(OH)2
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈红色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-
B. c(ClO-) = 1.0 mol /L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C..水电离出来的 c(H+) = l×l0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+
D. 的溶液: Na+、AlO2-、CO32-、NO3-
12. 25℃时，在10 mL浓度均为0. 1 mol/L NaOH和NH3 •H2O的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+) =c(NH3·H2O) B.加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+) D.加入20 mL盐酸时: c(Cl-)= c(NH4+)+ c(Na+)
13. 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所不。又知t °C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D.在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816
14. 已某温度电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0• 1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A. a点表示溶液中c(CH3COO-)—定为10-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c(Na+)< c(CH3COO-)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中大于K
15．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
16.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是
A．电子从B电极经外电路流向A电极
B．电池负极区的电极反应为：BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O
C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，
理论上流过电路中的电子为6NA个
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
17. (10分)A、B、C、D 分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、A1C13、Na2CO3四种物质中的某一种，现进行如下实验：
① 实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
③ 足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；请回答下列问题：
(1) A的化学式为_______ ，D的化学式为_______ 。
(2) 将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为______ (填化学式)。
(3)B溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________ 。
(4)将沉淀甲加人到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是____________ 。
18.（12）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是________ (用离子方程式表示)。
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________ 。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c(H2A)_____c(A2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’)
② 作出上述判断的依据是_____________ (用文字解释)。
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废
水的排放达标，进行如下处理：{已知Ksp=6.0×10-31}
② 绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为________ 。
②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 PH=_____ 。
19. (12分) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________ 。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定：
（4）发生的离子方程式为：________________ 滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是____________ 。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
（5）参考下表的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10﹣10
5.35×10﹣13
1.21×10﹣16
1.12×10﹣12
1.0×10﹣12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
20. （18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀时的pH值
3.2
5.2
10.4
12.4
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ；
（2）调pH至5﹣6的目的是______，调pH至5﹣6所加的试剂可选择______（填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为______．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10﹣3； CaF2的KSP=1.5×10﹣10；MgF2的KSP=7.4×10﹣11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 ，（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。
（5）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇(CH3OH)燃料电池不会产生有害产物，
能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如图一所示，外电路中电子从________移动到________(填“A”或“B”)，写出电池负极的电极反应式________________________。
化学答案
1-5ABCAB 6-10 ADACC 11-15 DBCBA 16 B
17.（10分，每空2分）
（1）Ba(OH)2、Na2CO3；
（2）Al2O3；
（3）c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)；
（4）BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq)。
18. (12分）（1））Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”和“↓”不得分（2）MOHM+ + OH－（2分，写“＝”不得分） ；
（3）①< （2分，写“小于”不给分）；
②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（2分）；
（4）①1：6（2分） ②6（2分）
19.（12分） （1）酸式 （2） 80% （3） ce
（4）5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色
（5）D
20（18分） （1） MnO2+SO2=SO42﹣+Mn2+ ；(2分)
（2） 沉淀Fe3+和Al3+ ，(2分) bc ；(2分)
（3） MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2 ，(2分) 7.2×107 ．(2分)
（4） Mn2++H2OMn（OH）2+2H+ (2分) 写“＝”不得分
c（SO42﹣）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH﹣） ．(2分)
（5）A到B(2分)； CH3OH—6e‾+H2O=CO2+6H+(2分)
