化学卷·2018届【全国百强校】江苏省清江中学高二上学期期中考试化学（必修）试题解析（解析版）

化学卷·2018届【全国百强校】江苏省清江中学高二上学期期中考试化学（必修）试题解析（解析版）

时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ba-137‎ 第Ⅰ卷 (共69分)‎ 选择题（本题包括23小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共计69分）‎ ‎1、进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是 ‎ A．市郊露天焚烧秸秆 B．大力推广使用燃煤发电 ‎ C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电 ‎【答案】D 考点：考查环境污染与治理的有关判断 ‎2、下列化学用语正确的是 ‎ A．硫原子结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：H+ 1::]ˉ ‎ C．原子核内有10个中子的氧原子： O D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++ SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．硫原子结构示意图为‎2‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎+16‎ ，A错误；B．氯化氢分子是含有共价键的共价化合物，其的电子式为，B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为O，C正确；D．硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4＝2H++ SO42-，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】考查化学用语正误判断 ‎【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。‎ ‎3、下列属于纯净物的是 A．盐酸 B．液氨 C．碱石灰 D．食盐水 ‎【答案】B 考点：考查纯净物和混合物判断 ‎4、胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3），碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：碳酸镁由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类，答案选C。‎ 考点：考查物质的分类 ‎5、下列物质属于非电解质的是 A． 烧碱 B． 干冰 C． 金刚石 D．硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、烧碱是氢氧化钠，属于电解质，A错误；B、干冰是CO2，属于非电解质，B正确；C、金刚石是碳，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、硫酸是电解质，D错误，答案选B。‎ ‎【考点定位】考查电解质和非电解质判断 ‎【名师点晴】掌握电解质和非电解质的概念是解答的关键，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。‎ ‎④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。‎ ‎6、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A．单质溴 B．单质碘 C．烧碱 D．食盐 ‎【答案】D 考点：考查海水资源的综合应用 ‎7、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．苏打--NaHCO3 B．醋酸--C2H5OH C．光导纤维—Si D．生石灰—CaO ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、苏打是Na2CO3，A错误；B、醋酸的化学式为CH3COOH，B错误；C、光导纤维的化学式为SiO2，C错误；D、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，D正确；答案选D。‎ 考点：考查物质俗名和化学式判断 ‎8、用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：只有胶体才能产生丁达尔效应，用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于胶体，答案选B。‎ 考点：考查胶体的性质 ‎9、下列图示实验操作，能达到目的的是 ‎【答案】A ‎【考点定位】本题考查较为综合，涉及离子的检验、物质的分离和除杂等 ‎【名师点晴】该题侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大。注意蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的2/3，取放蒸发皿应用坩埚钳。坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。‎ ‎10、下列实验操作中错误的是 ‎　 A．蒸发操作时，当出现大量晶体时，即停止加热 ‎　 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ‎　 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎　 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．蒸发操作时，当出现大量晶体时，即停止加热，利于余热蒸干，A错误；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；‎ C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定必须比水大，例如苯，D错误。答案选D。‎ 考点：考查化学元素基本操作 ‎11、在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是 A．Ag+ B．H+ C．OH- D．Ba2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．Ag+与Cl-、SO42-均不能大量共存，A错误；B．H+与三种离子均不反应，可以大量共存，B正确；C．OH-与Fe3+不能大量共存，C错误；D．Ba2+与SO42-不能大量共存，D错误，答案选B。‎ 考点：考查离子共存正误判断 ‎12、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ C．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O D．铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】考查离子方程式正误判断 ‎【名师点晴】掌握相关物质的性质和反应的化学方程式为解答的关键，判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。‎ ‎13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NA C．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．22.4L氢气不一定处于标准状况下，不一定是1mol，A错误；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为NA，B错误；C．常温常压下，14g氮气是14g÷14g/mol＝1mol，其中含有的原子数目为NA，C正确；D．不能确定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的体积，则不能计算SO42-的数目，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算 ‎【名师点晴】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项C是易错点，注意稀有气体是由一个原子组成的。‎ ‎14、相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A、O2 B、 HCl C、CO2 D、 NH3‎ ‎【答案】D 考点：考查物质的量的有关计算 ‎15、钚（）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是 ‎ A．原子序数为94 B．质子数为94 C．质量数为239 D．中子数为94‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．钚的原子序数为94，A正确；B．钚的质子数为94，B正确；C．钚的质量数为239，C正确；D．钚的中子数为239－94＝145，D错误，答案选D。‎ ‎【考点定位】考查核素组成的有关判断与计算 ‎【名师点晴】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，其中质子数和中子数之和是质量数，解答时注意灵活应用。‎ ‎16、下列有关物质应用的叙述中，正确的是 A. SiO2用于半导体材料 B. 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D. 工业上采用电解饱和NaCl溶液制取Na ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A. SiO2用于光导纤维，A错误；B. 明矾可以用作净水剂，但没有氧化性，不能杀菌消毒，B错误；C. 过氧化钠与CO或水反应能产生氧气，可用作潜艇供氧剂，C正确；D. 工业上采用电解熔融NaCl制取Na，D错误，答案选C。‎ 考点：考查有关物质性质和应用的判断 ‎17、下列属于复合材料的是 A．普通陶瓷 B．钛合金 C．玻璃钢 D．石英玻璃 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．普通陶瓷属于硅酸盐产品，A错误；B．钛合金属于合金，B错误；C．玻璃钢属于复合材料，C正确；D．石英玻璃属于硅酸盐产品，D错误，答案选C。‎ 考点：考查材料的有关判断 ‎18、天然水中含有的细小悬浮颗粒，下列哪种物质可用作混凝剂进行吸附沉降 A．Cl2 B．活性炭 C．Ca（ClO）2 D．KAl(SO4)2·12H2O ‎【答案】D 考点：考查物质性质和用途的判断 ‎19、下列不属于有机高分子化合物的是 A．蛋白质   B．油脂     C．淀粉   D．纤维素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：蛋白质、淀粉和纤维素均是高分子化合物，油脂是甘油和高级脂肪酸形成的酯类，不是高分子化合物，答案选B。‎ 考点：考查高分子化合物判断 ‎20、下列关于物质的使用合理的是 A．碳酸钠用于治疗胃酸过多 B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣 C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素C D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．碳酸钠碱性太强，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，A错误；B．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中有化学成分，对婴儿影响不好，B错误；C．任何药物都有副作用，不能大量服用，C错误；D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，D正确，答案选D。‎ ‎【考点定位】本题考查食品添加剂、药物的使用等 ‎【名师点晴】该题难度不大，注意任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，平时注意养成良好的生活习惯，注意合理、科学医药。‎ ‎21、工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确是 A．Al2O3是氧化剂 B．Cl2被氧化 C．每生成1 mol CO2转移4个电子 D．C发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断 ‎【名师点晴】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。‎ ‎22、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+‎ ‎【答案】C ‎【考点定位】考查常见离子的检验 ‎【名师点晴】明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键。同时要记住常见的离子的检验方法：(1)NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；(2)Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，(3)SO42-：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。(4)Cl-：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(5)CO32-：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。(6)Al3+：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。‎ ‎23、有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ‎ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；‎ 第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4. 30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是 ‎ A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－‎ B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－‎ C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+‎ D．该混合液中：c(K+) ≥ 0.1mol/L c(CO32－) = 0.1mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体，气体是氨气，一定含有铵根，物质的量是0.03mol；第三份加足 量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明达到的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，其中硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸钡的物质的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，阴离子的总电荷为0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定还存在K+，氯离子不能确定。由于氯离子不能确定，所以钾离子的物质的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其浓度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选D。‎ ‎【考点定位】本题考查离子的检验与推断。 ‎ ‎【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共31分)‎ ‎24、（15分）《化学与生活》‎ ‎（1）（3分）国庆是传统的节日。在外地的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。‎ ‎① 航空旅行舒适快捷。制造飞机轮胎的主要材料是 ▲ （填字母）。‎ a．铝合金 b．橡胶 c．玻璃 ‎② 铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和 ▲ (填字母)。‎ a．黏土 b．纯碱 c．石英 ‎③ 轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是 ▲ （填字母）。‎ a．铜块 b．锌块 c．锡块 ‎（2）（7分）国庆节期间聚会要注意饮食健康，保证身体健康。‎ ‎①平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是 ▲ (填字母)‎ a．葡萄糖 b．氨基酸 c．油脂 ‎②合理选择饮食。鸡、鸭、鱼、肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和 ▲ ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是 ▲ ；蔬菜和水果富含维生素C，是人体所必须的。医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是 ▲ 。‎ ‎③橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是 ▲ 。‎ ‎④饮食不当会引起胃痛。胃舒平1主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（3）（5分）国庆期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。‎ ‎ ①蓝天白云是假日出行的最佳天气，“阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是 ▲ （填字母）。‎ a．N2 b． NO2 c．CO2‎ ‎②用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是 。‎ ‎③私家车给假日旅游带来方便，但添堵、污染不可回避。汽车尾气中的CO和NO2在催化剂的作用下可转化为无害气体排出，其化学方程式为 ▲ 。‎ ‎【答案】（1）（3分）①b （1分） ②a （1分） ③b（1分）（2）（7分）① c （1分） ‎ ‎②蛋白质（1分 必须答“蛋白质”，多写不扣分） (C6H10O5)n （1分）；防止维生素C被氧化（1分）‎ ‎③柠檬黄（1分） ④ Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O（2分）‎ ‎（3）（5分） ①b （1分） ② （2分） ③4CO＋2NO24CO2＋N2。（2分）‎ ‎②鸡、鸭、鱼、肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和蛋白质；淀粉的化学式是(C6H10O5)n；医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是防止维生素C被氧化。‎ ‎③白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠中属于着色剂的是柠檬黄。‎ ‎④Al(OH)3是两性氢氧化物，与胃酸反应的离子方程式为Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O；‎ ‎（3）①NO2过多排放不利于蓝天出现，答案选b。‎ ‎②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式是。‎ ‎③汽车尾气中的CO和NO2在催化剂的作用下可转化为无害气体排出，根据原子守恒可知两种气体是氮气和CO2，所以反应的其化学方程式为4CO＋2NO24CO2＋N2。‎ 考点：考查化学与生活的有关判断 ‎25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）C的电子式为 ▲ 。‎ ‎（2）I的化学式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。‎ ‎【答案】（1）（1分） （2）HClO（1分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）‎ ‎（4）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）‎ ‎【考点定位】考查无机框图题推断 ‎【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。‎ ‎26、（10分）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：‎ ‎（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是 ▲ ‎ ‎，该操作中所用的仪器有铁架台 （带铁圈）、 玻璃棒、烧杯等， 还需要使用的仪器有 ▲ ，溶液中多余的纯碱可以加 ▲ 试剂来除去。‎ ‎（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 ‎ ‎▲ 。整个过程中循环利用的物质是 ▲ （用化学式表示）。‎ ‎（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于 ▲ L（不考虑二氧化碳的回收利用）。‎ ‎【答案】（1）过滤  漏斗 盐酸 （各1分）（2）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（2分）； ‎ NH3、CO2和NaCl （各1分，共3分） （3）4.48×107 （3分）‎ ‎（2）由于碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大，所以加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体；根据上述工艺流程可知整个过程中循环利用的物质是NH3、CO2和NaCl。‎ ‎（3）106吨纯碱的物质的量是＝106mol，2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠，则根据碳原子守恒可知理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于2×106mol×22.4L/mol＝4.48×107L。‎ 考点：考查碳酸钠工业生产的流程图分析