高二化学上学期期中试卷（定稿）ok0OK

高二化学上学期期中试卷（定稿）ok0OK

‎ 2017/2018学年上学期昌吉州四中高二理科期中考试 ‎ （高二化学）‎ 一． 选择题( 每小题只有1个正确选项,每小题4分,共60分)‎ ‎1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎2.下列化学反应属于吸热反应的是(　　)‎ A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应 C.C+CO22CO D.葡萄糖在人体内氧化分解 ‎3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　 　)‎ A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1‎ C．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ ‎4.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）‎ ‎ A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) ‎ ‎ C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)‎ ‎5.把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是(　 　)‎ A．20 mL　3 mol·L－1　 B．20 mL　2 mol·L－1‎ C．10 mL　4 mol·L－1 D．10 mL　2 mol·L－1‎ ‎6.一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。‎ ① 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 ‎（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④‎ ‎7.对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动 ‎8.在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（　　）‎ A．C生成的速率和C分解的速率相等 B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1 D．混合气体密度保持不变 ‎9. 反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）‎ A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2‎ C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2‎ ‎10.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于　(　　)‎ A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1‎ C.+43.5 kJ·mol-1　 D.+67.7 kJ·mol-1‎ ‎11.(2011·东北师大附中期中)反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)‎ A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 ‎12.能用焓判据判断下列过程的方向的是(　　)‎ A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大 ‎13.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是(　 　)‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应表示为X＋3Y2Z，此温度下的平衡常数为1 600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎14.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )‎ ‎ A．2NO2（g）N2O4（g） （正反应为放热反应）‎ ‎ B．3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）‎ ‎ C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）‎ ‎ D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）‎ ‎15.一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。‎ ② 升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 ‎（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④‎ 二．填空题(共40分)‎ ‎15. (8分)100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________。‎ ‎（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是________________________________。‎ ‎（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________________（填“相等”“不相等”）。 ‎ ‎（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.2‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎25.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。‎ ‎（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________。‎ ‎16.(每空2分,共8分) （1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。‎ 已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的标准燃烧热ΔH＝__________kJ·mol－1。‎ ‎（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1‎ 则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ ‎17.(12分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)‎ 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。‎ ‎（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。‎ ‎（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。‎ ‎（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•‎ ‎18.(12分) T0C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．‎ ‎（1） 写出该反应的方程式：_______________‎ ‎（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________‎ ‎（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．‎ ‎（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________‎ ‎（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________‎ ‎（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．‎ A．充入氦气 B．使用催化剂 C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．‎