2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

云南省腾冲市第八中学2018-2019学年下学期期中考试化学试卷 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5‎ 一、 选择题（每题2分，共60分）‎ ‎1.常温下关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，说法正确的是（     ） ‎ A. c(HCl)＞c(CH3COOH)       B. c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ) C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 ‎2.（2015·海南）己知丙烷的燃烧热△H = —2215KJ/mol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（     ）‎ A. 55 kJ                       B. 220 kJ                     C. 550 kJ                        D. 1108 kJ ‎3.（2018•江苏）下列说法正确的是（     ） ‎ A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) 常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3， 转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 ‎4.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（     ） ‎ A. 容器内的温度不再变化     B. 容器内的压强不再变化 C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2‎ ‎5.（2017•浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（     ） ‎ A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极上发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e—+2OH—═ Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 ‎6.（2018•江苏）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4 ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)‎ ‎7.（2016•江苏）下列说法正确的是（     ）‎ A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B. 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 ‎ D. 室温下，稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 ‎8.下列说法不正确的是（     ） ‎ A. 纯碱可用于去除物品表面的油污            B. 水可用作钠燃烧的灭火剂 C. 植物秸秆可用于制造酒精                       D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 ‎9.（2015•安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（     ）‎ A. 温度T下，该反应的平衡常数 ‎ B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0‎ ‎10.（2018•海南卷）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（     ） ‎ A. AgCl的溶解度、Ksp均减小                   B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变               D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎11. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（    ）‎ A. 反应CH4＋H2O = 3H2＋CO， 每消耗1molCH4转移12mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：‎ H2＋2OH－－2e－=2H2O C. 电池工作时，CO32－向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－‎ ‎12.（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（     ）‎ A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 ‎13. (2015•安徽)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（     ）‎ A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42—、Br—可以大量共存 B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3—、CH3CHO可以大量共存 C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：‎ ‎2Fe2++ClO—+2H+= Cl—+2Fe3++H2O D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个 14. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（     ）‎ A. 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－‎ ‎)减小 B. 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强 C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 ‎15.（2016•上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（     ）‎ A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎16. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（     ）‎ A. 未加盐酸时：c(OH—)＞c(Na+)=c(NH3•H2O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)‎ ‎17.（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O⇌2CrO42—（黄色）+2H+ ，用K2Cr2O7溶液进行下列实验： ‎ 结合实验，下列说法不正确的是（     ）‎ A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72—被C2H5OH还原 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎18. 反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ） ‎ A. 减小容器体积，平衡向右移动               B. 加入催化剂，HI的产率增大 C. 增大c(I2)，H2的转化率增大                  D. 升高温度，I2‎ 的转化率增大 ‎19.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（     ）‎ A. K2SO4                   B.NaOH                   C. CuSO4                   D. Na2CO3‎ ‎20.下列说法正确的是（     ） ‎ A. 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变 B. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小 C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小 D. 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 ‎21.下列说法正确的是（     ）‎ A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2‎ C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性 ‎22. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （     ）‎ A. 温度：T1>T2>T3                             ‎ B. 正反应速率：v(a)>v(c) ，v(b)>v(d) C. 平衡常数：K(a)>K(c)， K(b)＝K(d)  ‎ D. 平均摩尔质量：M(a)M(d)‎ 23. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（     ） ‎ A. 该反应的化学平衡常数表达式是      B. 此时，B 的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大           D. 增加 B，B 的平衡转化率增大 ‎24. 下列说法正确的是（     ） ‎ A. 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 B. 金属铜导电，故金属铜是电解质 C. 自发反应都是熵增大的反应 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ‎25. 下列说法正确的是（     ）‎ A. 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a： 途径b:  C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 ‎26.（2017•新课标Ⅱ）阿伏伽德罗常熟的值为NA，下列说法正确的是（     ）‎ A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA ‎27.（2018•江苏卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表 ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（     ） ‎ A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎28. 某学生以铁丝和Cl2‎ 为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（     ） ‎ A. 实验①、②所涉及的物质均为电解质    ‎ B. 实验②、③均为放热反应实验 C. ②、③均未发生氧化还原反应              ‎ D. 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 ‎29. 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（     ） ‎ A. 三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ ‎30. 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：‎ ‎2A(g)+ B(g) = 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（     ） ‎ A. 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L • s) B. 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L • s)‎ C. 2 s时物质A的转化率为40%‎ D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L ‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎31.（12分）I.用相应的方程式解释：‎ ‎（1）NaHSO3溶液显酸性： ‎ ‎（2）NaHCO3溶液显碱性： ‎ ‎（3）NH4Cl溶液显酸性： ‎ ‎（4）明矾（KAlSO4）净水： ‎ ‎（5）FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体： （第一步反应）‎ II.向2份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO— 浓度的变化依次为________、________（填“减小”、“增大”或“不变”）‎ ‎32.（16分）I.碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： ‎ ‎（1）已知：① 2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g)  ΔH1=−127.4 kJ/mol ‎               ② NaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s)         ΔH2=−131.5 kJ/mol 反应2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的ΔH=________ kJ/mol ，不同温度下NaHCO3分解反应的平衡常数K313K________K298K (填“大于"“小于”或“等于”)，该反应的平衡常数表达式K= 。‎ ‎（2）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 。（保留两位有效数字，已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9 ，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10）‎ II.Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示，电池总反应是：Mg + H2O2 + 2H+ ═ Mg2+ + 2H2O ‎ ‎（1）负极材料为______，发生_____反应（填“氧化”或“还原”） （2）两极电极反应式为：‎ 负极： ‎ 正极： （3）有4.8g Mg反应时时，外电路中转移电子数为 ‎ ‎33.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤： ‎ ‎（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ‎ ‎（2）选择酚酞为指示剂进行滴定：‎ ‎①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用________式滴定管 ‎ ‎②滴定时双眼应 ‎ ‎③滴定终点的实验现象： ‎ ‎（3）有关数据记录如下： ‎ 测定序号 待测溶液的体积（mL）‎ 所耗盐酸标准液的体积（mL）‎ 滴定前读数 滴定后读数 ‎①‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎20.78‎ ‎②‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎21.32‎ 计算纯度：烧碱样品的纯度是 ； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计 算）‎ ‎ （4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ‎ ‎①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果 ； ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果 ； ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果 ； ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果 ． ‎ ‎2018-2019学年下学期期中考试化学试卷答案 一、 选择题（共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C A D B A B A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D D D B B D C A A ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ C C B A C D D C C B 二、填空题（40分）‎ 31. ‎（12分）‎ I.（1）HSO3— H+ + SO32— （2分）‎ ‎（2）HCO3—+ H2O H2SO3 + OH— （2分）‎ ‎（3）NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ （2分）‎ ‎（4）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分）‎ ‎（5）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）‎ II. 减小 （1分） 增大 （1分）‎ 32. ‎（16分）‎ I.（1）+135.6 （2分） 大于 （2分） c(CO2)c(H2O) （2分） ‎ ‎（2）0.042 （2分）‎ II.（1）Mg （1分） 氧化 （1分）‎ （2） Mg —2e—= Mg2+ （2分） H2O2 + 2e—+ 2H+ = 2H2O （2分）‎ （3） ‎0.4NA或2.408 × 1023 （2分）‎ 33. ‎（12分）‎ ‎（1）1000mL 容量瓶（和胶头滴管） （2分）‎ （2） ‎①酸式 （1分） ‎ ‎②锥形瓶内溶液颜色变化 （1分）‎ ‎③滴入最后一滴盐酸溶液后，锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不变色 （2分）‎ ‎（3）80.4% （2分） （4）①无影响 （1分）‎ ‎②偏高 （1分）‎ ‎③偏低 （1分）‎ ‎④偏高 （1分） ‎