化学卷·2019届福建省永春县第一中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届福建省永春县第一中学高二上学期期末考试（2018

永春一中高二年级期末考试化学科试卷（2018.2）‎ 考试时间90分钟 试卷总分100分 可能用到的相对原子量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Zn－65 ‎ Ba－137 Ag－108‎ ‎(提醒：答案必须写在答题卡上，写在试卷上的一律无效)‎ 一、选择题（共22小题，每小题2分,共44分，每小题有一个选项符合题意。）‎ ‎1.航天飞机表层的防热瓦是保障航天飞机能否安全着陆的重要材料。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　‎ A. 石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体 B. 石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高 C. 石墨中碳碳键之间的夹角为109°28'‎ D. C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料 ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B. Cr的最外层电子排布式为3d54s1‎ C. 基态铜原子的轨道表示式 D. 基态碳原子的轨道表示式 ‎3.下列说法中正确的是(　　) ‎ A. C60汽化和I2升华克服的作用力相同 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 ‎4.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是(　　)‎ A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH ‎ C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．H2S、NF3、CH4‎ ‎5.下列叙述中,结论(事实)和对应的解释 (事实)均不正确的是(　　)‎ A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅,因为C—C键能大于Si—Si键能 B. 稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力 C. 二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子,因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D. 分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角可能是109.5°,还可能为60°‎ ‎6. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是(　　)‎ A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.5°‎ ‎7.位于第2、3周期的七种连号元素,它们的单质熔点随原子序数增 大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属 (　　)‎ A. ⅣA族 B. ⅤA族 C. ⅥA族 D.VIIA族 ‎8.有下列两组命题 A组 B组 ‎ Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 ‎①HI比HCl稳定 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 ‎②HCl比HI稳定 Ⅲ.H2S分子间作用力大于H2O分子间作用力 ‎③H2S沸点比H2O高 Ⅳ.HI分子间作用力大于HBr分子间作用力 ‎④HI沸点比HBr低 B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是(　　)‎ A.Ⅰ ① B.Ⅱ ② C.Ⅲ ③ D.Ⅳ ④‎ ‎9. 已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 N﹤Al C．电负性N﹥Al D．原子半径 N﹥Al ‎10.下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是(　　)‎ A．同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同 B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能 C．1 g氢气燃烧生成气态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气的标准燃烧热为285.8 kJ D．H2SO4与Ca(OH)2反应的中和热是NaOH与HCl的反应中和热的两倍 ‎11．下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　)‎ A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能一定全部转变成光能 ‎12．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q > 0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)‎ A．－16Q kJ·mol－1 B．＋16Q kJ·mol－1 ‎ C．－8Q kJ·mol－1 D．＋8Q kJ·mol－1‎ ‎13．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。‎ 反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O 已知：Ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。‎ Ⅱ．‎ 判断下列说法正确的是(　　)‎ A．反应A的ΔH >－115.6 kJ·mol-1‎ B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱 ‎ C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 ‎ D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为31.9 kJ ‎14．取少量0.1 mol·L－1 的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba(OH)2稀溶液中，产生2.33 g 白色沉淀，同时放热590.0 J，若已知:Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=－114.6 kJ·mol-1，则Na2SO4(aq)+Ba(NO3)2(aq)BaSO4(s)+2NaNO3(aq)　ΔH = (　　)‎ A．－1.7 kJ·mol-1 B．－55.6kJ·mol-1‎ C．－475.4 kJ·mol-1 D．－ 532.7 kJ·mol-1‎ ‎15.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电 源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔 性Pt电极)。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)‎ A．a电极为该电池正极 B．O2在b电极上得电子，被氧化 C．电池工作时，a电极反应式：‎ CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋‎ D．电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极 ‎16．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为 ‎2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 ‎ D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎17．利用如图所示装置（电解质溶液为食盐水），可完成很多 电化学实验。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，‎ 这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反 应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ C．若X为碳棒，开关K置于B处，铁棒上的电极反应式为Fe－3e－ = Fe3+‎ D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 ‎18．下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．溶液中Na+ 由阴极区流向阳极区 B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为2∶1‎ C．阳极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH—‎ D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O ‎19．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图，下列叙述错误的是(　　)‎ A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+‎ B．N室中：a%SiC>Si　② ‎27(12分)(1)镁(或Mg)　 (1分) ‎ ‎(2)①　sp3(1分)　②极性共价键、配位键(或共价键、配位键)‎ ‎(3)熔融MgCl2能导电，熔点低；MgO熔点高，电解熔融MgO能耗大 ‎(4)① 4　②　③× ×1010‎