【化学】天津市耀华中学2019-2020学年度高二上学期期末考试试题
天津市耀华中学2019-2020学年度高二上学期期末考试试题
I卷选择题（36分）
一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.用热的纯碱溶液去除油污
B.用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
2、下列说法正确的是（ ）
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应
C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
3、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
4、下列实验操作正确的是（ ）
A.用pH试纸测定NaClO溶液的pHB.电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液D.滴定前用待测液润洗锥形瓶
5、下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：Cl>S>P B.共价键的极性：HF>HCl>HBr
C.键角：H2O>NH3>CH4D.酸性：HClO>HClO2>HClO3
6、下列分子或离子的立体构型相同的是（ ）
A.BeCl2和SO2 B.BF3和PCl3 C.SO42-和NH4+ D.SO3和ClO3-
7、下列说法正确的是（ ）
A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.丙氨酸()存在手性异构体
D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同
8、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：W
c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)
11、常温下，向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%
B.c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
D.若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)
12、用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
II卷选择题（64分）
二、填空题（54分）
13、（16分）按要求回答下列问题。
(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________；
(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________；
(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________；
(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________；
(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________；
(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；
(7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________；
(8)N2H4的结构式：______________________________。
14、（20分）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)砷(As)在元素周期表中的位置为____________________，磷的基态原子的价电子排布式为__________，六种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）。
(2)N2分子中σ键和π键的数目比N(σ): N(π)=__________。NH3的分子构型为__________，中心原子的杂化方式为__________。
(3)热稳定性：NH3_____PH3（填“>”或“<”），沸点：N2H4______P2H4（填“>”或“<”）。
(4)已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；
P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1
由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。
(5)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入__________。
15、（4分）PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
(1)PtCl2(NH3)2为__________结构（填“平面四边形”或“四面体”）。
(2)黄绿色固体的立体构型图为____________________。
16、（8分）(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显
__________（填“酸性”或“碱性”）。
(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-
)=2:1，则溶液pH=__________。
(3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。
17、（6分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图所示），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_________________________，分离后含铬元素的粒子是__________，阴极室生成的物质为__________（写化学式）。
三、实验题（10分）
18、（10分）用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)。
滴定的主要步骤：
a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为AgCl沉淀。
c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。
d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
f.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
g.数据处理。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。
(1)滴定终点的现象为______________________________。
(2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________。
(3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。
(4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果__________。
【参考答案】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
D
B
C
C
B
C
7
8
9
10
11
12
C
D
D
C
D
A
二、填空题
13、（16分）略
14、（20分）(1)第4周期第VA族3s23p3 N
(2)1:2 三角锥形sp3 (3)>>(4)黑磷 (5)盐酸
15、（4分）(1)平面四边形 (2)略
16、（8分）(1)酸性 (2)CO32- 10 (3)11:9
17、（6分）CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室CrO42-、Cr2O72- H2、NaOH
三、实验题（10分）
18、（10分）(1)溶液变红，且半分钟不褪色
(2)防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀
(3)0.06
(4)偏大偏小
