高考化学一轮复习教学案第18讲氧族元素

高考化学一轮复习教学案第18讲氧族元素

第十八讲 氧族元素 ‎【考纲要求】‎ ‎ 1.理解氧族元素的性质递变规律；‎ ‎ 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；‎ ‎ 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义 ‎ 氧族元素环境保护基础知识 一、氧族元素 ‎1．氧族元素符号及核电荷数 , , , , 。最外层电子数为 ,最高正价 （除O外），负价 。 ‎ ‎2．共性（用R表示氧族元素）：‎ ‎（1）氢化物通式 ，除H2O外，氢化物的水溶液显 性。‎ ‎（2）除O外，都有氧化物 、 ，及其水化物 、 ，其中化合价是 、 ；最高价氧化物的水化物的化学式为 。 ‎ ‎3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。‎ ‎ （1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下） （ 与H2不直接化合），氢化物水溶液的酸性 、还原性 。‎ ‎ （2）单质熔沸点、密度 ， 为半导体。‎ ‎ （3）氧族比同周期卤素非金属性要 。‎ 二、硫 ‎1、硫单质为 _色固体， 溶于CS2， 溶于水， 溶于酒精。‎ ‎2、氧化性：‎ ‎①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成 价金属硫化物。‎ ‎②与非金属反应：S + H2 == ‎ ‎3、还原性：S + O2 == ‎ 三、臭氧： 色 味的气体，具有 性，可作漂白剂。‎ 与氧气相互转化： 。‎ 同素异形体：定义： ；‎ ‎ 例如： 。‎ 四、过氧化氢（水溶液俗称 ）‎ H2O2的化学性质：（1） （2） （3）弱酸性 ‎（4）不稳定性： （5）漂白性 ‎ 五、硫化氢 ‎1、物理性质： 色 气味的气体，ρ ρ空气，能溶于水，有 性， ‎ ‎2、化学性质：⑴ 可燃性：O2充足 ；‎ ‎ O2不足 。‎ ‎⑵ 还原性：‎ a．与SO2反应 ‎ b．与卤水反应 （用X2表示Cl2、Br2、I2）‎ c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。‎ ‎⑶ 不稳定性： ； ⑷ 弱酸性 ‎3、实验室制H2S： ‎ 六、二氧化硫 ‎1、物理性质： 色 气味的 气体， 溶于水， 液化。‎ ‎2、化学性质 ‎⑴ 酸性氧化物通性：‎ ‎①SO2+O2 == ，②SO2+NaOH== ；③ SO2+CaO== 。‎ ‎⑵ 漂白性：与Cl2漂白有何不同？ ‎ ‎⑶ 氧化性：与H2S反应： ‎ ‎⑷ 还原性：与O2反应 ‎ 与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应 ‎ ‎3． SO2的实验室制取： ‎ ‎4．SO2鉴别： ‎ ‎ 如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？ ‎ ‎ 如何除去CO2中的SO2气体？ 。‎ 七、硫酸 ‎1．浓硫酸的性质： 色 状液体，高沸点难挥发的二元强酸，能与水以任意比例混溶。此外还有 、 、 等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的 上。‎ ‎（1）铜与浓硫酸反应： __。‎ ‎（2）C与热的浓硫酸反应： 。 ‎ ‎（3）浓硫酸常温下使 钝化。‎ ‎2．SO42-检验： -。加过量盐酸酸化是防止 离子干扰。‎ ‎3．SO32-检验： 。‎ 参考答案 ‎ 氧族元素 复习提纲 ‎1．氧族元素符号及核电荷数_ 8__,_ 16 _,_ 34 _,_ 52 _,_ 84 __。最外层电子数为__6 _,最高正价_ _+6 __，（除O外），负价_－2 _。 ‎ ‎2．共性（用R表示氧族元素）：‎ ‎（1）用R表示氧族元素，氢化物通式 H2R ，除H2O外，氢化物的水溶液显 酸 性。、（2）除O外，都有氧化物_RO2__、_ RO3 _，及其水化物__ H2RO3__、_ H2RO4__，其中化合价是__+4__、_+6___；最高价氧化物的水化物的化学式为 H2RO4 ,酸性的变化规律为 H2SO4 ＞ H2SeO4 ＞ H2TeO4 。 ‎ ‎3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性___逐渐减弱_______，金属性__逐渐增强________。‎ ‎ （1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）__逐渐减弱___（ Te 与H2不直接化合），氢化物的酸性、还原性__逐渐增强 _。‎ ‎ （2）单质熔沸点、密度__逐渐增大__，_ Se _为半导体。‎ ‎ （3）氧族比同周期卤素非金属性要 弱 ， _ F2 + 2H2O = 4HF + O2 _，‎ ‎ _ Cl2 + H2S = 2HCl + S __ _， H2S + I2 = 2HI + S __。‎ ‎4．硫的物理性质、化学性质、存在、用途 ‎（1）硫分子属于非极性分子，_淡黄_色固体，易溶于CS2，难溶于水，微溶于酒精。‎ ‎（2）氧化性：‎ ‎①与金属反应 S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，这说明硫与变价金属反应时，变价金属呈低价，这与卤素有何不同？为什么？‎ Cl2 Br2氧化性较强，与变价金属反应时，金属呈高价，I2与S相似。‎ ‎ 另外，与在常温下反应： Hg+S=Hg S ，可用于消除洒落的汞的污染。‎ ‎ 与反应： 2Ag+S=Ag2S ，可用于鉴别真假银。‎ ‎②与非金属反应 与反应生成 H2S 。‎ ‎（3）还原性 ‎ S与氧气反应：在空气中，现象： 淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味气体 ，‎ 方程式：S+O2SO2。‎ ‎ 在纯氧中，现象：蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体 ，‎ 方程式同上。‎ S与浓硫酸反应： S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 。‎ ‎（4）点燃黑火药的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑‎ ‎（5）和热的氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 试管壁上粘有硫可用CS2清洗或热NaOH清洗。‎ ‎5．氧气、臭氧（O3是 淡蓝色 色 特殊臭 味的气体）‎ 氧气(O2)‎ 臭氧(O3)‎ 化 学 性 质 常温与金属 ‎（强氧化性）‎ 易与Na Mg Al等活泼金属反应 氧化性比O2强，易和多数金属反应，6Ag+O3==3Ag2O 漂白性 无 可漂白有机色质 相互转化 ‎3O2 2O3‎ ‎2O33O2‎ 用途 支持燃烧，供给呼吸 脱色剂、消毒剂 关系 O2 和O3是氧元素的同素异形体 同位素 同素异形体 定义 质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子 由同种元素组成性质 不同的单质 属于 同一元素不同原子 同元素不同单质 举例 H的同位素1 1H、2 1H、3 1H C元素的同素异形体有 金刚石、石墨 性质 物性不同，化性相似 物性不同，化性相似 ‎6．H2O2的水溶液俗称双氧水 催化剂 H2O2的化学性质：（1）氧化性 （2）还原性 （3）弱碱性 ‎（4）不稳定性：制氧气反应方程式2H2O2 ===== 2H2O+O2↑(氧化性：H2O2 ＞O2) ‎ 保存： 阴凉、避光、棕色瓶保存 。‎ ‎（5）漂白性：可使有色物质褪色。‎ 用途：作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、作了生产过氧化物原料。‎ 练习：写离子反应方程式 H2O2与酸性KMnO4： 2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ 酸化的H2O2与SO2： SO2+H2O2===H2SO4 ‎ 酸化的H2O2与Fe2+： 2Fe+H2O2+2H+===2Fe+2H2O ‎ ‎7．H2S的物理性质、化学性质、制法与鉴别：‎ 物理性质： 无 色 臭鸡蛋 气味的气体，ρ 大于 ρ空气，能溶于水，有 毒 性，是一种大气污染物，所以在制取和使用时，必须在通风橱中进行。‎ ‎（1）实验室制H2S：化学方程式： FeS+2H+===Fe2+H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4) ‎ 不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。‎ ‎（2）化学性质：‎ ‎①可燃性,燃烧方程式：2H2S+O2 2S+2H2O，2H2O+3O2 2SO2+2H2O ‎②强还原性 a．与SO2反应（电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比） ‎ 失4e-‎ ‎ ‎ ‎2H2S+2SO2===3S+2H2O n(氧化产物)：n(还原产物)===2：1 ，‎ ‎ 得4e-‎ b．与卤水反应_H2S+X2===2HX+S_____（用X2表示Cl2、Br2、I2），这说明卤素比硫___氧化性强，还原性S2-_ ＞_I-；‎ c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应 d．氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 2H2S+O2===2S↓+2H2O 。‎ ‎③不稳定性 H2S H2+S ‎ ‎④弱酸性 H2S H+HS- S2-+H2+===H2S↑ ‎ ‎8．不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀。写出化学方程式：‎ CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 、 Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 。 ‎ 用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 ；‎ 用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 。‎ ‎9．SO2化性 ‎（1）酸性氧化物通性：‎ ‎①与水反应生成酸 SO2+H2O===H2SO3 ，‎ ‎②与碱反应生成盐和水 如NaOH：（与足量NaOH） SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O ；可用于吸收SO2‎ ‎（与少量NaOH） SO2+NaOH===NaHSO3 ；‎ ‎ 又如石灰水：（与足量Ca(OH)2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；‎ ‎ （与少量Ca(OH)2） 2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 ；‎ ‎③与碱性氧化物的反应 如“钙基固硫” SO2+ CaO=== CaSO3 。‎ ‎（2）漂白性：与Cl2漂白有何不同？ SO2漂白性是与有机色素结合生成不稳定的无色物质，受热时会恢复原来的有色物质；Cl2与H2O生成的HClO具强氧化性，漂白后不可复原。 ‎ ‎（3）氧化还原性（以还原性为主）：写出化学方程式 ‎①SO2氧化性：与H2S反应： 2H2S+SO2===2S+2H2O ‎ ‎②SO2还原性：‎ 与O2反应 2SO2+ O22SO3 ‎ 与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应 SO2+2H2O+X2===H2SO4+2HX ‎ SO2能使KMnO4溶液褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O===5S2O42-+2Mn2++4H+ ‎ ‎10． SO2的实验室制取：Na2SO3+H2SO4（较浓）= Na2SO4+H2O+SO2↑； ‎ ‎11．SO2鉴别： SO2气体能使品红溶液褪色，加热时又恢复红色。 ‎ ‎ 如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？‎ ‎ 先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用石灰水检验CO2 ‎ ‎ 如何除去CO2中的SO2气体？ 饱和碳酸氢钠溶液或卤水或酸性高锰酸钾溶液 ‎ ‎12．SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）离子方程式为 ‎(加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2 、H2S)离子方程式为SO32-+2H+===H2O+SO2↑ S2-+H2+===H2S↑ _ ‎ 弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。‎ ‎13．亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因 2SO32-+O2===2SO42- 。‎ 写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：‎ SO32-+2H+===SO2↑+H2O 、 2HO32-+O2===2SO42- ‎ SO32-+SO2+H2O===2HSO3- 、 SO32-+Ba2+===BaSO3↓ ‎ ‎14．SO3在标况下不是气体，是 固 体。它是_硫酸_的酸酐，具有酸性氧化物的性质。 ‎ 写出SO3与NaOH反应方程式： SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O ‎ ‎15．浓硫酸的一般性质：‎ ‎ 高沸点的二元强酸。此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。‎ ‎（1）铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O __，由此可知，金属与浓硫酸反应一般需__△_（条件），金属被氧化为 _高价硫酸盐_，浓硫酸一般还原为_ SO2_，不产生_ H2_，被还原的硫酸占反应硫酸的_1/2_。‎ ‎（2）C与热的浓硫酸反应方程式 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ，非金属被氧化_高价氧化物。‎ ‎（3）浓硫酸常温下使_ Al 、Fe _钝化。‎ ‎16．浓H2SO4和稀H2SO4的比较 浓H2SO4‎ 稀H2SO4‎ ‎1‎ 主要以_H2SO 4分子_形式存在 以__ H+ SO42-_形式存在 ‎2‎ 强氧化性（S）与Cu、C加热反应 弱氧化性（H+）与Cu、C不反应 ‎3‎ 有吸水性，脱水性 无 ‎4‎ 使Al、Fe钝化（常温）‎ 使Al、Fe溶解 ‎5‎ 与金属反应，还原为SO2‎ 与H前金属反应还原为H2‎ ‎17．SO42-检验：在溶液中加过量盐酸，若无白色沉淀，再加BaCl2有白色沉淀，证明溶液中有SO42-。加过量盐酸酸化是防止 SO32- 、CO32- 、PO43- 离子干扰。当溶液中有SO32-时，加入BaCl2再加稀HNO3也会有 SO32- 沉淀，因为稀HNO3可以氧化+4价的S。‎ ‎[练习]可逆反应要点：①同一条件，同时进行②可逆③不能进行到底，反应物与生成物共存。举出我们这过的可逆反应四例：‎ ‎2SO2+O2 2SO3 、 2HI H2+I2 ‎ N2+3H2 2NH3 、CO+H2O CO2+H2 ‎ 巩固练习 一。选择题 ‎ ‎1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.以上均不是 ‎2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 A.一定有SO42- B.一定有CO32－ ‎ C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或SO32-或Ag+‎ ‎3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是 A.H2O2是极性分子 B.H2O2具有弱酸性 C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性 D.H2O2易分解生成H2和O2‎ a b c ‎4．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 气体 a b c A NO2‎ 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2‎ 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3‎ 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2‎ 稀硫酸 CaCO3粉末 浓硫酸 ‎5．关于O3的说法中错误的是 ‎①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ‎②O2与O3是氧元素的同素异形体 ‎③O3比O2密度大，也比O2易溶于水 ‎④O3比O2稳定，高温下不易分解 ‎⑤臭氧有漂白和消毒作用 ‎⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好 ‎⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成 A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦ ‎6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为 ‎ A．小于0.9mol B．等于0.9mol ‎ C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol 二．选择题 ‎ ‎7．下列几种说法正确的是。‎ ‎　　A．金属氧化物一定是碱性氧化物。‎ ‎　 B．碱性氧化物不能与碱发生反应。‎ C．酸性氧化物不能与酸发生反应。‎ D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。‎ ‎8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）‎ A、常温下都能用铝容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应 C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低 ‎9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（ ）‎ ‎ A．Cl2O7 B．ClO‎2 C．Cl2O3 D．Cl2O ‎10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是： ①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从 (Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2 中选出符合上述情况的组合是（ ）‎ A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)‎ ‎11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）‎ A.硫在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉 ‎12．下列溶液，加热后颜色变浅的是 稀氨水和酚酞溶液 ‎ 滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液 滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 溶有SO2的品红溶液 三．实验题 ‎13．用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：‎ ‎（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。则B是_____________（填化学式），B与浓硫酸反应的化学方程式为：‎ ‎___________________________________________________。‎ 反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为：‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是________________________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是______________________________________________。‎ ‎（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______________，（填名称），C是_________与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是_____________________________________。‎ ‎14.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w‎1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w‎2g.试回答：‎ ‎(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是 ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎(3)判断操作③是否完成的方法是_____________________________________________________________________________‎ ‎(4)判断沉淀是否洗净的方法是 ______________________________________________‎ ‎(5)Na2SO3纯度的表示式为______________________________________。‎ 四．填空题 ‎15．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：（1999年广东省高考题）‎ ‎（A.）Na2O2+HCl——H2O2+NaCl （B）.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O ‎（C）.H2O2——H2O+O2 （D）.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O ‎（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ，‎ 该反应配平的化学方程式为 ‎ ‎ ‎（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） ‎ ‎（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号） 。‎ ‎16．‎ ‎（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 ‎____________________________________________________________________________‎ ‎(2) 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式 ‎__________________________________________________。‎ ‎(3) 硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：‎ ‎（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水放出大量热。‎ ‎①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。‎ ‎②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。‎ ‎③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。‎ 氧族元素测试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A D D D C C B AD B B AB AC ‎13.[点评] 只要熟练掌握好元素化合物之间的反应，才能解好本题。‎ Mg Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O C中溶液变红。‎ 酸性比碳酸的酸性强，溶液由混浊变澄清。‎ 浓氨水（或铵盐的浓溶液） AgNO3 防止倒吸 ‎ ‎14．(1)防止BaSO3生成 ‎(2)使SO42-完全转化为BaSO4 ‎(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。‎ ‎(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。 ‎(5)ω(Na2SO3)=［(233W2-142W2)/233W1］×100% ‎15．答案：（1）D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）C（3）A ‎16.（1）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3) ①A和E。②BDE。③C、F、D、E。‎