河北省曲阳一中2019-2020学年高二上学期模拟考试化学试卷

河北省曲阳一中2019-2020学年高二上学期模拟考试化学试卷

化 学 试题总分:100分 考试时间:90分钟 ‎ 可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 C12 Ca 40 Na 23 Cl 35.5‎ 一 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）‎ ‎1．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O ‎2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA B．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-‎ D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-‎ ‎3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2＋、、Na+、Cl－、HCO3－‎ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－‎ C．水电离出的c（H+）＝10一13mol·L一1的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－‎ D．有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN一、HCO3－‎ ‎4．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NA B．28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NA C．2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NA D．1molD2O和H218O混合物中子数为10NA ‎5．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是 A．黑磷导电属于化学变化 B．黑磷属于化合物 C．黑磷与白磷互为同素异形体 D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在 ‎6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎7．CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A．和均可以漂白有色物质，两者混合使用漂白效果更好。‎ B．由可知的酸性强于 C．工业上，可先向饱和食盐水中通入后再通入制 D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 ‎8．运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1，则下列有关叙述错误的是（ ）‎ A．上述反应中C1的化合价由+5价变为－1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6‎ D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol ‎9．‎ ‎①用浓氨水清洗做过银镜反应的试管；‎ ‎②用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；‎ ‎③用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；‎ ‎④用盐酸清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶；‎ ‎⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作 A．①不对 B．③④不对 C．④⑤不对 D．全部正确 ‎10．ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是 A．a气体是氯气，b气体是氢气 B．氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-‎ C．ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O D．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）‎ ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA B．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA ‎12．下列离子方程式书写正确的是 A．次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO B．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-=2I2+2H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-‎ ‎13．下列说法正确的是（ ）‎ A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 ‎14．路透社2017年1月26日报道称，美国科学家给氢施加极强的压力，使之变成金属氢，从而制造出一种全新具有金属性能的材料。下列有关金属氢的说法错误的是 A．金属氢具有导电性 B．金属氢中存在氢键 C．氢气与金属氢是同素异形体 D．金属氢是高储能物质 ‎15．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ( )‎ A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2‎ C．橄榄石中铁为＋2价 D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 ‎16．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3‎ B．气体 M一定是 SO3‎ C．气体 M 参加的反应是化合反应 D．SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1‎ ‎17．对于碳原子数小于或等于 6 的烃，下列说法中正确的是 A．C2H4 的结构简式可表示为 CH2CH2‎ B．6 个碳原子形成的烃分子中，最多有 5 个 C．C6H6 分子中，所有原子均可能在同一平面内 D．C3H6分子中一定含有键 ‎18．有关有机物的说法正确的是 A．石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯 B．酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒 C．乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应 D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同 ‎19．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）‎ A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液 C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液 D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液 ‎20．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应褪色 B．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．2,3-二甲基丁烷与2,2,4,4-四甲基戊烷的一氯代物种类数相同 D．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大 ‎21．下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是 ( )‎ A．‎ B．2CH3CH2OH+O2Cu ‎△‎ 2CH3CHO+2H2O C．2C2H5OH →C2H5–O–C2H5+H2O D．‎ ‎22．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：‎ 关于它们的说法中正确的是（ ）‎ A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗4mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2‎ C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎23．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（ ） ‎ A．该物质可以进行消去反应 ‎ B．该物质可以进行水解反应 ‎ C．1mol该物质最多可与3 mol H2反应 D．该物质可以和溴水发生取代反应 ‎24．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）‎ A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7‎ C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol ‎ D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应 ‎25．下列有机物的命名正确的是 A．2，4,5—三甲基己烷 B．2,3___二甲基丁烷 ‎ C．3，3，5，5—四甲基戊烷 D．2，3—二甲基—2—乙基丁烷 二、填空题（共50分）‎ ‎26．（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）烃A的结构简式是 。‎ ‎（2）①的反应条件是 。②的反应类型是 。‎ ‎（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。‎ A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 ‎ B．能发生消去反应 C．能发生聚合反应 ‎ D．既有酸性又有碱性 ‎（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。‎ a．与E具有相同的官能团 ‎ b．苯环上的一硝基取代产物有两种 ‎（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）‎ ‎27．（14分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：‎ ‎（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。‎ ‎（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。‎ ‎（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。‎ ‎（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。‎ ‎①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。‎ ‎②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。‎ ③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。‎ ‎28．‎ ‎（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；‎ ‎③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答：‎ ‎（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 _ _（填“偏大”或“偏小”）；‎ ‎（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ _；‎ ‎（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；‎ ‎（4）E装置的作用是___________________________________；‎ ‎（5）装置B中发生反应的离子方程式 ；‎ ‎（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。‎ ‎29．（12分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反应物和产物的相关数据如下表：‎ ‎①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。‎ ‎②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。‎ ‎③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。‎ ‎④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。‎ ‎⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：‎ ‎（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加____________________________ 。‎ ‎（2）加热A前，需先从________ （填“a”或“b”）口向B中通入水。‎ ‎（3）步骤③的目的是初步洗去_______，振摇后静置，粗产物应______ （填“上”或“下”）口倒出。‎ ‎（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_________（填选项字母）左右的馏分。‎ A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃‎ ‎（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为______________。‎ ‎（6）本实验中，正丁醚的产率为___________（精确到1%）。‎ 参考答案 ‎1．C 2．B 3．A 4．D ‎5．C ‎【解析】A. 黑磷导电类似于金属导电，属于物理变化，A错误；B. 黑磷是磷原子形成的单质，不是化合物，B错误；C. 黑磷与白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D. 黑磷高温下在空气中易被氧化，D错误，答案选C。‎ ‎6．D ‎7．C 解析A项、二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；‎ B项、反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；‎ C项、NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；‎ D项、二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误。‎ ‎8．B 试题分析：A．反应5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1中，氧化剂是KC1O3，C1的化合价由+5价变为－1价，故A正确；B．P化合价从0价变化为＋5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；C．反应5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1中，氧化剂是KC1O3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；D．反应5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molP时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，故D正确；选B。‎ ‎9．A ‎10．C ‎【解析】试题分析：由图中信息可知，电解食盐水时，阳极生成氯酸钠，阴极生成氢气，所以a为氢气；氯酸钠与盐酸发生反应生成二氧化氯和氯气，所以b为氯气。A. a气体是氢气，b气体是氯气，A不正确；B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol 氢气，转移4mol e-，B不正确；C. ClO2发生器中发生的反应是：2ClO3- + 4H+ +2Cl-2ClO2↑ + Cl2↑+2H2O，电解时，阴极的电极反应式为ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O，C正确；D. 由C的分析可知，每生成1molClO2，为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充2.5mol Cl2‎ ‎，在标况下其体积为56L，D不正确。本题选C。‎ ‎11．D 12．C 13．C 14．B 15．D 16．D 17．C 18．C 19．C 20．C ‎21．B 22．C 23．D 25．B ‎26．（15分）（除标明外每空3分）‎ ‎（1）（1分） （2）①Fe或FeCl3（1分） ②取代反应或硝化反应（1分）‎ ‎（3）ACD （4）+2H2O ‎（5）、、‎ ‎（6）‎ ‎【解析】（1）根据上述分析烃A的结构简式为：。‎ ‎（2）①烃A与Cl2的取代反应发生在苯环上，则反应条件是：Fe或FeCl3。‎ ‎②根据F和G的结构简式，反应②发生了苯环上的H原子被—NO2取得的反应，所以反应类型为：取代反应或硝化反应。‎ ‎（3）A、该分子除了含有酚羟基，还含有羧基和氨基，都属于亲水基，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚大，正确；B、该分子含有的官能团均不能发生消去反应，错误；C、该分子含有酚羟基和羧基，能通过缩聚反应生成高分子化合物，正确；D、该分子含有羧基和氨基，羧基具有酸性，氨基具有减小，正确。‎ ‎（4）E中含有羧基和酯基，羧基与NaOH发生酯化反应，酯基发生水解反应，化学方程式为：‎ ‎+2H2O ‎（5）a．与E具有相同的官能团 ，说明含有酯基和羧基， b．苯环上的一硝基取代产物有两种，说明苯环上氢原子有两种，则符合条件的同分异构体有：‎ ‎、、‎ ‎（6）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯，邻甲基硝基苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻甲基苯甲酸，邻甲基苯甲酸和Fe、HCl反应生邻氨基苯甲酸， ‎ ‎27．Al2O3＋2NaOH ===2NaAlO2 ＋H2O、SiO2＋2NaOH ===Na2SiO3 ＋H2O SiO2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O N2 SO3、NH3 不能 饱和NaHSO3在吸收SO3‎ 的同时会也释放出SO2，故无法确定 ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）. 铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其中可以和氢氧化钠溶液反应的是Al2O3和SiO2，反应方程式是：Al2O3＋2NaOH ===2NaAlO2 ＋H2O、SiO2＋2NaOH =Na2SiO3 ＋H2O，故答案为：Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2 ＋H2O、SiO2＋2NaOH =Na2SiO3 ＋H2O；‎ ‎（2）. 铝灰经过稀硫酸浸取后，Al2O3、FeO、Fe2O3都可以和稀硫酸反应，而SiO2不反应，故经过过滤后所得的滤渣是SiO2，故答案为：SiO2；‎ ‎（3）. 加30%H2O2溶液，H2O2可以和溶液中的Fe2＋发生氧化还原反应，离子方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；‎ ‎（4）.①. NH4Al（SO4）2·12H2O分解生成的氨气和三氧化硫被饱和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，最后集气瓶中收集到的气体是氮气，故答案为：N2；‎ ‎②.根据上述分析可知，饱和NaHSO3溶液吸收的气体是氨气和三氧化硫，故答案是：SO3、NH3；‎ ‎③. 饱和NaHSO3溶液吸收SO3时，可以反应生成SO2，故不能说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体，故答案是：不能；饱和NaHSO3在吸收SO3的同时会也释放出SO2，故无法确定。‎ ‎28．（1）偏小；（2）将装置内残留的CO2气体完全排出，达到精确测量的目的。NaOH溶液；（3）偏大；（4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D的干燥管。（5）CO32-+2H+ =CO2↑+H2O；（6）88.3％‎ ‎【解析】‎ 试题分析：‎ ‎（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；故答案为：使B中产生的二氧化碳全部进入D中因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液或其它碱溶液；故答案为：NaOH溶液或碱性溶液；（3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（5）B中离子方程式为CO32- + 2 H+ = CO2 ↑ + H2O；（6）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g，设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，由Na2CO3～CO2关系可知碳酸钠与二氧化碳的物质的量相等，即106：44=x：2.2g 解之得 x=5.3g纯碱样品Na2CO3的质量分数=×100%≈88.3%‎ ‎29． 先加入正丁醇，再加入浓硫酸 b 浓硫酸 上 D 正丁醇 水 34%‎ ‎【解析】试题分析：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先向其中加入密度小的正丁醇，然后再加入密度大的浓硫酸，类似浓硫酸的稀释。‎ ‎（2）水冷凝器的冷却水加入方式是下口进入冷水，热水从上口流出，选项为b。‎ ‎（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水中，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水。所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸。由于正丁醚、正丁醇密度都比水小，所以粗产物应从分液漏斗的上口分离出来。‎ ‎（4）本实验的目的是为了制取正丁醚，而正丁醚的沸点为142℃．所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃时的馏分，选项为D。‎ ‎（5）液体混合物加热会蒸出，经过冷凝器降温会转化为液体，由于正丁醇的密度比水小，又微溶于水，所以在上层，水在下层。因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇；下层液体的主要成分为水。‎ ‎（6）n（正丁醇）=37g÷74g/mol=0．5mol ，根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知：正丁醚的理论产物质的量为n（正丁醚）= 0．25mol，m（正丁醚）= 0．25mol×130g/mol=32．5g。实际产的正丁醚的质量为：m（正丁醚）=11g，所以本实验中，正丁醚的产率为（11g÷32．5g）×100%=34%。‎