2018-2019学年安徽省定远重点中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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安徽省定远重点中学2018-2019学年度上学期期末考试 高二化学试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。‎ 第I卷 选择题 （共48分）‎ 一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）‎ A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质 C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 ‎2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol B. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol C. 在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。‎ D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 ‎3.已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是 A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小 B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360‎ C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成 D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀 ‎4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(　　)‎ A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0. 5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1‎ ‎5.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl 溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. b电极为负极 B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动 C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+‎ D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl ‎6.下列有关叙述中正确的是 ( )‎ A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 ‎7.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3‎ HCN 电离平衡常数 K=1.8×10-4‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ K=4.9×10-10‎ A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3‎ B. HCOOH的电离平衡常数表达式为 C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性 D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN ‎8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）‎ A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强 C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2‎ D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O ‎9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，以硫酸镍 溶液为电解液进行粗镍 提纯，下列说法正确的是（已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）‎ A. 阳极首先发生的电极反应是Ni2++2e-=Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+‎ D. 电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥 ‎10.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大 D. 将水加热，KW增大，pH不变 ‎11.25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b B. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)‎ C. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强 D. 由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大 ‎12.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是 A. 化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2（g） +Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 ‎13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜ 0‎ X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＞ 0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是 A. 等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 B. 等压时，通入X气体，反应器中温度不变 C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D. 等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大 ‎14.已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）‎ A. CO 的燃烧热为566kJ/mol B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个)‎ ‎15.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是(　 　)‎ A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1‎ B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等 ‎16.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）‎ A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)‎ B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(L•min)‎ C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%‎ D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L 第II卷 非选择题 （共52分）‎ 二、非选择题（本大题共4小题，满分52分。）‎ ‎17.将V1mL 1.0 mol．L-1 HC1溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图甲所示（实验中始终保持Vl+V2=50）。回答下列问题：‎ ‎(1)该实验表明此反应__________（填“吸收”或“释放”）能量，即________能可以转化为__________能；做该实验时，环境温度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。‎ ‎(2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是__________mol．L-l。‎ ‎(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：‎ ‎①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体 其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序号）。‎ ‎18.H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。‎ ‎（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。‎ ‎（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ 由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）‎ A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比 ‎ C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数 ‎（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。‎ 实验编号 T/K 催化剂 浓度 实验1‎ ‎298‎ ‎3滴FeCl3溶液 ‎10ml 2%H2O2‎ 实验2‎ ‎298‎ ‎① 在实验2中依次填_______________、________________。‎ ‎② 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率__________。‎ ‎19.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；‎ ‎③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；‎ ‎④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；‎ ‎⑥重复以上滴定操作2-3次；‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。‎ ‎（4）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积（mL）‎ NaOH溶液体积读数（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.30‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.22‎ 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）‎ A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 D．滴定结束时，俯视读数 ‎（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1‎ ‎ ‎ ‎（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）‎ A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )‎ D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c ( H+ )＞ c(OH－)‎ ‎20.某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。‎ 请回答：‎ Ⅰ.用甲图装置进行第一组实验。‎ ‎（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。‎ A．铝 B．石墨 C．银 D．铂 ‎（2）N极为_______（填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为__________。‎ ‎（3）实验过程中，SO42－________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_____。‎ Ⅱ.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。‎ ‎（4）电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_______________和____________________。‎ ‎（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。‎ ‎（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为__________________________________。‎ 答案 ‎1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D 15.C 16.D ‎17.(1)释放；化学；热；低于；(2)1.5；(3)③。‎ ‎18. 产生气泡的快慢 将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰 分液漏斗 活塞能否复位 生成40ml气体所需的时间 减慢 D 3滴FeCl3 溶液 10ml 5%H2O2 越大 ‎19. ① 偏大 酸式滴定管 无影响 锥形瓶中溶液颜色的变化 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色 AB 0.1626 B ‎20. A 阴 2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－) 从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可) 增大 Fe－6e－＋8OH－=FeO42－＋4H2O 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 0.28 2FeO42－＋6e－＋5H2O=Fe2O3＋10OH－‎