2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期 高二年级期末考试试卷化学 试 题 ‎ 命题人：李其富 审题人：望雪丹 考试时间：2019年1月 有关相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu--64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共51分）‎ ‎1、‎25℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是（ ）‎ A．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小 ‎ B． 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变 ‎ D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎2、在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是( )‎ A．加入水时，平衡逆向移动 ‎ B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c (H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 ‎3、下列离子组在室温下可能大量共存的是（　　）‎ A．pH=1的溶液：HCO3﹣、Na+、ClO﹣、NO3﹣ ‎ B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ ‎ C．水电离出的c（H+）=10﹣4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ ‎ D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣‎ ‎4、下列说法正确的是 ( )‎ A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍 D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半 ‎5、下列关于热化学反应的www.gkxx.com描述中正确的是( )‎ A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应 H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol ‎ B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深 D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 ‎6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）‎ ‎①溴水中存在化学平衡： Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ‎④反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A．①④ B．②③ C．① ② D．③④‎ ‎7、下列说法中正确的是( )‎ A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大 B．AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋‎ ‎8、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是( )‎ A．氨水的pH大于NaOH溶液 B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O === NH4++ OH-‎ C．c(NH3•H2O) + c(NH4+) = c(Na+) ‎ D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-‎) > c(H+)‎ ‎9、铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2‎ D．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-‎ ‎10、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )‎ A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡 B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法 ‎ D．实验④进行中和热的测定实验 ‎11、下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（　　）‎ 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向盛有0.5mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L﹣1H2SO4溶液 在试管口处出现红棕色气体 溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2‎ B 向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液 出现黄色沉淀 说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在 C 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，振荡 沉淀变为黑色 ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+== CuS（s）+Zn2+‎ D 相同条件下，用1mol•L﹣1醋酸溶液和1mol•L﹣1盐酸分别做导电性实验 醋酸溶液对应的灯泡较暗 醋酸是弱电解质 A．A B．B C．C D．D ‎12、准确移取20.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是( )‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定 B．若25mL碱式滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体体积为15mL C．滴定达终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏大 D．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 ‎13、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )‎ ‎①明矾可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 A．①④ B．②⑤ C．③④ D．全部 ‎14、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) ‎ A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13‎ C．pH＝10的Ba(OH)2和pH＝13的NaOH等体积混合,溶液pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)‎ D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性 ‎15、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )‎ A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(N)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ C．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)‎ D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)‎ ‎16、右图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )‎ A．N型半导体为正极，P型半导体为负极 ‎ B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极 C．X2为氧气 ‎ D．工作时，A极的电极反应式为 CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O ‎17、常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B．V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性 C．10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)‎ D．V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)‎ 二、填空题（三个大题，共38分）‎ ‎18、（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：‎ ‎(1)以氮气、氢气为原料合成氨 ‎①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）___________。‎ a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 ‎ ‎②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 15/16，则N2的转化率a1= _____________；‎ 若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“>”、“<”或“=”）‎ ‎（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。‎ 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0‎ 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_____________ 。‎ ‎ ‎ a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施一定是升高温度 c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大 ‎(3)硝酸工厂用H2将NO2还原为N2 已知: 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ‎ ‎19、（14分）将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示。接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2。‎ ‎（1）M是直流电源的______极；（填“正”或“负”）‎ ‎（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在______极区域先出现红色；（填“c”或“d”）‎ ‎（3）0~t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______L；‎ ‎（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为__________________、 ；‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2 ‎ ‎ (5)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:‎ 已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+‎ ‎1.9‎ ‎3.2‎ Fe2+‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ Cu2+‎ ‎4.7‎ ‎6.7‎ ‎①步骤I中试剂A应选择______(填序号);a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液 ‎②步骤II中试剂B为______ __ ，调节pH的范围是___________ ；‎ ‎③步骤III的操作是加热浓缩、____ ___、________ ___。‎ ‎20、（14分）I、请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：‎ ‎（1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。‎ ‎（2）热的纯碱溶液清洗油污_______________________________________________。‎ II、某温度下，纯水的pH=6，则该温度下：‎ ‎（3）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_________。‎ Ⅲ、现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：‎ ‎（4）常温下0.lmol/L的乙溶液加水稀释，下列表达式的数据一定增大的是________‎ A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-‎)/c(H+) ‎ ‎（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lmLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。‎ ‎（6）含有足量AgCl固体的饱和溶液，在‎25 ℃‎时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。‎ 现将足量氯化银分别放入： ①100 mL 蒸馏水中 ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中 ‎③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中 ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中 ‎ 充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是__ (填序号) ②中氯离子的浓度为____ mol·L-1‎ 三、实验题（11分）‎ ‎21、（11分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在‎110℃‎可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：‎ 铁含量的测定 步骤一：称量‎5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。 步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题： （1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。‎ ‎（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：‎ ‎________________________________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。‎ ‎（3）步骤三中滴定终点的判定：_____________________________ _______。 （4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_____ _____。‎ 在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”） ‎ ‎（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。‎ 宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期 高二年级期末考试化学 答 卷 一、选择题 ‎1—5:CBCBC 6—10:BCCCA 11—15:ACDBC 16—17：DB 二、填空题 ‎18、（1）bc 12.5% ＞ （2）ad ‎ （3）4H2（g）+ 2NO2（g） ＝ N2（g）+ 4H2O（g） ΔH＝-1100 kj.mol-‎ ‎19、（1）正 （2）d (3) 5.6 ‎ ‎ （4）2H+ + 2e- ＝ H2↑ Cu2+ + 2e- ＝ Cu ‎(5) b CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ‎ ‎3.2≤pH<4.7 冷却结晶 过滤 ‎20、（1）Al3+ +3HCO3- Al（OH）3↓ + 3CO2↑ ‎ ‎（2）CO32- +H2O HCO3- +OH-‎ ‎（3）1000:1 （4）BD （5） 4、10‎ ‎（6）②①④③ 9×10-10‎ 三、实验题 ‎21、（1）酸式 ‎ ‎（2）2MnO4- + ‎5C2O42- + 16 H+ ＝ 2Mn2+ + 10 CO2↑+ 8H2O ‎ （3）当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色 ‎ （4）偏高、偏低 （5）11.2%‎