化学卷·2019届四川省遂宁市高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届四川省遂宁市高二上学期期末考试（2018

遂宁市高中 2019 级第三学期教学水平监测 化 学 试 题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是 否正确。 2．选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框 内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题，满分 48 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，1-12 题每小题 2 分，13-20 题每小题 3 分， 共 48 分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 2．下列反应属于放热反应的是 A．将胆矾加热变为白色粉末 B．浓硫酸稀释 C．铁片与稀硫酸反应制取 H2 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 3．下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是 A. SO3 平面四边形 sp2 B. H2O V 字形 sp C. BCl3 平面三角形 sp3 D. SO3 2－ 三角锥形 sp3 4. 下列变化过程中，∆S<0 的是 A．溶解少量葡萄糖于水中 B．氨气与氯化氢合成氯化铵 C．氢气与氯气合成氯化氢 D．NH4HCO3(s)受热分解 5．下列说法错误的是 A．同一原子中，2p、3d、4f 能级的轨道数依次增多 B．电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5 违反了洪特规则 C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2 D． 违反了泡利不相容原理 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3； ②[Ne]3s23p4； ③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：①＞③＞② B．单质氧化性：①＞②＞③ C．电负性：①＞③＞② D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞① 7．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是 A．[Ne]3s1 B．1s22s22p2 C．[Ne]3s23p5 D．1s22s22p63s23p3 8．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式 正确的是 A．ZX2Y6 B．ZXY3 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 9．在 25℃、101KPa 时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △ H＝－akJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH －(aq)＝H2O(1) △ H＝－bkJ/mol (a、b 均大于 0)，下列结论正确的是 A. ①的反应热为 a kJ/mol B.碳的燃烧热大于 a/2 kJ/mol C. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为－b kJ/mol D. 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 b kJ 热量 10. 物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．SiO2 晶体为原子晶体，CO2 晶体为分子晶体 B．σ键都是由两个 p 轨道“头碰头”重叠形成的 C．VSEPR 模型就是分子的空间构型 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 11. 对于可逆反应 2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反 应速率最快的是 A．v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1 C．v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．500℃时比室温更利于合成氨 D．用排饱和食盐水法收集 Cl2 13. 可逆反应 2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡 状态的是 A. 混合气体中 A 与 B 的物质的量之比保持恒定 B. 容器内气体总压强不再改变的状态 C. 用 A、B、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 14．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子层电子数之比为 4：3， Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4．下列说法正确的是 A．X、Y、Z 的第一电离能大小顺序一定是 Y＞Z＞X B．Y、Z 形成的分子的空间构型可能是三角锥形 C．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W＞X＞Y＞Z D．W、Y、Z 氢化物的稳定性一定是 Z＞Y＞W 15．密闭容器中，反应 aA（g）＋bB（g）＝cC（g）＋dD(g)达平衡时，B 的浓度为 0.6mol/L，若保持 温度不变，将容器的容积扩大到原来的 3 倍，达新平衡时 B 的浓度降为 0.3mol/L．下列判断正确 的是 A．a＋b＜c＋d B．平衡向正反应方向移动 C．D 的体积分数减小 D．达到新平衡时，A、B 的浓度减小，C、D 浓度增大 16．下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数) A．12 g 石墨中含有的共价键数目为 1.5NA B．12 g 金刚石中含有 C－C 键的个数为 4NA C．44gCO2 分子中含有π键数目为 4 NA D．2molSO2 和 1molO2 在一定条件下反应所得混合气体分子数等于 2NA 17. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．酸性：H2SO4>HClO，这是因为 H2SO4 的非羟基氧原子数大于 HClO 的非羟基氧原子数 B．CCl2I2 分子不是手性分子 C．I2 在水中溶解度很小，在 CCl4 中溶解度很大，这符合“相似相溶”经验规律 D．H2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间形成氢键所致 18．请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为 M g·mol–1，阿伏加德罗常数为 NA，则在食盐晶体中 Na＋和 Cl－的核间距大约是 A. 3 2 A M N cm B. 3 2 A M N cm C. 3 2 AN M cm D. 3 2 8 AN M cm 19．已知 3.6g 碳在 6.4g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 m kJ 热量．已知单质 C（s）的燃烧热 为 nkJ/mol，则 1molC(S)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 △ H 为 A．–n kJ/mol B．– (10m–n)kJ/mol C．–(5m–0.5n)kJ/mol D．+(10m–n)kJ/mol 20. 某恒温固定体积为 2 L 密闭容器中，发生反应： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是 A．当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态 B．用 O2 表示 0～4 min 内该反应的平均速率为 0.005 mol/(L·min) C．若升高温度，则 SO2 的反应速率会变大，平衡常数 K 值会增大 D．平衡时再通入 18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有 18O，O2 的 转化率减小 第Ⅱ卷（非选择题，满分 52 分） 注意事项： 1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、填空题（本题共 52 分） 21．(13 分) （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 ▲ 形象化描述， 基态磷原子的核外电子排布式为 ▲ ，有 ▲ 个未成对电子， 白磷(P4)的立 体构型为 ▲ ，其键角为 ▲ 。 （2）[Cu(NH3)4]SO4 的配体为 ▲ ，[Cu(H2O)4]2+中提供孤电子的是 ▲ 原子。（填元素符号） （3）有下列六种物质：①MgCl2 晶体 ②石墨 ③ SiC ④白磷（P4）晶体 ⑤金刚石 ⑥铁，其中属于 离子晶体的是 ▲ ，属于分子晶体的是 ▲ ，属于原子晶体的化合物是 ▲ 。（填序号） （4）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在 25℃，101 kPa 时，16.0 g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量 312 kJ，N2H4 完全燃烧的热化学方程式是 ▲ 。 22．(17 分) A、B、C、D、E 为前四周期元素，且原子序数依次增大 A 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素 B 地壳中含量最多的元素，2P 轨道上有二个孤电子 C 与 B 同主族 D 前四周期中金属性最强的元素 E 前四周期中原子核外孤电子数最多 （1）C 元素位于第 ▲ 周期 ▲ 族，B 元素的核外电子排布式为 ▲ ，E 元素的价电子排布 图为 ▲ 。 （2）B、C 两元素的电负性大小关系为： ▲ (用元素符号表示)，A、B 的最简单气态氢化物的稳 定性强弱大小关系为： ▲ （用氢化物的化学式表示）。 （3）B 的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有 ▲ 。 （4）有 A、B、C 三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素 C 显最高价的酸式 盐的化学式是 ▲ 。 （5）D2B2 的电子式为 ▲ ，与 CO2 反应生成 B 的单质的化学方程式为： ▲ 。 （6）E2O7 2－具有强氧化性，可与含有 C 元素的某种还原性离子反应（该离子中 C 元素显+4 价）， 在酸性条件下该反应的离子方程式为： ▲ 23．(10 分) I．已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反 应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反 应速率的因素看，你猜想还可能是 ▲ 的影响。 （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 ▲ 。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水 II. 分别取 40mL 的 0.50mol/L 盐酸与 40mL 0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应 过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 （1）仪器 A 的名称是 ▲ ，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ 。 （2）加入 NaOH 溶液的正确操作是 ▲ (填字母）。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入 （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容 c＝4.18J/（g·℃）。 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 t1℃ 终止温度 t2℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 △ H＝ ▲ （结果保留一位小数）。 （4）实验中若改用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 40 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应， 与上 述实验相比，所放出的热量 ▲ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 ▲ (填“相 等”“不相等”)。 24．(12 分) I．在一定条件下 aA＋bB cC+dD 达到平衡时，请填写： （1）若 A、B、C、D 都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则 a、b、c、d 关系是 ▲ 。 （2）已知 B、C、D 是气体，现增加 A 的物质的量，平衡不移动，说明 A 是 ▲ （填状态）。 （3）若容器容积不变，加入气体 B，气体 A 的转化率 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若加热后，C 的百分含量减小，则正反应是 ▲ 反应（填“放热”或“吸热”）。 （5）若保持容器压强不变，且 A、B、C、D 都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向 移动，则 a、b、c、d 关系是 ▲ 。 Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 （1）在一定温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测 得 c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数 K＝ ▲ 。 （2）若在一体积可变的容器中充入 l molCO、 2mol H2 和 1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体 的密度是同温同压下起始的 1.6 倍，则该反应向 ▲ (填“正”、“逆”)反应方向移动。 （3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有 关数据如下表： 容 器 反应物投入 的量 反应物的 转化率 CH3OH 的 浓度(mol/l) 能量变化（Q1、Q2、 Q3 均大于 0） 1 2molCO 和 4molH2 a1％ c1 放出 Q1KJ 热量 2 2molCH3OH a2％ c2 吸收 Q2KJ 热量 3 4molCO 和 8molH2 a3％ c3 放出 Q3KJ 热量 则下列关系正确的是 ▲ 。 A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成 2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ 热量 遂宁市高中 2019 级第三学期教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题（本题包括 20 小题，1-12 题每小题 2 分，13-20 题每小题 3 分，共 48 分，） 1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.A 8.B 9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.B 15.C 16.A 17.D 18.B 19.C 20.D 二、填空题（本题共 52 分） 21．(13 分，没注明的每空 1 分) （1）电子云 1s22s22p63s23p3 3 正四面体 600 （2） NH3 O （3） ① ④ ③ （4） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 KJ.mol-1 (3 分) 。 22．（17 分，没注明的每空 1 分） （1）三（或 3） VIA 1s22s22p4 （2） O>S(或 SNH3） （3）范德华力、氢键(2 分) （4） NH4HSO4 (2 分) （5） (2 分) 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2(2 分) （6） Cr2O7 2-+3SO3 2-+8H+=2Cr3++3SO4 2-+4H2O(3 分) (表示为 HSO3 - 与 Cr O7 2-反应也可) 23. （10 分, 没注明的每空 1 分） I．（1） Mn2＋的催化作用(或催化剂) （2） B II．（1）环形玻璃搅拌棒 减少热量损失 （2） B （3） -51.8 kJ／mol(3 分) （4）不相等 相等 24．(12 分, 没注明的每空 1 分) I．（1） a+b＜c+d （2）固体或液体 （3）增大 （4）放热 （5） a+b＜c+d II．（1） 0.25 l2/mol2（或表示为 1 4 l2/mol2）(2 分)(没写单位同样给分，单位写错扣 1 分) （2）正(2 分) （3）ADE(3 分) (注:以上各题其它合理答案均给分)