福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二下学期居家学习检测化学试题

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二下学期居家学习检测化学试题

‎2019-2020学年下学期居家学习检测高二年级化学科试卷 ‎（满分：100分 考试时间：90分钟 出卷人：）‎ 可能用到的相对原子质量：H_1 B_11 O_16 Na_23 P_ 31 S_32 Fe_56 Cu_64‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)‎ ‎1.有关核外电子运动规律的描述错误的是( )‎ A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C. 3p2表示3p能级有两个轨道 D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大 ‎2.下列说法中正确的是( )‎ A. 所有金属元素都分布在d区和ds区 B. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C. ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量 D. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则 ‎3. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是 A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 ‎4.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是( )‎ A. SO2、BF3 B. PCl3、SO‎3 ‎C. CH4、SiO2 D. NF3、H2S ‎5.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是( )‎ A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 B. H2O2 的电子式：‎ C. NH3和NH4Cl化学键类型相同 D. 中子数为32，质子数为27的钴原子：‎ ‎6.下列物质的化学用语表达正确的是( )‎ A. (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇 B. 羟基的电子式：‎ C. 甲烷的球棍模型： D. 苯的实验式：C6H6‎ ‎7.下列化学方程式及其对应反应类型均正确的是( )‎ A. +HNO3+H2O 加成反应 B. 2CH3CH2OH＋O22CO2＋3H2O 氧化反应 C. CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3 取代反应 D. nCH2=CH2 缩聚反应 ‎8.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（ ）‎ A. ①④ B. ②⑤ C. ③④ D. ②⑥‎ ‎9. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是 A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰 ‎ B．分子中含有3种含氧官能团 C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH ‎10.某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）‎ A. X可以发生加聚反应 B. Y能与钠反应产生氢气 C. Z与CH3OCH3互为同分异构体 D. W的结构简式为CH3COOC2H5‎ ‎11.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )‎ A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 ‎12.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 C. 若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形 D. 若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3‎ ‎13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>Y B．Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>Y C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高 D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键 ‎14.分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则符合此条件的A的酯类同分异构体共有（包括A）( )‎ A. 18种 B. 16种 C. 12种 D. 8种 ‎15.依据下列实验操作、现象得不到相关结论或目的的是( )‎ 实验操作 现象 结论或目的 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 检验溴乙烷中的溴元素 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环的活性 ‎16.已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是( )‎ A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2‎ D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)‎ ‎17.请回答下列问题：（14分）‎ ‎（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。‎ ‎（2）BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：‎ 晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)。‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 ‎（3）第一电离能I1（Zn）___I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。‎ ‎（4）石墨烯（如图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图b）。‎ 图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____，图b中键角α___键角β。（填“>”、“<”或“＝” ）； ‎ ‎18.根据要求填空：（14分）‎ ‎（1）写出有机物的名称________。‎ ‎（2）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为______。‎ ‎（3）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是___(填字母代号)。‎ A．馒头越嚼越甜 B．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒 ‎（4）某化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为3∶2∶1，则该化合物的结构简式可能为_______（写出一种即可）。‎ ‎（5）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。‎ ‎①瑞香素的化学式为____，含氧官能团名称____；‎ ‎②1mol此化合物可与______molBr2反应，最多可以与____molNaOH反应。‎ ‎（6）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00mL甲醛水溶液，充分反应。请设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸盐。____。（可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。）‎ ‎19.含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：（12分）‎ ‎（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；‎ 基态Cu+的核外电子排布式为___。‎ ‎（2）NO3－的空间构型是 ；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因 。‎ ‎（3）亚磷酸（H3PO3）是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。‎ ‎（4）Zn2+可与CN－、二苯硫腙（）等形成稳定配合物。‎ ‎①CN－ 的结构式为_____。‎ ‎②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。‎ ‎20. （12分）2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者：磷酸氯喹对“COVID-19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的安全性是可控的。其合成路线如下所示：‎ 已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为 ，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）C的结构简式为 ，D与E之间的关系为 。‎ ‎（3）反应⑦的反应类型为_______；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为 。‎ ‎（4）有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有 种，在这些同分异构体中，有一种是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为 。‎ ‎（5）以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]： ‎ ‎ （用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)。‎ ‎17.【答案】 (1). M (2). 9 (3). bcd (4). 大于 (5). Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (6). 12 (7). 6NA (8). 3 (9). < ‎ ‎18. 【答案】 (1). 2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 (2). 20 (3). A (4). CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3 (5). C9H6O4 (6). 酯基、羟基 (7). 3 (8). 4 (9). 向足量氢氧化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸盐 ‎19. 【答案】 (1). 哑铃形或纺锤形 (2). [Ar]3d10 （3）平面三角形 HNO3中含有非羟基氧多（HNO3中含有2个非羟基氧，HNO2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO3的酸性比HNO2强）‎ ‎ (4). 或 (5). (6). 16 ‎ ‎20.【答案】 （12分）（1）醛基、醚键 （1分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（2）（1分） 同分异构体（1分）‎ ‎（3）加成反应（1分） CH3COCH2CH=CH2（或CH3CO(CH2)3O(CH2)3CO CH3）（1分）‎ ‎（4）13（2分） 2—甲基丁酸（1分）‎ ‎（5）（3分）‎