2018-2019学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

平坝第一高级中学 2018-2019 学年度第一学期 高二化学期中试卷 命题人： 田化佳 2018.11 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。） 1．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0 表示放热反应，ΔH<0 表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C．1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2 与 0.5 mol O2 反应生成液态水这时的反应热就是 H2 的燃烧热 2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3．已知在 1×105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热 化学方程式正确的是 A．H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1 C．H2O(g)===H2(g)＋ 1 2 O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1 4．有下列两个反应：a.C2H2(g)＋H2(g)=== C2H4(g) ΔH<0 b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g) ΔH>0。根据上述变化，判断以下几个热化 学方程式： ①C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－1 2 Q1 kJ/mol ②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol ③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol，其中 Q1、Q2、Q3 从大到小的 顺序是 A．Q1>Q3>Q2 B． Q1>Q2>Q3 C． Q2>Q1>Q3 D． Q3>Q2>Q1 5．把下列四种 X 溶液分别迅速加入四个盛有 10 mL 2 mol·L－1 盐酸的烧杯中，此时，X 和 盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是 A．10℃ 10 mL 2 mol·L－1 的 X 溶液B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1 的 X 溶液 C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1 的 X 溶液D．10℃ 10 mL 3 mol·L－1 的 X 溶液 6．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ①单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；②C 生成的速率与 C 分解的速率相等； ③ A、B、C 的浓度不再变化；④A、B、C 的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥A、 B、C 的分子数之比为 1∶3∶2⑦单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B；⑧混合气体 的物质的量不再变化； A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 7．已知下列热化学方程式: (1)H2(g)+ O2(g)==== H2O(g) ΔH1=a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol (3)H2(g)+ O2(g) ==== H2O(l) ΔH3=c kJ/mol (4)2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol 下列关系式正确的是( ) A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2c=b＞0 D.2c=d＜0 8．一定温度下，向某密闭容器中加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol H2O，发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，4 min 时反应达到平衡状态，测得， n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是( ) A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变 B．v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态 C．平衡时 CO 和 H2O 的转化率相等 D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数 9．不能用勒夏特列原理解释的是 ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2 生成 ⑤使用铁触媒催化剂，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500 ℃左右比室温更有利于合成 NH3 ⑧配制 FeCl2 溶液时加入少量铁屑 ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集 Cl2 A．3 项 B．4 项 C．5 项 D．6 项 10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式： SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)， 下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B．若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则达到平衡时，吸收热量为 Q kJ C．当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中恰 好反应 D．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03 mol/( L·min) 11．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新 达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的 叙述正确的是( ) A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋np＋q 12．已知某可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应 时间 t 时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线 分析，下列判断正确的是( ) A．T1p2，m＋n>p，放热反应 B．T1>T2，p1p，吸热反应 C．T1p2，m＋nT2，p1”、 “=”或“<”）; ②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中 a=________，b=________。、 （3）将 NaHSO3 溶液与 KIO3 溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速 率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。 假设一：生成的 SO4 2—对反应起催化作用； 假设二：______________________________； …… （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的 NaHSO3 溶液与 KIO3 溶液混合，用速率检测仪测定起始 ②若 v(甲)＿＿v(乙)，则假设一不成立 ③若 v(甲)＿＿v(乙)，则假设一成立 时的反应速率 v(甲) 在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿， 其他条件与甲完全相同，用速率检测仪 测定起始时的反应速率 v(乙) （填“>”、“=”或“<”） 18．(13 分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为 30 MPa 时，合成氨平衡混合 气体中 NH3 的体积分数如下： 温度/℃ 200 300 400 500 600 氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8 请回答： (1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的 原因是__________________________________________________。 (2)根据右图，合成氨的热化学方程式是__________________________。 (3)取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行 反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)， 原 因 是 ________________________ ； 若 加 入 催 化 剂 ， ΔH________( 填 “ 变 大”“变小”或“不变”)。 (4)已知：分别破坏 1 mol N≡N 键、1 mol H—H 键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏 1 mol N—H 键需要吸收的能量为________kJ。 (5)N2H4 可视为：NH3 分子中的 H 被—NH2 取代的产物。发射卫星用 N2H4(g)为 燃料，NO2 为氧化剂生成 N2 和 H2O(g)。 已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。 则：1 mol N2H4 与 NO2 完全反应的热化学方程式为____________________。 19．（共 10 分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) （1）该反应的平衡常数表达式为 K=________。 （2）该温度下，在 2 L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10 min 后，生成了单 质铁 11.2 g。则 10 min 内 CO 的平均反应速率为________。 （3）该反应达到平衡后，加入 Fe 粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入 CO，平衡向 ________移动。（填“向左”、“向右”或“不”） （4）表明该反应已达平衡状态的是( ) A.单位时间内生成 nmolCO 同时生成 nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变 C.混合气体的总质量不变 D.CO2 的体积分数不变 E.Fe 的浓度不变 20．（15 分）在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质 浓 度 随 时 间 变 化 如 图 所 示 。 在 0 ～ 60 s 时 段 ， 反 应 速 率 v(N2O4) 为 ____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数 K1 为________。 (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 mol·L－1·s－1 的 平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。 ②列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2________________________。 (3)温度 T 时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡 相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4) 的值 (填“增大”、“减小”或“不变”) 高二化学期中考试参考答案 一、选择题 1． D 2． D 3．C 4．A 5．A 6． B 7． D 8． C 9． C 10．C 11．C 12． D 13．B 14． C 15． C 16．B 二、非选择题 17．（1）IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O （2）KIO3 溶液的浓度或者浓度 > 10.0 4.0 （3）生成的 I—或 H+对反应 起催化作用 （4）①Na2SO4 粉末 ②= ③< 18．(1)温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向 移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反 应 (2)N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 (3)小于 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生 成物 不变 (4)391 (5)N2H4(g)＋NO2(g)===32N2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－567.85 kJ·mol－1 19．（1）C3 (CO2)/C3 (CO)（（2）0.015mol·L－1·min－1（2 分） （3）不 向右（2 分）（4）ACD 20(1)大于 0.0010 0.36 mol·L－1 (2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度 升高 ②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s ×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1× 10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝ (0.16 mol·L－1)20.020 mol·L－1＝1.3 mol·L－1 (3)逆反应 变深 减小