2017-2018学年江西省抚州市临川区第一中学高二5月月考化学试题 Word版
临川一中2017---2018学年度高二下学期第二次月考
化 学 试 题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题共有16小题，第题3分，共48分）
1．下列过程不用通电也能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①⑤ B．②③④ C．① D．①④⑤
2. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是( )
A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B. HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2
C. H2O的沸点高于H2S；推出H2S沸点高于H2Se
D. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
3. 某溶液中含有较多的CuSO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有：
(1)加适量H2SO4溶液；(2)加适量CuO；(3)冷却结晶；(4)加过量NaOH；(5)加强热至有大量白色固体析出；(6)过滤。正确的操作步骤是( )
A. (2)(6)(3)(6) B. (2)(6)(5) C. (4)(6)(3)(5) D. (4)(6)(1)(3)
4.下列化学用语不正确的是（ ）
A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：
B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳，可以表示水分子
C．碳正离子（CH3+）的电子式为
D．氨气溶于水使溶液呈碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-
5．以下操作或结论正确的是（ ）
A．将10ml质量分数2％的H2SO4加水至20ml，其质量分数大于1％
B．称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置
C．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
D．用试纸检验气体时，应该将气体通向放在表面皿（或玻璃片）上的湿润的试纸
6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA
B．制取氢氧化铁胶体时，若有1 mol FeCl3完全水解，则生成NA个胶粒
C．一定条件下，将1g苯乙烯溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA
D．133.5 g氯化铝固体中含有NA个铝离子
7. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )
A. 反应中还原剂是Ag和H2S，氧化剂是O2
B. 每生成1mol X；反应转移2mol e-
C．《洗冤集录》中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法。
D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1
8. 某苯的同系物分子式为C8H10，其一氯代物中只有一个甲基的有（ ）
A．3种 B．4种 C．7种 D．8种
9．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－
B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－
C．1 mol·L－1 FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SCN－、SO42－
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+
10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+
D
滴加氯水和CCl4；振荡、静置
下层溶液显棕红色
原溶液中有I-
11.溶液中含有较高浓度的NH4+、Cl－、HSO3－、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目一定增多的是（ ）
A. NH4+、Cl－、K+ B. NH4+、Cl－ C. Cl－、K+ D.ClO－
12. 萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
A．b和c互为同分异构体
B．a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径: r(X)
c(CH3COOH)
15．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1：5 B．1：6 C．1：7 D．1：8
16．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）
有关说法不正确的是（ ）
A．第①组溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L
B．第②组剩余固体只有铜
C．第③④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=11：9
第 II卷 ( 52分 )
二、填空题（共52分）
17（16分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____ ____；
（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =___ ______；
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a．溶液的pH不再变化
b．v(I−)=2v()
c．c()/c()不再变化 d．c(I−)=y mol·L−1
②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示：
①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；
18.（8分）实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
实验流程如下：
（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于
A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应
（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁屑应该_______________________________________。
（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_ __（填“缓慢加入”、“快速加入”）。
②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是____ ____。
A．乙醚 B．蒸馏水 C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液
③抽滤完毕，应先断开橡皮管_ __（填序号），以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的_____ __操作除去了可溶性杂质。
（4）已知薄层色谱分析中，分子极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示。展开后的斑点中，顺式偶氮苯为
（填斑点序号），说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性___ ___（填“强”或“弱”）。
19. (14分). 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
回答下列问题：
（1） 步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)③中X试剂为_____________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式
④的离子方程式为_________________________________________。
加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________ ________、_______________。
（4）25 时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________ ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L
（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39）。
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。
20．（14分）抗痫灵(题中编号为G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）：
（1）F中官能团名称是 ；合成路线的反应中为加成反应的是 （填反应序号）；
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 ；
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c．苯环上的一溴代物有2种
则H的结构简式为 ；
（4）写出反应⑥的化学反应方程式： ；
（5）请以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），设计合成路线合成分子 。
第二次月考参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
A
B
B
C
A
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
D
C
B
B
A
C
B
D
二、填空题（共计52分）
17. （共16分）
（1） （2分）
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S （2分）
（3）2△H1-3△H2-△H3（2分）
（4）①bd（2分） ②小于（1分） ③大于（1分）
④（2分）
（5）①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O （2分） ②2.2 （2分）
18.（每空1分，共8分）
（1）C
（2）除去表面的氧化物；
（3）①缓慢加入； ② B ③b ④抽滤
（4） 3 ； 强
19. (14分，除标明分值外其余每空1分)
(1). SiO2 萃取（分液） (2). H2SO4
(3). 6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-+Cl-+18H+ （2分）
NH3·H2O+H+=NH4++H2O (2分) NH4++VO3-=NH4VO3↓(2分)
(4). 1.7~1.8（或1.7、1.8其中一个） 2.6×10-3（2分）
(5). 氨气（或氨水或NH3或NH3·H2O） 有机萃取剂（HA或有机溶剂或萃取后的有机层）
20. （共14分）
（1）碳碳双键、羧基、醚键（2分） ③（2分）
（2）3，4-二羟基苯甲醛（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（4分）
