2019-2020学年吉林省长春外国语学校高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2019-2020学年吉林省长春外国语学校高二上学期第一次月考化学试题 Word版

长春外国语学校2019-2020学年第一学期第一次月考高二化学 试卷 出题人 ：王丽秋 审题人：杨春娜 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ•mol﹣1‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过 ‎ 程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 ‎3．据新浪网报道，‎2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（ ）‎ A．断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B．C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D．该反应中，C2H8N2作氧化剂 ‎4．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)= CO2(g)＋H2(g) ‎ ‎△H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是（ ）‎ A．该反应的逆反应是放热反应 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 ‎ D．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量 ‎5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1‎ B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D．己知‎2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b ‎6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol D．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol ‎7．在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）‎ A.v(N2)=0.2mol/(L∙s) B.v(NH3)=0.8mol/(L∙min)‎ C.v(H2)=0.3mol/(L∙s) D.v(H2)=1.3mol/(L∙min)‎ ‎8．某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能为(　　)‎ A.X2＋2Y22XY2 B.3X2＋Y22X3Y C.2X2＋Y22X2Y D.X2＋3Y22XY3‎ ‎9． A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（   ）‎ A．降温 B．使用催化剂 C．增大反应物浓度 D．增大气体的压强 ‎10．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率 B．100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 D．NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快 ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应 B．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能 C．如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极 D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 ‎12．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—‎900℃‎时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）‎ A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙 B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2 参与反应 D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 ‎13．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）‎ A．外电路的电流方向为：X→导线→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y ‎14．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：‎ E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑‎ F极：Zn－2e－===Zn2＋‎ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O 下列说法正确的是（ ）‎ A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 ‎15.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）‎ A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2‎ B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化 C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共3小题，共55分。 ‎ ‎16．（18分）（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。‎ ‎（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。‎ 根据上述反应式，完成下列题目。‎ ‎①下列叙述正确的是________。‎ A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎②写出电池的总反应式：____________________________________________。‎ ‎③使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。‎ ‎17．（17分）（1）已知下列两个热化学方程式：‎ C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1‎ H2O（l）＝H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1‎ 则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为____________________。‎ ‎（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1‎ ‎2C‎（s）＋O2（g）＝ 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________‎ ‎（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。‎ ‎（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：‎ ‎2H2+O2＝2H2O，电解质溶液为稀H2SO4‎ 溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。‎ ‎18．（20分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。‎ ‎（1）已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______ 。‎ 化学键 H—H O＝O H—O 键能kJ/mol ‎436‎ ‎496‎ ‎463‎ 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量____________kJ ‎（2）将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是______________, 正极的反应式为______________，电解质溶液中SO42－ 移向______极（填“正”或“负”）。‎ ‎（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______ ；X为______ 。若反应经2min时C的浓度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。‎ 答案 第Ⅰ卷 一、选择题：每题3分，共45分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ B A C D C C A ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C B A A C D B ‎15‎ B 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，每空2分，共58分。 ‎ ‎16.（17分）（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O(3分)；小(2分)；48 (3分) ‎ ‎（2）①C(2分) ②Zn+Ag2O=2Ag+ZnO(2分) ③减小(2分)；增大(2分)；不变(2分)‎ ‎17．（17分）（1）1022kJ (3分)；‎ ‎（2）TiO2（s）+2Cl2（g）+‎2C（s）==TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ·mol－1 (3分)；‎ ‎（3）724kJ (3分)；（4）化学能(2分)，电能(2分)，2H2—4e－=4H+(2分)；O2+4e－+4H+=2H2O(2分)。‎ ‎18．（21分）（1）A(2分)；242 (3分)；（2）Zn(2分)；Cu2＋＋2e－＝ Cu(2分)；负(2分)；（3）0.2mol/(L·min) (3分)；2 (3分)；小于(3分)。‎