化学卷·2018届福建省三明市四地六校高二上学期联考协作卷（2017

化学卷·2018届福建省三明市四地六校高二上学期联考协作卷（2017

‎2016-2017学年第一学期三明市四地六校联考协作卷 高二化学 ‎（满分100分，完卷时间120分钟）‎ 学校 班级 姓名 座号 ‎ ‎（相对原子质量 H：1 Cu：64 Ag：108 Zn：65 O：16）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．电解池中，电源负极连接的电极为阳极，正极连接的电极为阴极 D．电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动 ‎2、下列事实能用电化学理论解释的是（ ）‎ A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快 D．在钢铁表面涂一层油漆防止锈蚀 ‎3、下列化学反应中，既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A．Al和Fe2O3的铝热反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎4、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）  ‎ A．正、逆反应速率都等于零     B．SO2、O2、SO3的浓度相等 C．SO2、O2、SO3在容器中共存    D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 ‎5、某温度下，反应SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 ( )‎ A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 ‎ ‎6、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)‎ A．14CO2   B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C   D．14CO ‎7、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ）‎ A．AgNO3    B．Na2SO4    C．CuCl2  D．HCl ‎8、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎9、在一定条件下，向1 L密闭容器中充入1.0 mol X(g)和0.5 mol Y(g)进行反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是 ( ) ‎ A. Z＝0.75 mol/L B. Z＝1mol/L ‎ C. W＝0.8mol/L D. W＝1mol/L ‎10、已知某反应的各物质浓度数据如下：‎ ‎ ‎ ‎ 起始浓度（） ‎ ‎ 2s末浓度（） ‎ 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）‎ A. 9:3:4 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 3:2:1‎ ‎11、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-→E，B—2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）‎ A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>A>B>E D．D>E>A>B ‎ ‎12、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）‎ ‎13、如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的顺序是(　　)‎ A．蓝、紫、红  B．红、蓝、紫 ‎ C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝 ‎14、 pH=a某电解质溶液，用两支惰性电极电解一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH>a，则该电解质可能是（  ）‎ A、NaOH    B、H2SO4     C、AgNO3     D、Na2SO4‎ ‎15、关于铅蓄电池(Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O)的说法正确的是（ ） ‎ A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq) → PbSO4(s) +2e-‎ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-→ Pb(s)+ SO42-(aq)‎ ‎16、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)‎ A．氯化铝    B．硫酸铜    C．硝酸银     D．稀硫酸 ‎17、已知下列反应均为吸热反应，焓变最大的是（ ）‎ A．A(g) + B(g) = AB(g) △H1 B．A(g) + B(g) = AB(l) △H2‎ C．A(1) + B(1) = AB(g) △H3 D. A(l) + B(l) = AB(l) △H4‎ ‎18、在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（  ）‎ A．①＞②＞③＞④＞⑤　　　　 　B．⑤＞④＞③＞②＞①‎ C．④＞②＞①＞③＞⑤　　　　 　D．②＞③＞⑤＞①＞④‎ ‎19、将1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，若有0.02mol电子转移，阳极产生的气体（    ）‎ A.只有Cl2    B.既有Cl2又有O2  C.只有O2    D.只有H2‎ ‎20、下列说法或者表示方法正确的是（ ）‎ A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．已知：C（s，石墨） C（s，金刚石） △H＝+1.5 kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝-285.8 kJ·mol-1‎ D.在稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ ‎21、利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）‎ A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气  B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4  C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属  D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 ‎22、某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）‎ A．铜做正极，发生氧化反应 B．外电路中电流方向为Fe → Cu C．Fe电极的电极反应式为Fe - 3e- = Fe3+‎ D．盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl-的定向移动，使两电解质溶液保持电中性。‎ ‎23、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：‎ ‎2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O，下列说法错误的是（ ）‎ A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极 B．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 ‎ C．放电时负极的电极反应为：CH3OH ＋ 8OH - → CO32- + 6H2O + 6e-‎ D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 阳极 阴极 ‎24、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法正确的是（　　）‎ A．b是阳离子交换膜，允许Na+通过 B．从G口出来的是NaOH溶液 C．阴极反应式为4OH -- 4e- = 2H2O + O2↑‎ D. Na2SO4溶液从D口加入 二、填空题（共4题，共52分）‎ ‎25、(6分)（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。‎ 化学键 H－H N－H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ ‎436‎ a ‎945‎ ‎（2）已知下列反应的焓变 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=b kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=c kJ/mol 试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH= 。‎ ‎（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和CuO(s)．在25℃、101kPa下，已知消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。‎ ‎26、（8分）在一个固定体积为2L的密闭容器中，充入2 mol A、1 mol B和3molC，发生如下反应：2A(g)+ B(g) 3C(g)+ D(s) K =6.75 。反应2分钟，此时C的浓度为1.2mol·L-1。‎ ‎ （1）2分钟时B 的浓度为 ，A的转化率为 。‎ ‎ （2）2分钟时，该状态 （填 “是”或者“否”）为平衡状态；如果温度不变，将容器体积缩小至1L，平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎27、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是石墨电极，a为AgNO3溶液, 若有0.2 mol电子发生转移，‎ ‎① 电解池中X极上的电极反应式为 。‎ ‎② 电解反应的化学方程式为 ‎ ‎③电解后，要使溶液恢复到原来的浓度和pH，需加入Ag2O g ‎④ 若用等质量的两块银片代替石墨作电极，电解后两银片的质量相差 g ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，（杂质反应不必写出）‎ ‎①X电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。‎ ‎28、( 10分)已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时。‎ ‎(1)830K时，若起始时：c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡浓度为 ；K值为 。‎ ‎(2)830K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为 。（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎(3)若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是 (不用化简)； ②当a=b时，a= c。（a、b、c均为正数）‎ ‎29、(12分)工业上进行污水处理时：保持污水的pH在5.0 ～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，从而达到净化水的目的。设计如图所示装置示意图。‎ O2‎ H2‎ ‎(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。‎ A．BaSO4　　　  B．CH3CH2OH C．Na2SO4     D．NaOH ‎（2）在氢氧燃料电池中，若电解质溶液为KOH，则正极反应为__ ；负极反应为______ ‎ ‎（3）写出电解池中阳极的电极反应式_ ___ 。（说明，阴极不考虑金属离子放电）‎ ‎（4）电解结束后，向电解池鼓入空气，可看到红褐色沉淀生成。请写出发生反应的化学方程式 。‎ ‎（5）要生成1mol的Fe(OH)3 ，电解过程中需转移的电子数是 。‎ ‎（阿伏伽德罗常数用NA表示）‎ ‎ 2016-2017学年第一学期三明市四地六校联考参考答案 高二化学 一、选择题（共48分，每小题2分）‎ ‎1-5． DACDC 6-10. CBCDB 11-15. CDCAB 16-20. CCCBD 21-24. CDBA 二、填空题（共52分）‎ ‎25、（共6分，每空2分）‎ ‎（1） 391 ‎ ‎（2） (2b+c-a)kJ·mol-1(单位没写扣一分)‎ ‎(3) 4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s) △H= -177.6 kJ·mol-1‎ ‎(单位没写扣一分，化学方程式写对，得一分)‎ ‎26、（共8分，每空2分）‎ ‎（1） 0.1mol/L 80% ‎ ‎（2） 是 不变 ‎ ‎27、（共16分，每空2分）‎ 通电 ‎（1）① Ag+ + e- = Ag ‎ ‎② 4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2↑+ 4HNO3 ‎ ‎（条件没写扣一分，气标不扣分，化学方程式没配平不得分）‎ ‎③ 12.4g ‎ ‎④ 43.2g ‎ ‎（2）① 精铜 Cu2+ + 2e- = Cu ‎ ‎② 粗铜 Cu - 2e- = Cu2+ ‎ ‎28、（共10分，每空2分）‎ ‎（1） 1.8mol/L 8/9 或0.89 ‎ ‎（2） 减小 ‎ ‎ （3） 9c2 = 8（a-c）（b-c）‎ ‎ （4） 1/2或者0.5 ‎ ‎29、（共12分，每空2分）‎ ‎（1） C ‎ ‎（2） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- H2 + 2e- + 2OH- = 2H2O ‎ ‎（3） Fe-2e- =Fe2+ ‎ ‎（4） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 或4Fe + 10H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4H2↑ ‎ ‎（5） 2mol或2NA或1.204×1024或12.04×1023 ‎ 命题学校：大田五中 命题人：郑丽平 审核人：章开来