2019-2020学年安徽省示范高中高二上学期第二次考试 化学 word版

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安徽省示范高中2019-2020学年高二第二次考试 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共l00分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：必修2(第一章、第二章、第四章)、选修4第一章至第三章第一节。‎ 第I卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，下列认识不正确的是 A.孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。(水能)‎ B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。(地热能)‎ C.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。(太阳能)‎ D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。(风能)‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A.氧化钠的电子式： B.中子数为18的氯原子：Cl C氮离子为(NO3－)的结构示意图： D.聚丙烯的结构简式：‎ ‎3.升高温度，下列物理量的值一定增大的是 A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数 C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数 ‎4.某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是 A.c(NHO3·H2O) B.c(NH4+) C.c(H+) D.c(OH－)‎ ‎5.已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol－1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol－1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是 A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2 B.Q3＝0.7Q1 C.Q3＝0.7Q2 D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2‎ ‎6.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 A.图1电池中锌是正极，发生氧化反应 B.图2电池是铅蓄电池，属于可充电电池 C.图3电池是燃料电池，氢气发生还原反应 D.图4电池是普通锌锰干电池，属于二次电池 ‎7.在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1 HCN溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCN溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A.H＋的物质的量 B.HCN的电离平衡常数 C.完全中和时所需NaOH的量 D.HCN的物质的量 ‎8.将一定量的固体X置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)Y(g)＋2Z(g)。反应达到平衡后，c(Z)＝2 mol·L－1，则在此温度下反应的平衡常数的值为 A.4 B.6 C.8 D.12‎ ‎9.叠氮酸(HN3)和亚硝酸(HNO2)都是弱酸，291 K时，其电离平衡常数分别为K(HN3)＝1.9×10－5、K(HNO2)＝4.6×10－4，现有pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与0.5 mol·L－1的NaOH溶液发生反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的休积分别为V1、V2，则V1、V2的关系是 A.V1>V2 B.V1< V2 C.V1＝V2 D.不能确定 ‎10.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 ‎11.下列说法中正确的是 A.△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行 B.氯酸钾分解是一个熵增的过程 C.电解水产生氢气、氧气的反应具有白发性 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 ‎12.有X和R两种核素，下列说法正确的是 A.当a＝c时，X和R一定为同种元素 B.当b＝d时，X和R一定为同种核素 C.当a≠c时，X和R一定不是同种元素 D.当b≠d时，X和R一定不是同种核素 ‎13.T℃时，发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中。起始时，两容器中的压强相等，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K固定不动)。下列说法正确的是 A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等 B.t1时，甲、乙两容器中的压强仍相等 C.移动活塞P，使乙的容积和甲的相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D.分别向甲、乙中加入等量的氦气，甲中反应速率和乙中的反应速率均不变 ‎14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是 A.该装置属于原电池 B.放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移 C.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2‎ D.电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋‎ ‎15.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：‎ 己知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。‎ 下列有关说法不正确的是 A.△H2＝△H1＋△H3‎ B.1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2＋(aq)与1 mol SO42－(aq)的总能量 C.△H2<△H1‎ D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0‎ ‎16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A.对应简单离子半径：WZ C.化合物XZW既含离子键，又含共价键 D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应 第II卷(非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是(填“M”或“N”)。‎ ‎(2)已知：‎ C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol－1‎ ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol－1‎ 则C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝ (用a、b、c表示)kJ·mol－1。‎ ‎(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热△H＝ 。‎ ‎(4)在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。‎ ‎①该反应的△H (填“<”或“>”)0。‎ ‎②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是 (任写一条)。‎ ‎③A点时该反应的平衡常数为 (精确到0.01)。‎ ‎18.(11分)在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NHO3(g) △H<0。‎ ‎(1)反应开始阶段，V(正) (填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐 (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐 ，反应达到平衡时，v(正)等于v(逆)。‎ ‎(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v'(H2)表示，则v(N2)＝ v'(H2)。‎ ‎(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是 (填字母)。‎ A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度 C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气 ‎(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因： 。‎ ‎(5)写出合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式： 。‎ 升高温度时K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎19.(10分)脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NH3、1 mol NO和1 mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中(填字母)。‎ A.△S>0，△H>0 B.△S>0，△H<0 C.△S<0，△H>0 D.△S<0，△H<0‎ ‎(2)T1 (填“>”“<”或“＝”)T2，理由是 。‎ ‎(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝ 。‎ ‎(4)T2K下，NO2的平衡转化率为 。‎ ‎20.(8分)一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：‎ 反应①：CH3Cl(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋HCl(g) K1‎ 反应②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2‎ 反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10－3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：‎ ‎(1)0～t min内，CH3Cl(g)的反应速率为 。‎ ‎(2)反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为 。‎ ‎(3)计算反应②的平衡常数K2＝ 。‎ ‎(4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，下列说法正确的是 (填字母)。‎ A.反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动 B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大 C.K1增大，K2减小 ‎21.(13分)某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。‎ 供选试剂：质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L－1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。‎ ‎(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：‎ 操作 现象 甲 ‎ 向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置I的 ① 中加入质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置I、III，打开活塞 ‎ 装置I中产生无色气体并伴随大量白雾；装置III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 ‎ 乙 ‎ 向装置II中加入KMnO4固体，连接装置II、III，点燃酒精灯 装置III中有气泡冒出，溶液不变蓝 ‎ 丙 ‎ 向装置II中加入 ② ，向装置III中再加入适量0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，连接装置II、III，点燃酒精灯 ‎ 装置III中有气泡冒出，溶液变蓝 ‎ ‎(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是 。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是 。‎ ‎(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入 (填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。‎ A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.H2S ‎(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应 (写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确： 。‎