2017-2018学年广西桂林市第十八中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

2017-2018学年广西桂林市第十八中学高二下学期开学考试化学试题 Word版

桂林市第十八中学2017-2018学年高二下学期开学考试卷 化 学 命题人：李修善 审题人：孙海珍 注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置 ‎2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。‎ ‎3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H：1 O：16 C：12 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80‎ 第Ⅰ卷（选择题，60分）‎ 一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分, 每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)‎ ‎①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④‎ ‎2．下列属于放热反应的是(　　)‎ A．浓硫酸的稀释 B．铝热反应 C．氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 ‎3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1‎ C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的 ‎4．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ‎5．将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，不能说明化学反应达到平衡状态的是(　　)‎ A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量 ‎6．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A. 1.6‎‎ mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol ‎7．已知H+ + OH－= H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是(　　)‎ A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 ‎ ‎8．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol ‎ O＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　)‎ A. 2Q1+ Q2<4Q3 B. 2Q1+ Q2>4Q3   ‎ C. Q1+ Q2p2‎ ‎17．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2 ΔH＝－130 kJ/mol B. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH＝＋260 kJ/mol C. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH＝＋130 kJ/mol D. 4FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH＝－260 kJ/mol ‎18．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是ΔH1＝－285.8kJ/mol、ΔH2＝－1411.0kJ/mol和 ΔH3＝－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)‎ A. －44.2kJ/mol B. ＋44.2kJ/mol C. －330kJ/mol D. ＋330kJ/mol ‎19．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)，达到平衡时： n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2‎ 的物质的量应是(　　)‎ A．1.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D． 0.6 mol ‎ ‎20．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) ⇌ COS(g)＋H2(g)　K＝0.1‎ 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．CO的平衡转化率为80%‎ C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．反应前H2S物质的量为7 mol ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，40分）‎ 二、填空题（本题共4小题，共40分）‎ ‎21．（10分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应xA(g)＋2B(s) ⇌ yC(g)　ΔH<0，在一定温度、催化剂作用下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝_____________________。‎ ‎(2)根据图示可确定x∶y＝________________。‎ ‎(3)0～10 min容器内压强________________(填“变大”“不变”或“变小”)。‎ ‎(4)第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________________。（填序号）‎ ‎①减压 　②增大A的浓度 　③增大C的量 　④升温 ⑤降温 　⑥加催化剂 ‎(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)。‎ ‎22．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式________________________________________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2____________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________________________________________________________。‎ ‎(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。‎ ‎23．(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________________________________________。‎ ‎(2)该反应的正反应为________________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________________。‎ ‎(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡______________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(6)1200℃时，某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为_______________________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。‎ ‎24．(10分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5 、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。‎ 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K＋‎ Na＋‎ NH SO NO Cl－‎ 浓度(mol·L－1)‎ ‎4×10－6‎ ‎6×10－6‎ ‎2×10－5‎ ‎4×10－5‎ ‎3×10－5‎ ‎2×10－5‎ 根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝_____________。‎ ‎(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：‎ ‎①将煤转化为清洁气体燃料。‎ 已知：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g) = CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。（填字母）‎ a．Ca(OH)2　 　b．Na2CO3　　 c．CaCl2　 　d．NaHSO3‎ ‎(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ‎①已知汽缸中生成NO的反应为：‎ N2(g)＋O2(g) ⇌2NO(g)　ΔH>0‎ 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________________。‎ ‎②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)‎ 已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ 桂林市第十八中学16级高二下学期开学考化学答案 ‎1-20: ABBDA BCADC BCCAD CDABD ‎21.答案：(1)0.02 mol·L－1·min－1　(2)1∶2　(3)变大 (4)④　(5)>‎ ‎[解析] (4)16 min时平衡逆向移动，改变的条件只能是升温(正反应为放热反应)。‎ ‎(5)K＝，K1＝＝1.25，K2＝＝0.11，故K1>K2。‎ ‎22.答案　(1)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1　25%　大于　(2)因为PCl5的生成反应是放热反应，温度太高，不利于PCl5的生成　(3)－399 kJ·mol－1‎ ‎23.答案：　(1) (2)吸热　(3)700 ℃ (4)等于　(5)不　(6)逆反应方向 解析：　(1)根据反应方程式CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为K＝。‎ ‎(2)根据已知题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，根据平衡常数表达式K＝可知，K＝3/5＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 ℃。‎ ‎(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在830 ℃条件下，平衡常数的数值都为1.0。‎ ‎(5)830 ℃达到平衡，扩大容器的体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，根据平衡常数表达式K＝可知，反应物和生成物同时改变相同的倍数，Qc＝K，平衡不发生移动。‎ ‎(6)1 200 ℃时，Qc＝，将各物质的浓度代入可得Qc＝4，而此温度下的平衡常数为2.6，因为Qc>K，所以平衡向逆反应方向移动。‎ ‎24. 答案：　(1)4　(2)①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　②a、b ‎(3)①温度升高，反应速率加快，平衡右移 ‎②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 ‎ 解析：(1)待测试样中含有NH，NH水解使其显酸性；依据电荷守恒：c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(Cl－)＋c(OH－)‎ c(OH－)可忽略不计，则c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4。‎ ‎(2)①由盖斯定律得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。‎ ‎②Ca(OH)2、Na2CO3溶液均为碱性，均可作SO2的洗涤剂。‎ ‎(3)①温度越高，反应速率越快，平衡右移，所以NO在单位时间内的排放量越大。‎ ‎②该反应是焓增、熵减的反应，则ΔH－TΔS>0，任何温度下均不自发进行。‎ 桂林市第十八中学16级高二下学期开学考化学答案 ‎1-20: ABBDA BCADC BCCAD CDABD ‎21.答案：(1)0.02 mol·L－1·min－1　(2)1∶2　(3)变大 (4)④　(5)>‎ ‎[解析] (4)16 min时平衡逆向移动，改变的条件只能是升温(正反应为放热反应)。‎ ‎(5)K＝，K1＝＝1.25，K2＝＝0.11，故K1>K2。‎ ‎22.答案　(1)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1　25%　大于　(2)因为PCl5的生成反应是放热反应，温度太高，不利于PCl5的生成　(3)－399 kJ·mol－1‎ ‎23.答案：　(1) (2)吸热　(3)700 ℃ (4)等于　(5)不　(6)逆反应方向 解析：　(1)根据反应方程式CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2‎ O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为K＝。‎ ‎(2)根据已知题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，根据平衡常数表达式K＝可知，K＝3/5＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700 ℃。‎ ‎(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在830 ℃条件下，平衡常数的数值都为1.0。‎ ‎(5)830 ℃达到平衡，扩大容器的体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，根据平衡常数表达式K＝可知，反应物和生成物同时改变相同的倍数，Qc＝K，平衡不发生移动。‎ ‎(6)1 200 ℃时，Qc＝，将各物质的浓度代入可得Qc＝4，而此温度下的平衡常数为2.6，因为Qc>K，所以平衡向逆反应方向移动。‎ ‎24. 答案：　(1)4　(2)①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　②a、b ‎(3)①温度升高，反应速率加快，平衡右移 ‎②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 ‎ 解析：(1)待测试样中含有NH，NH水解使其显酸性；依据电荷守恒：c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(Cl－)＋c(OH－)‎ c(OH－)可忽略不计，则c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4。‎ ‎(2)①由盖斯定律得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。‎ ‎②Ca(OH)2、Na2CO3溶液均为碱性，均可作SO2的洗涤剂。‎ ‎(3)①温度越高，反应速率越快，平衡右移，所以NO在单位时间内的排放量越大。‎ ‎②该反应是焓增、熵减的反应，则ΔH－TΔS>0，任何温度下均不自发进行。‎