2017-2018学年辽宁省大连市高二上学期开学考试化学试卷

2017-2018学年辽宁省大连市高二上学期开学考试化学试卷

辽宁省大连市2017-2018学年高二化学上学期开学考试试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Na: 23 Al:27 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5‎ 第I卷（共48分）‎ 一．选择题（每题只有1个正确答案，1~9每题2分，10~19每题3分，共48分）‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是 ‎ A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2‎ D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨 ‎2．下列关于元素性质说法正确的是 A． Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物 B．除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液 C．过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁 D．SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 ‎ ‎3．下列化学用语的使用正确的是 A． N2的结构式：N≡N ‎ B．CO2的比例模型：‎ C．氯化氢的电子式：H＋[C]－ ‎ D． F的原子结构示意图：‎ ‎4．下列分类标准和分类结果不科学的是 选项 分类目标 分类标准 分类结果 A 化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 B 有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 C 分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 化学物质 化合物在水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质 ‎5．地球上氦元素主要以4He存在，而月球上土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是 ‎ ‎①3He、4He的化学性质基本相同； ②3He、4He具有相同的中子数；‎ ‎③3He核聚变是化学变化； ④3He液化是物理变化 A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．向NaAlO2稀溶液中通入一定量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝 B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含K+‎ C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性 D．向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质 ‎7．下列有关说法正确的是 ‎ A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液 B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g) N2O4(g)体系加压后颜色变深 C．N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数 D．向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+‎ ‎8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．‎18克的D216O中含有的中子数为9NA B．已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ• mol-1，当投入1mol N2、3mol H2反应时，反应放出的热量等于92.4kJ C．80ml 10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA D．精炼铜过程中，阳极质量减少‎6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA ‎9．下列实验操作或装置符合实验目的的是 ‎ 选项 A B C D 目的 可用于铜和浓硫酸的反应 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 检查装置气密性 装置或操作 ‎10．短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是 ‎①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a－b＝n－m ③原子半径：X＞Y＞Z＞W ‎④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm-＞Zn-   ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z A．①⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤‎ ‎11．下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．‎500℃‎、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 D．表示中和热的离子方程式为H+(aq) +OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol ‎12．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1‎ B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1‎ C．HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ D．H2O2(l)=1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1‎ ‎13．电解CO(NH2)2(尿素)的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法不正确的是 ‎ A．电解时，a极发生氧化反应 B．溶液中OH－逐渐向a极移动 C．电解时a极的电极反应式为：‎ CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O D．若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素‎2g ‎14．某同学利用下图装置探究SO2的性质。‎ 下列有关现象及反应的方程式，不正确的是 ‎ A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－‎ ‎ B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－‎ ‎ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO ‎ D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl ‎15．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是 ‎ A．简单离子半径：W>X>Y>Z B．简单氢化物的稳定性：WZ D．Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来 ‎16．下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应世纪后所对应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+ 、NO3、K+‎ 稀硫酸 ‎3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O B Fe3+ 、I- 、ClO-‎ 氢氧化氨溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ C Ca2+、HCO3-、Cl-‎ 氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D Al3+、Cl-、NO3-‎ 过量氢氧化钠液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ ‎17．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是 A．通入过量Cl2、 Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+‎ B．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-‎ C．加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-‎ D．加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+‎ ‎18．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池 ‎ 反应为：xLi＋Li3-xNiCoMnO6充电 放电 Li3NiCoMnO6 ，下列说法正确的是 A．该电池的充、放电过程互为可逆反应 B．放电时，电池的负极反应为 Li－e－==Li+ ‎ C．放电过程中，Li+向电池的负极移动 D．该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液 ‎19．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.40‎ 下列有关叙述正确的是 A．‎1000℃‎时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g) 1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3‎ B．上述反应的正反应是吸热反应 C．若在‎1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到‎830℃‎，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为‎1200℃‎ 第II卷（共52分）‎ 二．填空题（共52分）‎ ‎20．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．‎ ‎（1）W2-离子的结构示意图为 ，E元素在周期表中的位置为 ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。‎ ‎（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为 ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为‎800℃‎，能与水反应放氢气，写出该反应方程式 ，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。‎ ‎21．化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。‎ ‎（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示：‎ 则：操作①的名称是__________，在操作过程中使用到的玻璃仪器有_______________。‎ 操作②中发生反应的化学方程式为_________________________________________。‎ 操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？____________________。‎ ‎（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：‎ ‎①若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式______________________________。‎ ‎②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是____________ 。‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“_________”。‎ 请写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。‎ ‎22．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。_____‎ ‎（2）实验中他们取‎6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。‎ ‎①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ________________________________，‎ 实验中若有m g铜参加了反应，则有_______mol硫酸被氧化，电子转移数目为_______mol。‎ ‎②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。‎ A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液 ‎③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是_______________。‎ ‎（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：‎ 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。‎ 方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。‎ 方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。‎ 实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？‎ 方案一_______________________________；方案二__________________________。‎ 方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） __________________________________。‎ ‎23．已知在‎150℃‎时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 △H＞0。向容积为‎1L的密闭容器中加入0.05molNO2在‎150℃‎时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。‎ ‎（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。‎ A．容器内气体的颜色不再变化 B．容器内压强不再变化 C．容器内气体的密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 E．v逆(NO2)=v正(NO) F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子 ‎（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。‎ ‎（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。‎ ‎（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。‎ ‎（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，则此时O2的转化率为 。‎ ‎（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2) / n(NO)增大的有 。‎ A．降低温度 B．充入He气 C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂 ‎ 高二化学学科试卷答案 CBABB ADADA DDDCD ABBC ‎20【答案】（共13分）．（1）（1分），第三周期第ⅢA族（1分）；‎ Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2分）‎ ‎（2）（1分）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（2分）‎ ‎（3）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2；（2分）‎ ‎（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑，（2分）56．（2分）‎ ‎21【答案】（共13分） ‎ ‎ (1). 过滤 （1分） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （2分） ‎ ‎ Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） 酒精和水任意比互溶（1分） ‎ ‎(2). ① MgCl2Mg+Cl2↑（2分） ‎ ‎ ② C （2分） ‎ ‎ ③ 氯碱工业 （1分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）‎ ‎22【答案】（共14分） ‎ ‎ (1). 补进气管升入近集气瓶底（图略）（1分） ‎ ‎(2). ①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分） ‎ ‎ m/64 （1分） m/32 （1分） ‎ ‎② D （1分） ‎ ‎③. 稀硫酸不与铜反应 （2分） ‎ ‎(3). 产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出） （2分） ‎ ‎ 沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的（2分） ‎ ‎ V/(22.4×0.012) mol/L（2分）‎ ‎23【答案】（共12分）‎ ‎（1）ABDE（2分）‎ ‎（2）AD（2分）‎ ‎（3）0.004mol/(L·min) （2分）‎ ‎（4）0.32mol/L（2分）‎ ‎（5）20%（2分）‎ ‎（6）AC（2分）‎