化学卷·2019届四川省成都市第七中学高二上学期半期考试（2017

化学卷·2019届四川省成都市第七中学高二上学期半期考试（2017

成都七中 2017—2018 学年度上期 高二年级半期考试化学试卷 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19‎ 第Ⅰ卷 选择题(共 40 分)‎ 一．选择题（每题只 有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 28 分）‎ ‎1．10 mL 浓度为 1 mol·L－1 的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 A．加压 B．加入少量 CH3COONa 固体 C．升高温度 D．加入少量 Na2CO3 固体 ‎2．对反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是 A．该反应 ΔS<0 ΔH>0 B．该反应 ΔS>0 ΔH<0‎ C．该反应在低温下可以自发进行 D．该反应在加热时能自发进行的原因是 ΔS>0 ΔH>0‎ ‎3．下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A．Cl2＋H2O HCl+ HClO K＝[c(H＋).c(Cl－).c(HClO)]/[c(Cl2).c(H2O)]‎ B．FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl K＝{c[Fe(SCN)3].c3(KCl)}/[c(FeCl3).c3(KSCN)] C．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) K＝c(CO)/[c(H2).c(CO2)]‎ D．SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)平衡常数为 K1，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)平衡常数为 K2，则 K12.K2＝1‎ ‎4．由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法错．误．的是 A．该反应正反应的活化能为 209kJ·mol－1‎ B．反应物总能量大于生成物总能量 C．N2O(g)＋NO(g) N2(g)＋NO2(g)‎ ΔH＝－139 kJ·mol－1‎ D．升温，v 正比 v 逆增大得更多 ‎5．恒温恒容，可逆反应 N2O4(g) 2NO2(g)。充入 1molN2O4 气体，反应达平衡状态。 若再充入 1molN2O4 气体，下列说法错．误．的是 A．NO2 物质的量浓度减小 B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 C．平衡正向移动 D．达新平衡后 N2O4 转化率降低 ‎6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．CO(g)的燃烧热 ΔH=－283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝‎ ‎+283.0 kJ·mol－1‎ B．HCl 和 NaOH 反应测得的中和热 ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(O H)2 反应 测得的中和热 ΔH＝－57.3kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－akJ·mol－1，则甲烷燃烧热为 akJ·mol－1‎ D．氢气燃烧热 ΔH=－285.5 kJ·mol－1，则电解 1.8g 液态水需要吸热 28.55 kJ ‎7．根据以下热化学方程式，△H1 和△H2 的大小比较错．误．的是 A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1；2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H2，则△H1<△H2‎ B．Br2(g)+ H2(g)=2HBr(g) △H1；Br2(l)+ H2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2‎ C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1； 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2，则△H1<△H2‎ D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2‎ ‎8．在密闭容器中充入 1molA(g)、3molB(g)发生反应：A(g)＋3 B(g) 2C(g) ΔH<0； 下列图像错．误．的是(φ 表示体积分数，α 表示转化率）。‎ A B C D ‎9．在密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应 A(g)+x B(g) 2C(g)+D(?)，平衡后 n(C)随温度或压强的变化如图所示。下列判断正确的是 A．ΔH＜0‎ B．x 一定大于 2‎ C．若 D 为气体，x>2‎ D．若 x=2，则 D 一定为固体 ‎10．一定温度下，探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：‎ I．向 5mL 0.05mol/L FeCl3 溶液中加入 5mL 0.05mol/L KI 溶液，平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入 KSCN 溶液，变红；加入 CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入 CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。下列说法错．误．的是 A．I 中反应为：2Fe3++ 2I− 2Fe2++I2 B．比较水溶液中 c(I−)：Ⅱ>Ⅲ C．比较水溶液中 c(Fe3+) I＜Ⅱ D．若在实验Ⅱ中加入少量 NaOH 固体，c(I−)会增大 ‎11．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)＋‎ CO2(g)，达到平衡，下列说法错．误．的是 A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2 的浓度不变 B．CaCO3(s)加热分解生成 CaO(s)和 CO2(g)，ΔH>0，ΔS＜0‎ C．将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，体系内压强不变 D．保持容器体积不变，充入 He，平衡不移动 ‎12．已知(HF)2(g) 2HF(g) △ H>0，平衡体系的平均相对分子质量 M 在不同温度 下随压强变化如图。下列说法错．误．的是 A．正反应速率：v(c)>v(a) B．温度：T1c3 B．Q1+Q2=90.8 C．φ2>φ3 D．α2+α3>100%‎ ‎16．在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)，图Ⅰ表示 200 ℃ 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随 起始 n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )‎ A．200 ℃时向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时 A 的体积分数等于 0.5‎ B．200 ℃时，A 与 B 物质的量浓度之比不再改变，反应达平衡状态 C．图Ⅱ所知反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)的 ΔH>0，且 a＝2‎ D．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，重新达到平衡前 v 正>v 逆 ‎17．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1‎ ‎②C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH2‎ ‎③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH3‎ ‎④2CO2(g)＋4H2(g)==CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4‎ 下列关于上述反应的焓变判断正确的是 A．H2 的燃烧热为 ΔH3‎ B．2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)==CH3COOH(l) ΔH＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1‎ C．ΔH4－ΔH1＋2ΔH3＝0‎ D．2molH2(g) 燃烧生成水蒸气的 ΔH<ΔH3‎ ‎18．将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：N H2COON H4 (s) 2NH3(g)+CO2(g) 。 该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错．误．的是 A．该反应的生成物总能量大于反应物总能量 B．处于 A 点的 CO2 平均反应速率等于处于 C 点的 NH3 平均反应速率 C．B 点时，反应向逆反应方向进行 D．CO2 的体积分数不变时反应一定达到平衡状态 第Ⅱ卷 非选择题(共 60 分)‎ 三、（本题共 4 个小 题，共 60 分）‎ ‎19．(15 分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意 义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：‎ 已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题： (1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的 。 (2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性 更高。‎ ‎(3)表示 CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)如表所示是部分化学键的键能参数：‎ 化学键 C≡O C—H H—H C—C H—O 键能/(kJ·mol－1)‎ a b d e f 合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合 成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝ 。‎ ‎(6)标准状况，CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3 CH(CH3)CH3(g)的混合气体 11.2L，充分燃烧 后，生成 H2O(g)和 CO2(g)，共放出 1333.8kJ 热量，则混合气体中 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的物质的量之比为 。‎ ‎20．(15 分)某学习小组利用 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑‎ ‎+8H2O 来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取 KMnO4 酸性溶液、‎ H2C2O4 溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。‎ ‎(1)下列因素能加快该反应速率的是 。 A．加入少量 K2SO4 固体 B．加入少量 NaCl 固体 C．增大压强 D．加入少量 Na2C2O4 固体 ‎(2)为了观察到紫色褪去，如果 H2C2O4 与 KMnO4 溶液的体积相同，则它们初始物质 的量浓度需要满足的关系为：c(H2C2O4):c(KMnO4) 。‎ ‎(3)甲同学设计了如下实验 实验 编号 H2C2O4 溶液 KMnO4 溶液 温度/℃‎ 褪色时 间/s 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL a ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ t1‎ b ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ t2‎ c ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ t3‎ ‎①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是 。‎ ‎②已知 b 实验生成 CO2 体积随时间的变化曲线如图， 请在图中画出 a 实验生成 CO2 体积随时间的变化曲线。‎ ‎③实验 b 测得混合后溶液褪色的时间为 30s，忽略混 合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率 v(H2C2O4)= (保留 3 位有效数字)。‎ ‎(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与 KMnO4 酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。‎ ‎①乙同学据此提出以下假设：‎ 假设 1： 。‎ 假设 2：生成 Mn2+对反应有催化作用 假设 3：生成 CO2 对反应有催化作用 假设 4：反应生成的 K+或 SO42－该反应有催化作用 丙同学认为假设 4 不合理，其理由是 。‎ ‎②丁同学用如下实验证明假设 2 成立：在 A 和 B 二试管中分别加入 4mL0.2mo l·L－1 草酸溶液，再在 A 试管中加入 lmL0.1mo l·L－1MnSO4 溶液、B 试管中加入 mL 蒸 馏水，然后在两支试管中同时分别加入 1mL0.1mol·L－1KMnO4 酸性溶液。‎ 预期的实验现象是 。在 B 试管中加入蒸馏水的 目的是 。‎ 同学们认为不宜用 MnCl2 溶液代替 MnSO4 溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用 离子方程式表示) 。‎ ‎21．(15 分)随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。 甲胺铅碘(CH3N H3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2 及 HI 为原料合成，回答下列问题：‎ ‎(1)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸溶液反应制备难溶的 PbI2，该反应的离子方程式 为 。‎ ‎(2)CH3N H2 在加热、紫外线照射时可以分解 3CH3N H2(g) 3CH4(g)＋N2(g)+NH3(g)‎ ΔH>0。在 1.0 L 的恒容密闭容器中放入 0.60molCH3N H2(g)，维持温度不变进行反应，反 应时间(t)与容器内气体总压强(P)见下表：‎ 时间 t/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 气体总压强(P)/MPa ‎3.00‎ ‎3.58‎ ‎3.73‎ ‎3.86‎ ‎4.00‎ ‎4.00‎ ‎①欲提高 CH3N H2(g)的分解速率，可采取的措施为 、‎ ‎ 、 (答 3 条措施即可)。‎ ‎②平衡时 CH3NH2(g)的转化率为 。‎ ‎(3)工业上 CH3NH2 可由甲醇制取 。甲醇在工业上利用水煤气合成：CO(g)＋2H2(g) CH3O H(g) ΔH<0。在一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入密闭容器中进行反应， CH3OH 的体积分数 φ(CH3OH)随温度或压强的变化趋势如图所示：‎ ‎①图中 X 轴表示 ，判断的理由是 。‎ ‎②在如图 M 点所示条件下，在一个带活塞的密闭容器中，投入 1 mol CO 和 2 mol H2 后容器的体积为 3L，维持温度和容器内压强不变进行反应，达平衡后混合物中 CH3OH 的体积分数为 25%，M 点平均相对分子质量为 。该温度时反应的平 衡常数 K= 。‎ ‎22．(15 分)研究氮氧化物和碳氧化物反应机理，对于消除环境污染有重要意义。‎ ‎(1)已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=－19.5kJ∙mol－1‎ ‎②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 =－534.2 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝+ 41kJ·mol－1‎ 写出 N2H4(l)和 N2O4(l)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 。‎ ‎(2)高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。‎ ‎①若反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列能说明反应在进行到 10min 时达到 平衡状态的是 (填编号)‎ a．c(CO):c(CO2)=1:1 b．容器内反应的平衡常数 K 不再改变 c．1molC≡O 断裂的同时，有 1molC=O 断裂 d．容器内的密度不再改变 ‎②若反应在恒温恒容的密闭体系中进行，在 20min 加入一定量的 CO，反应在 30min 时反应重新达平衡，在下面左图画出 20-40min CO 体积分数 φ(CO)%的变化曲线。‎ ‎③已知该反应平衡时 c(CO2)/c(CO)与温度 T 之间的关系如上右图所示。根据图像可 知 ， 该 反 应 的 Δ H 0( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ = ” ) ， 你 判 断 的 理 由 是 ‎ 。‎ ‎④写出两条提高 CO 转化率的措施 、 。 (3)汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。 一定温度下，向容积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 0.2 molNO 和 0.3 molCO，容器压 强为 500kPa。经过 t1min 达到平衡状态，测得 NO 转化率为 50%。‎ ‎①则 0～t1min 内平均反应速率 v(N2)= 。‎ ‎②计算该温度时该反应的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。‎ 成都七中 2017—2018 学年度上期 高二年级半期考试化学答案 BDDDA DABCC BDAC CCBD ‎19．(15 分)(1)活化能(2 分) (2)CH3CH(CH3)CH3(2 分) (3)CH3CH(CH3)CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH =－2869kJ·mol－1(3 分) (4)CH3CH2CH2CH3(g)→CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH =－9kJ·mol－1(3 分) (5)[(4a+9d)－(3e+10b+8f)]kJ·mol－1(3 分)‎ ‎(6)2:3(2 分)‎ ‎20．(15 分)(1)D(1 分) (2)≥5:2(1 分) (3)b 和 c(1 分) 图像如图(2 分)‎ ‎5.56x10－4mol·L－1·s－1(2 分)‎ ‎(4)①反应放热(2 分) K+、SO42－未参与该离子反应(1 分)‎ ‎②1(1 分) A 试管溶液褪色的时间明显早于 B 试管(1 分)‎ 控制变量，使两个实验中草酸、高锰酸钾的浓度相同(1 分)‎ ‎2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O(2 分)‎ ‎21．(15 分)(1)Pb3O4+8I－+8H+=3PbI2+I2+4H2O(2 分) (2)①升高温度、缩小体积加压、增大反应物浓度、加入合适的催化剂(各 1 分)‎ ‎②50%(2 分) (3)①压强(2 分)‎ 由方程式可知：随温度升高，φ(CH3OH)%减小；随压强增大，φ(CH3O H)%增大，所 以 Y 轴表示温度，则 X 轴表示压强(2 分)‎ ‎②16(2 分) 4mol－2·L2(2 分)‎ ‎22．(15 分)(1)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1212.9 kJ/mol(2 分) (2)①bd(2 分) ②图象如图(2 分) ③<(2 分) 由图可知，温度升高，平衡逆向移动，‎ 故 ΔH<0(1 分)‎ ‎④适当降温、减小生成物 CO2 浓度(各 1 分) (3)①0.05/t1 mol·L－1·min－1(2 分)‎ ‎②1.25x10－3 KPa－1(2 分)‎