2019-2020学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2019-2020学年吉林省白城市通榆县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

吉林省白城市通榆县第一中学2018-2019学年度高二上学期第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O-16‎ 一.选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分)‎ ‎1.能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部 ‎ 分的能源是( )‎ A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气 C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能 ‎2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ·mol﹣1‎ B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ·mol﹣1‎ C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1‎ D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452 kJ·mol﹣1‎ ‎3.下列说法或表示方法中正确的是（　　）‎ A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2‎ B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ‎4、一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的A、C可能是（　　）‎ ‎①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2‎ A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部 ‎5、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是( )‎ A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后，活化能不变 C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎6.下列说法不正确的是（　　）‎ A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C．原电池反应一定是氧化还原反应 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 ‎7.某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJ·mol－1，Y-Y bkJ·mol－1 ， X-Y ckJ·mol－1则该反应的ΔH为( )‎ A. （a+b-c）kJ·mol－1 B. （c-a-b）kJ·mol－1‎ C. （a+b-2c）kJ·mol－1 D. （2c-a-b）kJ·mol－1‎ ‎8.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。‎ 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①‎ C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol ③‎ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )‎ A. (Q1＋Q2＋Q3) kJ B. [0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ C. (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D. (1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ ‎9.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：‎ ‎① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1‎ ‎② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2‎ ‎③ Sn(s，灰)Sn(s，白) △H3＝＋2.1 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. △H1＞△H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 ‎10.下列说法错误的是(　　)‎ ‎①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ‎②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ‎③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ‎④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ‎⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ‎⑥任何化学反应都有反应热 ‎⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A. ①②③④⑤⑥ B. ②③ C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥‎ ‎11.乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎12.下列关于反应热的说法正确的是（　　）‎ A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B.已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为﹣110.5kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎13.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O( l )△H＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( )‎ A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3‎ C. △H1＞△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3‎ ‎14.一些烷烃的燃烧热如下表：‎ 下列表达正确的是(　　)‎ A. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1‎ B. 稳定性：正丁烷>异丁烷 C. 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol－1‎ D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 ‎15.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )‎ ‎①增加C的量； ②增加CO的量；‎ ‎③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；‎ ‎⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。‎ A． ②③ B． ①④ C． ①⑥ D． ④⑥‎ ‎16.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是 A． C的体积分数增加 B． A的转化率降低 C． 平衡向正反应方向移动 D． m+n＞p ‎17. 某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说 ‎ 法正确的是　(　　)‎ A.C、D是生成物 B.反应的方程式为 2A + B 2C C.2 min后各物质的量不再变化 D.该反应不是可逆反应 ‎18.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是( )‎ A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 ‎19.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2+I-→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)‎ ‎20.已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是( )‎ A. 2Q2＜Q1＜92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ C. 2Q2＞Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1＜92.4kJ ‎21.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ( ) ‎ ‎①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l） ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．‎ A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤‎ ‎22.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ）‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2‎ A．②⑦ B．②⑤⑦ C．①③④ D．②⑤⑥⑦‎ ‎23.如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，V(A)=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )‎ A． 两容器中达到平衡的时间A铁 金属的性质越活泼，反应速率越快 ‎(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。‎ ‎(2) 甲同学的实验目的是________________________；‎ 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_______________。‎ 乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用右图 ‎ 所示装置进行实验：‎ ‎(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。‎ ‎(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是 ‎ ‎______________________________。‎ II．探究活动二：‎ 备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。‎ 已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 编号 Na2S2O3用量 H2SO4用量 温度（℃）‎ ‎①‎ ‎0.1mol/L5mL ‎0.1mol/L5mL ‎10‎ ‎②‎ ‎0.2mol/L5mL ‎0.2mol/L5mL ‎25‎ ‎③‎ ‎0.1mol/L5mL ‎0.1mol/L5mL ‎25‎ ‎④‎ ‎0.1mol/L5mL ‎0.1mol/L5mL ‎40‎ ‎(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。‎ ‎(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。‎ ‎(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。‎ ‎(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式 ‎__________________。‎ ‎28.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)‎ 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）0～20min，A的平均反应速率为 ；8min时，v(正) v(逆)（填：>、=或<）‎ ‎（2）反应方程式中的x＝ ，30min时改变的反应条件是 。‎ ‎（3）20～30min时反应的平衡常数 30～40min时反应的平衡常数（填：>、=或<）。‎ ‎（4）该反应的正反应为 （填：“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎（5）反应过程中B的转化率最大的时间段是 min。‎ 答案C C D A B B C D D C B D B C B B C B A A B A B C ‎25. （1）环形玻璃搅拌棒；‎ ‎(2)偏小；‎ ‎（3）相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；‎ ‎（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣51.8 kJ/mol．‎ ‎26（1）A表示反应物总能量、C表示生成物总能量；‎ ‎（2）降低；不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变；‎ ‎（3）﹣198．‎ ‎27. I． (1). 分别投入大小、形状相同的铁、锌 (2). 研究金属本身的性质与反应速率的关系. 温度相同 (3). 一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） (4). 18.4 . 常温下，锌与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同, 18.4mol/LH2SO4使铁钝化 ‎ II．(1).①、④或①、③或①、③、④ (2). ②、③ (3). 生成等质量的沉淀所需的时间 (4). S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O ‎28.（1）0.05 mol L-1min-1 （无单位不得分） > ‎ ‎（2）1 扩大容器体积（或减小压强） （3）= （4）放热 （2分） （5）20～40‎