2019-2020学年山东泰安肥城市高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年山东泰安肥城市高一上学期期中考试化学试题

高一化学试题 本试卷共8页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为100分，考试时间为90分钟。‎ 以下数据可供答题时参考： ‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 ．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 ．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 ．下列有关物质分类的说法正确的是 A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸 C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐 D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质 ．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3‎ ．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是 A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m D．发生丁达尔效应 ．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是 A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 ‎ B．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在 C．Na2O2 可作为呼吸面具里氧气的来源 ‎ D．盐酸的工业制法：H2＋Cl22HCl ．下列关于氯气及其化合物的叙述正确的是 A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 ．下列反应的离子方程式中正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑‎ B．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===4Na+＋2CO＋O2↑‎ C．金属钠与水反应：Na＋H2O===H2↑＋Na+＋OH－‎ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH-===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ．对于下列化学用语，有关说法不正确的是 ‎ ‎ ①SO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤‎ A．①表示的是两种元素组成的化合物 ‎ B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷 C．③中锰元素的化合价为+7价 ‎ D．④⑤表示的是同一种元素 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ．1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.4 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为 A．3:1 B．5:2 C．15:2 D．1:3‎ ．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是 A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 ‎ C．移液时，不慎将液体流到瓶外 D．定容时，俯视观察刻度线和液面 ．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 ．下列说法正确的是 A．在任何条件下，1 mol任何气体的体积都是22.4 L B．同温同压下，相同体积的两种气体物质，其物质的量一定相等 C．在相同温度下，气体分子间的平均距离几乎相等 ‎ D．测得1 mol某气体的体积为22.4 L，则测定条件一定是标准状况 ．已知：只含金属阳离子和酸根阴离子的盐为正盐。下图中符合阴影部分的物质是 A．NaHCO3 ‎ B．Cu2(OH)2CO3 ‎ C．NaCl ‎ D．Na2CO3‎ ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．0.5 mol O2所含的氧元素为NA ‎ B．0.2 mol H2O所含的氢原子数为0.2 NA C．0.1 mol CH4所含电子数为NA ‎ D．2 mol MgCl2中所含的离子数为4 NA ‎17．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ‎①‎ ‎0.3 mol·L−1‎ ‎0.2 mol·L−1‎ ‎0.1 mol·L−1‎ ‎②‎ ‎0.1 mol·L−1‎ ‎0.3 mol·L−1‎ ‎—‎ 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 A．K+的物质的量相同 B．Cl−的物质的量相同 C．完全相同 D．SO的物质的量不同 ‎18．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A．发生的反应为：2Na+Cl22NaCl B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 ‎19．下列关于氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 ‎①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ‎ ‎③可证明氯气具有漂白性 ④闻Cl2的气味 A．①② B．①④ C．②③ D．①③‎ ‎20．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1‎ C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上（除题目有特殊规定外）。‎ ‎2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ 三、（本题包括3小题，共22分）‎ ‎21．（8分）物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题。‎ ‎（1）同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________。‎ ‎（2）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S 三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。‎ ‎（3）一定温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是____________。‎ ‎（4）某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量 浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c(SO)＝_____________。‎ ‎22．（7分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。‎ ‎（1）类别1为_________，类别2为____________。‎ ‎（2）上述物质中属于电解质的是_______________。‎ ‎（3）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式为________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫 酸，所发生反应的离子方程式为__________________。‎ ‎23．（7分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。‎ 实验 操作 现象 I 把Cl2通入水中 溶液呈浅黄绿色 II 向氯水中滴加Na2CO3溶液 III 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 IV 向氯水中滴加足量AgNO3‎ ⅰ.有白色沉淀生成 ‎ 溶液，不断振荡 ⅱ.稍后，溶液变为无色 ‎（1）实验I中把Cl2通入水中，反应的化学反应方程式是________________。实验室保 存饱和氯水的方法是____________________。‎ ‎（2）实验II观察到的现象是_______________。‎ ‎（3）实验III的现象说明，氯水具有的性质是____________________。‎ ‎（4）该同学推测实验IV发生的反应为：‎ Cl2 + AgNO3 +_____===HNO3 +AgCl↓+_____。（将反应补充完整）‎ 四、（本题包括2小题，共20分）‎ ‎24．（11分）某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4 mol·L-1的氯化钠溶液。‎ ‎（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键 实验操作名称是___________。‎ ‎（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，精制过程中加入试剂：‎ ‎①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸，合理的加入顺序为____‎ ‎（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。‎ ‎（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时，除了上述仪器外，‎ 还可能用到的玻璃仪器是_____________。‎ ‎（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。‎ ‎25．（9分）某品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。‎ ‎（1）装置D仪器的名称是_________。‎ ‎（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。‎ ‎（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。‎ ‎（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填 化学式)。加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。‎ 五、（本题包括1小题，共8分）‎ ‎26．（8分）将标准状况下6.72 L HCl溶于水配成100 mL溶液，取该溶液40 mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。计算：‎ ‎（1）此盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程，下同）‎ ‎（2）参与反应的碳酸钙的质量是多少？‎ 高一化学参考答案及评分标准 说明：1. 每题若有其他正确答案，可参照评分标准给分。‎ ‎2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。‎ ‎ 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共50分)‎ 一、（共20分）‎ ‎1．C 2．B 3．C 4．A 5．A 6．B 7．A 8．C 9．D 10．D 二、（共30分）‎ ‎11．A 12．C 13．D 14．B 15．D 16．C 17．A 18．C 19．B 20．D 第Ⅱ卷 非选择题(共50分)‎ 三、（本题包括3小题，共22分）‎ ‎21.（8分）‎ ‎（1）11:7 （2）③①② （3）XY3 （4） 0.15 mol·L-1 （每空2分）‎ ‎22.（7分）‎ ‎（1）混合物（1分） 单质（1分）‎ ‎（2）NaHSO4、Ba(OH)2 （2分） ‎ ‎（3）Ba(OH)2===Ba2+＋SO（1分） ‎ ‎2H＋＋2OH-＋Ba2+＋SO===2H2O＋BaSO4↓（2分）‎ ‎23.（7分）‎ ‎（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO（2分） 棕色试剂瓶中，放置于阴冷处（1分）‎ ‎（2）有气泡产生（1分）‎ ‎（3）酸性、  漂白性（或强氧化性）（1分）‎ ‎（4）H2O（1分） HClO（1分） ‎ 四、（本题包括2小题，共20分）‎ ‎24.（11分）‎ ‎（1）①④⑤（2分） 过滤（1分）‎ ‎（2）①③②④（或③①②④，或③②①④） （2分） ‎ Mg2+＋2OH - === Mg(OH)2↓（2分） ‎ ‎（3）查漏（1分） 量筒（1分）‎ ‎（4）5.9 g（2分）‎ ‎25.（9分）‎ ‎（1）干燥管（1分） ‎ ‎（2）浓硫酸（1分） 干燥CO2（1分）‎ ‎（3）CAEBD （1分）‎ ‎（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） ‎ ‎（5）CO2 （1分） 先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D（2分）‎ 五、（本题包括1小题，共8分）‎ ‎26.（8分）‎ 解：（1）n(HCl) ＝‎ ‎ c(HCl) ＝ （3分）‎ ‎ （2）M(CaCO3) ＝100 g· mol-1‎ ‎ n(HCl) ＝3 mol ·L-1 ×0.04L=0.12 mol CaCO3 ＋2HCl CaCl2 ＋ CO2 ↑ ＋ H2O ‎ 1 2 ‎ ‎ n (CaCO3) 0.12 mol ‎ n (CaCO3)＝0.06 mol （3分）‎ m (CaCO3)＝100 g· mol-1×0.06mol＝6 g （2分）‎