2021丰台区高三化学 临阵磨枪专练

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丰台区高三年级 临阵磨枪专练 化 学 本试卷满分共100分。考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 ‎ 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是 ABCD ‎2．关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是 A．都是非还原糖B．都符合分子式(C6H10O5)n C．互为同分异构体 D．都是天然高分子化合物 ‎3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火 D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀 ‎4．利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是 A．原子半径： Be＞B B．Be能与冷水剧烈反应 C．相同条件下，与酸反应，Li比Be容易 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2‎ ‎5．下列解释事实的化学用语正确的是 ‎－‎ ‎3‎ A．用食醋清洗水垢：CO2- 3 ＋ 2CH3COOH 2CH3COO－＋ H2O ＋CO2↑‎ B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH－CaCO3↓＋H2O ‎ C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2OH2CO3＋2OH－‎ 催化剂△‎ D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2‎ ‎6．黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质 B．0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1‎ C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物 ‎ D．当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4 L H H2S CH3OH H HS H H HS CH3‎ O H H HS CH3‎ O OH H SH ‎ CH2‎ CH3SH＋H2O ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 ‎7．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是 A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价 B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键 C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 ‎8．氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：‎ 第一步：2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1‎ 第二步：NH2COONH4 (l)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6kJ·mol-1‎ 下列说法中不正确的是 A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大 B．1 mol H2O和1 molNH3中含有的质子数相等 C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率 D．合成尿素的总的热化学方程式为：‎ ‎2NH3(l)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1‎ ‎9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是 A B C D 实验 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 将密闭的NO2瓶放入冷水中 将SO2通入含有淀粉的碘水中 向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液 现象 溶液变为红色 红棕色变浅 蓝色褪去 白色沉淀变为红褐色 ‎10．下列实验操作或装置能达到目的的是 乙醇、乙酸 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 含I2的 苯溶液 NaOH溶液 NO2‎ 酸性高锰酸钾溶液液 A．实验室制取乙酸乙酯 B．苯萃取碘水中I2，‎ 分出水层后的操作 C．检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯 D．收集NO2气体 ‎11．已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是 甲 乙 ‎0.2 mol NO2‎ ‎0.1 mol NO2‎ ‎0.4 mol CO ‎0.2 mol CO A．放热反应，一定能自发进行 B．该温度下，反应的平衡常数为5‎ C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙 D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙 ‎12．石油专用管发生CO2腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是 A．金属溶解发生在负极，析氢发生在正极 B．生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2+ +HCO3－＋e－FeCO3 +H＋‎ C．腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋Fe FeCO3＋H2‎ D．温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率 δ ‎13．用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是 A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)‎ B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)‎ C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+‎ D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3‎ ‎14．某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是 硫酸浓度/ mol·L﹣1‎ 黑色物质出现 的温度∕℃‎ 黑色物质消失 的温度∕℃‎ ‎15‎ 约150‎ 约236‎ ‎16‎ 约140‎ 约250‎ ‎18‎ 约120‎ 不消失 A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失 B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成 C．硫酸浓度为16mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以 避免产生黑色物质 D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不 含CuO 第二部分 本部分共5小题，共58分。‎ ‎15．（8分）气态亚硝酸（HNO2或HONO）是大气中的一种污染物。‎ ‎ （1）亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为。‎ ‎ （2）亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为。‎ ‎（3）亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，‎ 亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。‎ ‎① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下。‎ ⅱ ⅰ CH3－N－CH3‎ H CH3－N－CH3‎ HONOH CH3－N－CH3‎ NO HONO＋‎ 过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：、消去反应。‎ 反应过程 能量 过渡态1‎ 过渡态2‎ 过程ⅰ 过程ⅱ ‎② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如下图。‎ 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH0（填“＞”或“＜”）。反应难度更大的是过程（填“ⅰ”或“ⅱ”）。‎ ‎16．（10分）高氯酸盐（ClO4－）有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。‎ ‎ （1）高氯酸盐中氯元素的化合价为。‎ ‎（2）下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是。‎ ‎① HCl比H2S稳定 ② HClO4的酸性比H2SO3的强 ‎③ Cl2可与Na2S发生置换反应 ‎ ‎80℃‎ ‎（3）NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4Cl ‎ NH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如右图。‎ ‎① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因。‎ ‎② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验 操作依次为、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、‎ 冰水洗涤。‎ ‎（4）高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为。 ‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎（5）已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种： ‎ ‎2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑‎ ‎   取一定质量的Cu(ClO4) 2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V（O2）∶V（Cl2）＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为。‎ ‎17．（15分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的 合成路线如下：‎ C2H5OH 强碱 CH3I A C3H8O2‎ B C3H4O4‎ ‎[O]‎ D C9H16O4‎ F C5H6O2Cl2O2‎ SOCl2‎ E C5H8O4‎ C C7H12O4‎ 试剂a 一定条件 ‎−H2O 加成 H I G ‎2‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎（1）A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是_________。‎ ‎（2）下列关于A的说法中，正确的是_________。‎ a．与乙醇互为同系物 ‎ b．与B在一定条件下可发生缩聚反应 c．发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热 ‎（3）写出B→C的化学方程式：___________。‎ ‎（4）D的结构简式是__________。‎ ‎（5）E→F的反应类型是___________。‎ ‎（6）已知：，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是__________。‎ ‎（7）F与对苯二胺（）在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6‎ 的衍生品，该反应的化学方程式是___________。‎ ‎（8）H的结构简式是___________。‎ ‎18．（11分）铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏（主要含PbO、PbO2、‎ PbSO4等）为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：‎ 破碎电池经分选后 废酸和塑料等回收利用 铅膏 Na2SO3溶液 ‎①‎ 滤液A PbSO4、PbO 粗品 Na2SO4副产品 ‎(NH4)2CO3溶液 ‎②‎ PbO、PbCO3‎ 粗品 电解液 电解 高纯Pb 酸浸取 ‎（1）已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，充电时，阳极的电极反应式为________。‎ ‎（2）过程①体现Na2SO3的性。‎ ‎（3）由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品，检验粗品中SO42－离子的实验方法是________。‎ ‎（4）结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。‎ ‎（5）反应温度对过程②转化率（脱硫率）的影响如图1所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。‎ 图1 图2‎ ‎（6）将PbO、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的电 解液，如图2电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生 的原理________。‎ ‎19．（14分）某小组同学探究Cu和H2O2的反应。‎ ‎【猜想预测】‎ 猜想1：Cu与H2O2不发生反应；‎ 猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。‎ ‎【实验探究】‎ 实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20mL 30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。‎ ‎（1）通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。‎ ‎【继续探究】‎ 针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。‎ 资料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4]2+ ，[ Cu(NH3)4]2+为深蓝色；‎ Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。‎ 装置 序号 试剂a 现象 ‎0.5g Cu 试剂a ⅱ ‎20mL 30%H2O与4mL ‎5mol/L H2SO4 混合液 Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 ⅲ ‎20mL30%H2O2与4mL ‎5mol/L氨水混合液 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物 ‎（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________（用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。‎ 盐桥 ‎30%的 H2O2溶液 Cu 石墨 CuSO4溶液 ‎（3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用右图装置继续实验。‎ 已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；‎ 物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大 a．K闭合时，电压为x。‎ ‎ b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。‎ c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。‎ 该实验的结论：。‎ 利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。‎ ‎（4）对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。.‎ ‎（5）实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。‎ ‎（6）基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有________。‎ 化 学 参考答案 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ A C A B D C C ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ A C A C B A B 第二部分 本部分共5小题，共58分。‎ ‎15．（8分） ‎ ‎··‎ ‎··‎ H∶O∶N∶∶O∶‎ ‎··‎ ‎··‎ ‎（1）HNO2H+＋NO2－（2分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）①加成反应（2分） ② ＜（1分） 过程ⅰ（1分）‎ ‎16．（10分）‎ ‎（1）＋7（2分）（2）①③ （2分）‎ ‎（3）①80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质（生成物溶解度小于反应物）（1分）‎ ‎ ②趁热过滤（1分）‎ ‎（4）ClO4－＋ 8H+＋8e－ Cl－＋ 4H2O（2分）（5）8∶3（2分）‎ ‎17．（15分）‎ 浓硫酸 ‎（1）羟基 （1分）（2）b（2分）‎ ‎（3）HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH C2H5OOC—CH2—COOC2H5 + 2H2O（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）取代（2分）‎ ‎（6） （2分）‎ ‎（7）‎ ‎（2分）‎ ‎（8）‎ ‎（2分）‎ ‎18．（11分）‎ ‎（1）PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋4H+＋SO42－（2分）‎ ‎（2）还原（1分）‎ ‎（3）取少量晶体，加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则阴离子为SO42－。（2分）‎ ‎（4）PbSO4 ＋CO32﹣PbCO3＋SO42－（2分）‎ ‎（5）温度过高，碳酸铵分解（2分）‎ ‎（6）阴极PbCl42－＋2e－Pb＋4Cl－，H+离子在电压作用下穿过质子交换膜向阴极室定 向移动，形成HCl和NaCl混合液。（2分）‎ ‎19．（14分）‎ ‎（1）Cu＋H2O2 Cu(OH)2↓（2分）‎ ‎（2）Cu＋H2O2 ＋2H+ Cu2＋＋2H2O（2分）‎ 产生的铜离子催化了过氧化氢分解；或铜离子氧化了过氧化氢（2分）‎ ‎（3）加入氨水，提高了Cu的还原性（2分）‎ ‎（4）Cu(NH3)42+对H2O2分解有很好的催化作用（2分）（aq）‎ ‎（5）Cu(OH)2（aq）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），加入少量NH4Cl，NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－，平衡逆移，使c(NH3)增大，Cu2＋＋4NH3 Cu(NH3)42＋，使c(Cu2＋)减小，Cu(OH)2（aq）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），正移，沉淀溶解，无沉淀。（2分）‎ ‎（6）酸碱性、产物微粒的种类（2分）‎