化学（理）卷·2018届陕西省西北大学附属中学高二上学期期末考试（2017

化学（理）卷·2018届陕西省西北大学附属中学高二上学期期末考试（2017

‎2016-2017学年度第一学期高二年级化学期末试卷 命题人：邓思 审题人：王朝绚 注意：本试卷共6页，25题，满分100分，时间100分钟 相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S—32 Cl－35.5 Cu－64 ‎ 一．选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ ①砍伐树木作能源　②大量使用酒精作能源　③可利用电解水的方法制得氢气作能源　④应开发太 ‎ ‎ 阳能、核能等新能源　⑤大量应用风能、水能等可再生能源 A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤‎ ‎2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）‎ ‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎3.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是（　　）‎ ‎ 已知：‎ ‎ A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 ‎ B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ ‎ C．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量 ‎ D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ ‎4.下列热化学方程式书写正确的（ ）‎ ‎ A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) ‎ ‎△H=-890 kJ/mol B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方 ‎ 程式为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1‎ ‎ C．中和反应热为57.3kJ·mol－1NaOH(s)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1‎ ‎ D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：‎ ‎ 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1‎ 5. 反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式 ‎ 为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：‎ ‎ ①2NO+H2═N2+H2O2（慢） ②H2O2+H2═2H2O（快）‎ ‎ T℃时测得有关实验数据如下：‎ ‎ 序号 ‎ c（NO）/mol•L﹣1‎ ‎ c（H2）/mol•L﹣1‎ ‎ 速率/mol•L﹣1•min﹣1‎ Ⅰ ‎ 0.0060‎ ‎ 0.0010‎ ‎ 1.8×10﹣4‎ Ⅱ ‎ 0.0060‎ ‎ 0.0020‎ ‎ 3.6×10﹣4‎ Ⅲ ‎ 0.0010‎ ‎ 0.0060‎ ‎ 3.0×10﹣5‎ Ⅳ ‎ 0.0020‎ ‎ 0.0060‎ ‎ 1.2×10﹣4‎ ‎ 下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A．整个反应速度由第①步反应决定 ‎ B．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）‎ ‎ C．正反应的活化能:①＜②‎ ‎ D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1‎ ‎6.工业制硫酸过程中有如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 ‎ C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下SO2能100%转化为SO3‎ 7. 一反应物的浓度是1.0 mol/L，反应20 s后，其浓度变成了0.4mol/L。在20 s内，由该反应物表示的 ‎ 反应速率为 ‎ A．0.6 mol/L B．0.06 mol/(L·s) C．0.03 mol/L D．0.03 mol/(L·s) ‎ ‎8.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）‎ ‎ ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂．‎ ‎ A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤‎ ‎9.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（　　）‎ c/mol•L-1‎ v/mmol•L-1•min-1‎ ‎ T/K ‎0.600‎ ‎0.500‎ ‎0.400‎ ‎0.300‎ ‎318.2‎ ‎3.60‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎328.2‎ ‎9.00‎ ‎7.50‎ a ‎4.50‎ b ‎2.16‎ ‎1.80‎ ‎1.44‎ ‎1.08‎ ‎ A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 ‎ C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 ‎10. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )‎ A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ ‎ ‎11.将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实 ‎ 验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是(　　)‎ A．做该实验时环境温度为22℃‎ B．V1=45ml时，该反应结束 C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1‎ D．该实验表明化学能可以转化为热能 ‎12. 下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空的是（ ）‎ A．苯和硝酸的反应制硝基苯 B．中和热的测定 C．混合液的蒸馏 D．浓H2SO4与乙醇反应制乙烯 ‎13.下列项目判断，结论正确的是( )‎ 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面上 B C4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）‎ 共有10种 WWW.ziyuanku.comC 乙烯和苯都能使溴水退色 褪色的原理相同 D 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解 均属于取代反应 ‎14. 根据下列热化学方程式：‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1‎ 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1‎ C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1‎ ‎15.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C互为同分异构体。则有机物A可能的结构有 A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 ‎16.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）‎ ‎ A.分子式为C14H18O6‎ ‎ B．含有羟基、羧基和苯基 ‎ C．能发生取代反应 ‎ D.能使溴的水溶液褪色 ‎17.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1‎ H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　　)‎ A．－332 B．－118 ‎ C．＋350 D．＋130‎ ‎18.有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是（ ） ‎ ‎ A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2‎ ‎ B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 ‎ C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应 ‎ D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种 19. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓 ‎ 变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是(　　)‎ ‎①C、CO　 ②S、SO2 　 ③Na、Na2O　 ④AlCl3、Al(OH)3‎ ‎⑤Fe、Fe(NO3)2　 ⑥NaOH、Na2CO3‎ A．①④⑤ B．①②③‎ C．①③④ D．①③④⑤⑥‎ ‎20. 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：‎ N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速 率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为(　　)‎ A．2min B．3min C．4min D．5min 二.填空题 21. ‎（10分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。‎ ‎ 现利用如图装置进行中 ‎ 和热的测定，请回答下列问题：‎ ‎ (1)该图中缺少一个仪器是____________________。‎ ‎ (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。‎ ‎ (3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50‎ ‎ mL混合(溶液密 度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变 ‎ 化数据如下：‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 中和热 HCl＋NaOH ‎15.0‎ ‎18.4‎ ΔH1‎ HCl＋NH3·H2O ‎15.0‎ ‎18.1‎ ΔH2‎ ‎①试计算上述实验测出的中和热ΔH1＝ 。‎ ‎②两组实验结果差异的原因是 。‎ ‎③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式： 。‎ ‎22.（8分）CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：‎ ‎ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1‎ ‎ CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol﹣1‎ ‎ 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1‎ ‎（1）求反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=　 　 kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．‎ ‎（2）一定条件下，等物质的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参 ‎ ‎ 与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为　 　．‎ （3） 用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的 ‎ 催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：‎ ‎ ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是　 ．‎ ‎ ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是　 　．‎ ‎ ‎ ‎23.（8分）图中：E1＝134 kJ·mol－1，E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：‎ ‎(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。‎ ‎(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：‎ ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为 。‎ ‎(3)已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) 　ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566.0 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1‎ 请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。‎ ‎24.（15分）化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：‎ 已知以下信息：‎ ‎①A的相对分子质量为28‎ R ‎2 RCH2CHO 稀NaOH ‎△‎ R—CH2CH＝C—CHO ‎②‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是 ，D的结构简式是 。‎ ‎（2）A生成B的反应类型为 ，C中官能团名称为 。‎ ‎（3）E生成F的的化学方程式为 。‎ ‎（4）下列关于G的说法正确的是________。（填标号）‎ a．属于芳香烃 b．可与FeCl3溶液反应显紫色 c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀 d．G分子中最多有14个原子共平面 ‎（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。‎ ‎①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基 ‎（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物 ‎，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。‎ O O 25. ‎（9分）将等物质的量的A，B混合于2L的混合容器中，发生如下反应，3A（g）+B(g)=xC(g)+2D(g),‎ 该反应为可逆反应，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为 ‎0.1mol/(L.min), 试求：‎ ‎ （1）此时A的浓度及反应开始前A，B的物质的量 （2）B的平均反应速率 （3）x的值 答案 一．选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A B D C A D A D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C D B C B D C A B 二．填空题 ‎21.　(1)环形玻璃搅拌棒　‎ ‎(2)3　‎ ‎(3)①－56.8 kJ·mol－1　 ‎ ‎②NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少 ‎③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8 kJ·mol－1‎ ‎22（1）a+2b﹣2c；‎ ‎（2）3CO+3H2═CH3OCH3+CO2；‎ ‎（3）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低；‎ ‎②温度升高，化学反应速率加快．‎ ‎23.　(1)减小　不变　‎ NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(2) CH3OH(g) ＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.7 kJ·mol－1‎ ‎(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8 kJ·mol－1‎ ‎24.（15分） ‎ ‎（1）乙烯（1分） ‎—CH3‎ （1分）‎ ‎（2）加成反应（1分） 醛基（1分）[来源]‎ ‎（3）‎—CH2Cl + NaOH ‎ H2O ‎△‎ ‎—CH2OH + NaCl ‎ （2分）‎ ‎（4）cd（2分） ‎ ‎（5）18（3分）‎ ‎（6）CH3CH2CHO（2分） ‎—CHO OHC—‎ （2分）‎