2018-2019学年吉林省蛟河市一中高二下学期第三次测试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省蛟河市一中高二下学期第三次测试化学试题 Word版

‎2018-2019学年度下学期第三次考试 ‎ 高二化学试题 相对分子质量 C 12 H 1 O 16 N 14‎ 第一卷(选择题共45分)‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案。)‎ ‎1、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 ‎2、胶体区别于溶液最本质的特征是 A、分散质粒子的直径大小 B、有丁达尔效应 C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸 ‎3、下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是 A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥‎ ‎4.下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚 ②蛋白质加热凝固 ③煤干馏 ④煤焦油分馏 ‎ ‎ ⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是( ) ‎ A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④ D.①④⑤‎ ‎5、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是( )‎ A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯 ‎6、下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 （ ）‎ A．乙炔 B．苯甲醛 C．异戊二烯 D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）‎ ‎7、一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯 可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （ ）‎ ‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎8、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（　　）‎ A．高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 B．反应的氧化产物只有氧气 C．当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1mol D．向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 ‎9、下列离子方程式中,正确的是 A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2﹢+Ag B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2﹢+SO42﹣＝BaSO4↓ C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH﹣+CO2＝HCO3﹣ D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2﹢＋HCO3﹣＋OH﹣＝CaCO3↓＋H2O ‎10、下列除去杂质的有关操作正确的是（　　）‎ A、苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤 B、除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液 C、乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液 D、乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气 ‎11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．常温常压下，22.4LCI2中含有的原子数目小于2NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ‎12、下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是 选项 粒子组 评价及离子方程式 A K+、Al3+、SO42-、NO3-‎ 能大量共存于同一溶液中 B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-‎ 能大量共存于同一溶液中 C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-‎ 不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓‎ D Na+、K+、HCO3-、OH-‎ 不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2↑‎ ‎13有机物M的结构简式如右图，有关M的下列叙述中正确的是 A．可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2‎ B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2‎ C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH D．常温下， M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 ‎14、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(　　)‎ A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀 B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化 C．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液 D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤 ‎15、有下列几种高分子化合物：‎ 其中是由两种不同的单体缩聚而成的是(　　)‎ A．③ B．③④ C．①② D．④‎ 第二卷(非选择题共55分)‎ 二、填空题 ‎16、（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色 Ⅱ 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 Ⅲ 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 请回答下列问题：‎ ‎(1)A中反应的离子方程式是 。‎ ‎(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是 。‎ ‎(3)装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。‎ ‎(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是 。‎ ‎(5)由上述实验得出的结论是 。‎ ‎(6)实验反思：‎ ‎①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可) ‎ ‎17．（24分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．‎ 如图1是它的一种实验室合成路线： ‎ 制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 已知：苯乙酸的熔点76.5℃，微溶于冷水，溶于热水、乙醇． ‎ 回答下列问题 ‎ ‎（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应． ‎ ‎①在装置中，仪器b的作用是　　　　　　． ‎ ‎②仪器c的名称是　　　　　　，其作用是　　　　　　． ‎ ‎③反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是　　　　　　，与冷水混合的目的是　　　　　　． ‎ ‎（2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是　　　　　　（填字母）． ‎ A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 ‎ ‎（3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到　　　　　　进行溶解，然后　　　　　　，最后　　　　　　．最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是　　　　　　． ‎ ‎（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是　　　　　　．‎ ‎18．（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 已知以下信息： ‎ ‎①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水． ‎ ‎②C不能发生银镜反应． ‎ ‎③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢． ‎ ‎④ ‎ ‎⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的化学名称为　　　　　　． ‎ ‎（2）由B生成C的化学方程式为　　　　　　． ‎ ‎（3）E的分子式为　　　　　　，由E生成F的反应类型为　　　　　　． ‎ ‎（4）G的结构简式为　　　　　　． ‎ ‎（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎2018-2019学年度下学期高二年级第三次考试 ‎ 参考答案 ‎1-5BADDC 6-10CCBCD 11-15BADDA ‎16、（16分） (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ （2分）‎ ‎(2)吹出单质Br2（2分）‎ ‎(3)吸收尾气（2分） 　NaOH溶液（2分）‎ ‎(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O（2分）‎ ‎(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3（2分）‎ ‎(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时混合液颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3（2分）‎ ‎②H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素均可) （2分）‎ ‎17、（24分）（1）①滴加苯乙腈；（2分）‎ ‎②球形冷凝管；（2分）使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）；（2分）‎ ‎③把反应混合液沿烧杯内壁（或玻璃棒）倒入装有冷水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；（2分）‎ ‎ 便于苯乙酸析出；（2分） ‎ ‎（2）BCE（3分，每对一个给一分，一对一错不给分）‎ ‎（3）热水中；（2分）冷却结晶；（2分）过滤；（2分）95%；（3分）‎ ‎（4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）‎ ‎18、（15分）（1）　苯乙烯　 （2分） ‎ ‎（2）　． （3分） ‎ ‎（3）C7H5O2Na　（2分）　取代反应　（2分） ‎ ‎（4）　　 （3分） ‎ ‎（5）　（3分）‎