2018-2019学年福建省漳平市第一中学高二上学期第一次月考试题 化学 Word版

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漳平一中2018-2019学年第一学期第一次月考高二化学试卷 相对原子质量: H-1 C -12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108‎ 班级_________ 姓名_______________ 座号____________ 成绩_________‎ 一．选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列有关工业生产的叙述正确的是( )‎ A．反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率 B．电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量和阴极析出的铜的质量相同 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 ‎ D． 镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易被腐蚀 ‎ ‎2.现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是( )‎ A．△H>0的化学反应一定不能自发进行 B．该反应熵增大（即△S>0）‎ C．该反应在任何条件下一定能自发 D．自发过程一定使体系的熵增大 ‎3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A． 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B． 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C． 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋‎ D． 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎4．铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C．电流由锌电极经电流表流向铜电极 D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 ‎5．已知下列反应的热化学方程式 ‎6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)==2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1‎ ‎2 H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ΔH2‎ C(s)+ O2(g)===CO2(g) ΔH3‎ 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( )‎ A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ ‎6 ．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)‎ A．②④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④‎ ‎7．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) (　　)‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－―→Ni B．电解过程中，电解质溶液中镍离子的浓度保持不变 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎8．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)‎ A．a为负极，b为正极 B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋‎ D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4‎ ‎9.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A． 石墨电极上产生氢气 B． 铜电极发生还原反应 C． 铜电极接直流电源的负极 D． 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎10.有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是(　　)‎ A． a极为电池的负极 B． 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C． 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O D． 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 ‎11.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O  B．充电过程是化学能转化为电能的过程  C．放电时负极附近溶液的碱性不变  D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎12．‎ 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是( )‎ A． 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O B． 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g C． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D． 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑‎ ‎13.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )‎ A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1‎ C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1‎ ‎14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是(　　)‎ A．图Ⅰ研究的是温度对此化学平衡的影响，且乙的温度较高 B．图Ⅱ研究的是t0时刻增大体系的压强对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 D．图Ⅲ研究的是t0时刻使用催化剂对化学平衡的影响 ‎ ‎15．下列四个图像：‎ 以下反应中完全符合上述图像的是（ ）‎ A．N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △HO C．4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △HO ‎16.反应N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A． a、c两点的反应速率：a＞c B． a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C． b、c两点的转化率：b＞c D． 由b点到a点，可以用加热的方法 二、填空题（共4大题 ，共52分）‎ ‎17.(10分）（1） 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________________________________。‎ ‎(2) 已知反应N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能KJ/mol ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ ‎（3）8.0gNaOH的稀溶液与稍过量的盐酸反应放出11.46kJ的热量，写出表示中和热的热化学方程式：_________________________________________‎ ‎(4)家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10）气体，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________________‎ ‎________________________‎ ‎（5）写出甲烷燃料电池，在碱性条件下负极的电极反应式______________________________‎ ‎18．(14分)t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：‎ ‎(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。‎ ‎(2)x＝________；平衡常数K＝________。‎ 若温度升高,K值变大,则该反应是___________________(吸热或放热)反应.‎ ‎(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________移动(填写字母序号，下同)。若起始时，向容器中通入0.2mol/L的A、0.1mol/L的B和0.2mol/L的C，则反应_____________进行.‎ A．向正反应方向 B．向逆反应方向 C．不移动 ‎(4)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)‎ A．容器内A、B、C的浓度之比为3∶1∶x B．v正(A)＝3v逆(B)‎ C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎19. (14分)某化学兴趣小组将铁生锈原理设计成如图一的原电池装置， 回答下列问题 ‎(1)图一装置中Fe为______________极(填“正极”“负极”“阳极”“阴极”)；‎ ‎(2)放电时，盐桥中的K+朝____________(填“石墨”或“铁”)电极移动；‎ ‎(3)石墨棒上发生的电极反应方程式为 _______________；‎ ‎(4)如果将图一中的盐桥改成用铜丝连接着的两根石墨棒且浸在溶液中，如图二所示，‎ ‎①：图二中甲为_________________(填“原电池”或“电解池”),‎ ‎②一段时间后，若石墨(1)极在标准状况下产生了224ml的气体,乙池中溶液的体积为100mL,则OH-的浓度为__________甲池中铁的质量改变了_______g.‎ ‎③：图二乙池中反应的离子反应方程式为_________________________。‎ ‎20. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： ‎ ‎【实验原理】 ‎ ‎【实验内容及记录】‎ 实验编号 ‎ 实验温度 ‎ 试管中所加试剂及其用量 ‎ 溶液褪至无色所需时间/min ‎ ‎0.6mol/L H2C2O4溶液 ‎ H2O ‎ ‎ 3mol/L稀H2SO4溶液 ‎ ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎ ‎ ①‎ ‎25 ‎ ‎ 3.0‎ ‎ V1‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎ 1.5‎ ‎ ②‎ ‎25 ‎ ‎ 2.0‎ ‎ 3.0‎ ‎2.0‎ ‎ V4‎ ‎ 2.7‎ ‎ ③‎ ‎50 ‎ ‎ 2.0‎ ‎ V2‎ V3‎ ‎ 3.0‎ ‎ 1.0‎ ‎(1)请完成此实验设计，其中：V1=_____________,V2=____________‎ ‎（2）实验①、②探究的是____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________________。‎ ‎（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。‎ ‎（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。‎ 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。‎ 实验编号 ‎ 实验温度/℃ ‎ 试管中所加试剂及其用量 ‎ 再向试管中加入某种固体 ‎ 溶液褪至无色所需时间/min ‎0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3mol/L稀H2SO4溶液 ‎ ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎ ‎④‎ ‎25 ‎ ‎ 2.0‎ ‎3.0 ‎ ‎ 2.0‎ ‎3.0‎ ‎ MnSO4‎ t ‎ ‎①该小组同学提出的假设是________________________________________________。‎ ‎②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。‎ 漳平一中2018-2019学年第一学期第一次月考 高二化学试卷答案 一．选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 CBADA 6-10 ADDAD 11-16 ACACBD ‎ 二、填空题（共4大题 ，共52分）‎ ‎17.(10分)‎ ‎(1) B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l） △H＝－2165 kJ·mol—1‎ ‎(2)-93 ‎ ‎(3)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol—1‎ ‎(4) C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l） △H=-2900kJ/mol ‎ ‎(5)CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O ‎ ‎18.（14分）‎ ‎(1)0.2 mol·L－1·min－1　‎ ‎(2)4　0.037(或1/27) 吸热 ‎(3) C B　‎ ‎(4) B ‎ ‎19.（14分）‎ ‎(1)负 ‎ (2)石墨 ‎  ‎ ‎（4） ① 原电池 ‎ ②0.2mol/L 0.56 ‎ ‎  ③ ‎ ‎20. （14分）‎ ‎  (1)2.0 3.0‎ ‎(2)浓度 其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，加快(减慢)化学反应速率 ‎(3) ②③‎ ‎(4)①Mn2+对该反应有催化作用 ‎②加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色