福建省三明市三地三校2018-2019学年高二上学期期期中联考化学试题
第一学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷
高二理科化学
（满分100分，完卷时间90分钟）
学校__________ 班级________ 姓名___________ 座号_______
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每小题2分，共44分）
1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A、锌 B、汞 C、石墨 D、二氧化锰
2、化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．左图所示的装置不能将化学能转变为电能
D．右图所示的反应为吸热反应
3、已知反应：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是
A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
C．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1
D．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1
4、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
5、如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是
A. 原电池工作时H+在铜电极被氧化成H2
B. 原电池工作时Zn发生氧化反应
C. 原电池工作时SO42-移向铜极
D. 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu
6、下列事实不能用电化学原理解释的是
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀
B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀
C．镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀
D．用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率
7、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)
A.Ⅰ附近产生黄绿色气体
B.Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀
C.Ⅲ附近开始时无明显现象
D.Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀
8、模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）H2（g）+Br2（g）反应．下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是
A. B. C. D.
9、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.4mol/L
C．Z为0. 3mol/L、X2为0.15mol/L D．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L
10、甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法判断
11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
12、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是
A．在0−50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20−25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1
13、在2A（s）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示反应速率最快的是
A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.2 mol/（L•s）
C．v（C）=18 mol/（L•min） D．v（D）=0.6 mol/（L•s）
14、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是( )
A．A或E B．B点 C．C点 D．D点
15、在密闭容器中，反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H＞0达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）
A、增加甲烷的量，上式中△H 增大
B、增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
C、升高温度，逆反应速率增大
D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变
16、有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n
p＋q
17、如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
18、一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是
A. 电极a为电池负极
B. 电极b上发生还原反应
C. 该装置实现了将化学能转化为电能
D. 电子由b极经外电路流向a极
19、熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl 。下列判断不正确的是
A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe
B．充电时，钠电极接电源的正极
C．该电池的电解质为错误！未找到引用源。-Al2O3
D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极
20、一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
21、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) 。CO2(g) 的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是
A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
22、在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0
B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若其它条件不变，升温，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
二、填空题（本题共5道小题，共56分）
23、（16分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
⑴打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，B极的电极反应式为 。
⑵打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是 。
总反应化学方程式是 。
②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液中c（OH-）约为 mol/L。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。
⑶如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则
电极的材料应换成精Cu，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
24、（16分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.20mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1，则10s时c(A)=
mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）对于上述环境，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
25、（10分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+ 2I－==2 SO42-+ I2（慢）
I2 + 2 S2O32－== 2I-+ S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-） 2（填“>”、“<”或“=”）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10．0
0．0
4．0
4．0
2．0
②
9．0
1．0
4．0
4．0
2．0
③
8．0
Vx
4．0
4．0
2．0
为达到实验要求，则表中Vx = ml。
（3）碘也可用作心脏起捕器电源－锂碘电池的材料，该电池反应为：
2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH = （用ΔH1、ΔH2来表示）；碘电极作为该电池的 极。
26、（14分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣116kJ•mol﹣1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 ．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．使用高效催化剂
（2）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H2=﹣283kJ•mol﹣1
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H3=﹣242kJ•mol﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 。
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 （用X、Y、Z表示）。
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K= ；
（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I Ⅱ。
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 。
试卷答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每小题2分，共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
C
C
A
B
B
C
C
D
D
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A
B
C
A
D
B
D
B
C
C
C
23、（共16分）
（1）负（1分）；Cu2++2e﹣═Cu（2分）；
（2）①产生无色气泡，溶液变红色（2分）；
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2分）
②0.01（2分）；HCl（2分）；
（3）A（1分）；减小（2分）．
24、（共16分）
（1） < （各2分）
（2）0.05 mol·L-1 0.1 mol 50% 不变（各2分）
（3）c（2分）
（4）2.5（2分）
25、（共10分）
（1）Na2S2O3，＜（各2分）
（2）2。（2分）
（3） (△H1－△H2)/2; 正极（各2分）
26、（共14分）（1）C（2分）
（2）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ•mol﹣1；（2分）
（3）①Z＞Y＞X；（2分）
②0.25；（2分）
（4）①＞，＜； ②45%．（各2分）
