辽宁省大连市旅顺口区2020届高三上学期9月月考化学试卷

辽宁省大连市旅顺口区2020届高三上学期9月月考化学试卷

高三第一次月考化学试题 ‎（总分110）‎ 第Ⅰ卷（选择题：共69分）‎ 相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe56‎ Ba 137， Mn55‎ 一、选择每个题只有一个答案（每题3分）‎ ‎1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 ‎2、 下列有关化学用语正确的是 A. 二氧化碳的结构式：O—C—O B. 原子核内有10个中子的氧原子：O C. F原子结构示意图： D. N2的电子式： ‎ ‎3．化学中有许多的“守恒或相等”。下列说法不正确的是 A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量溶 B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数 C．液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 ‎4.下列物质中，不属于电解质的是 A.蔗糖 B.H2SO4 C. NaOH D.NaCl ‎5.下列变化过程，属于放热反应的是 ‎①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ‎④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败 A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②⑤⑥‎ ‎6、下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A.人工固氮 B． 粗盐提纯 C．工业制氧 D．玻璃刻字 ‎7、实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 A、称取5.0 g左右的干海带——托盘天平 B、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚 C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——普通漏斗 D、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗 ‎8.下列物质中含有相同的化学键类型的是 ‎ A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ ‎9．下列有关物质应用的说法正确的是 A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸 C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂 D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl ‎10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.18g H2O中含有的质子数为10NA B. 25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA C. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA ‎ D.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 X Y Z W ‎11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是 ‎ A. 含Y的盐溶液一定呈酸性 ‎ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W ‎ C. 原子半径：Y＞Z＞X ‎ D. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z ‎12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 ‎①C、CO ②AlCl3 Al（OH）3 ③N2、NO ④S、SO2‎ A.①② B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎13．下列离子方程式书写正确的是 ‎ ‎ A．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-‎ B．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O ‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓‎ ‎ D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－‎ ‎ 14．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 ‎ B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺 ‎ 序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+‎ ‎ C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应 ‎2C－+B2 =2B－ + C2 都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 ‎15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+‎ ‎ B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- ‎ C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-‎ D. c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+‎ ‎16.下列实验现象预测正确的是 ‎ ‎ ‎　A.实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 ‎ B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化 ‎ C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 ‎ D.实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 ‎17．若以w1和w2分别表示表示浓度为a mol / L和b mol / L氨水的质量分数，且知2a＝b，‎ 则下列推断正确的是 ‎ A.2w1＝w2 B.2w2＝w1 C.w2＞2w1 D.w1＜w2＜2w1‎ ‎18．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）‎ ‎ A．mol/L B．（10b﹣5a）mol/L ‎ ‎ C．（2b﹣a）mol/L D．‎ ‎19．已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原 ‎2.4×10－3 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那 ‎ 么，R元素被还原成的价态是 ‎ A．－1 B． ＋1 C． 0 D．＋2‎ ‎20. 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。‎ 阴离子 CO、SiO、AlO、Cl－‎ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋‎ 取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO、SiO、AlO和NH B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH、Cl－‎ C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH＋OH－=NH3↑＋H2O D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3＋、Mg2＋、NH物质的量之比为2：1：4‎ ‎21、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 ‎ ‎ b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完 ‎ 全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 ‎ p g。则下列关系不正确的是 A． B． C．n=m+0.017Vc D．n=p+×2‎ ‎22.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24 mol　　　　　B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol ‎23.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 第Ⅱ卷（非选择题：共41分）‎ ‎24. （8分）(1) 四氯化碳萃取碘的饱和溶液现象为___ ____。‎ ‎(2)单质Si是重要的无机非金属，其用途是 （举一例）。‎ ‎(3)配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液时，定容的操作为：____ _ 。‎ ‎(4)明矾的用途为____ _ 。‎ ‎(5)请用电子式表示MgCl2的形成过程为____ _ 。‎ ‎25．（13分）（I）．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：‎ CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ／mol CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ／mol ‎2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3=c kJ／mol ‎（1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式： 。‎ ‎（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（Ⅱ）、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。‎ ‎(1)写出该氧化还原反应的方程式: 。‎ ‎(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。‎ ‎(3)反应中硝酸体现了 、 性质。‎ ‎(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的数目为 。‎ ‎26．（9分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。‎ ‎（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 ‎① 常温下碳与浓硫酸不反应；② 。‎ ‎（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。‎ ‎（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的 质量分数为 （写化简后的表达式）。‎ ‎（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：‎ ‎ 。‎ ‎27．（11分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。‎ B ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ F ‎（1）BF2的结构式为____________。‎ ‎（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。‎ ‎（3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________。‎ ‎（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。‎ ‎（5）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.‎ ‎（6）上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量_________。‎ 高三第一次月考化学试题答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B A A D A D C C C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A A B C D C B C D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ D C C ‎24. （8分）‎ ‎(1)分层，上层是无色溶液，下层为紫色溶液（2分）‎ ‎(2)光电池或半导体或电子芯片（1分）‎ ‎(3)向容量瓶中加入蒸馏水，距刻度线1~2cm时改用胶头滴管，继续加入蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切为止。（2分）‎ ‎(4)净水剂（1分）‎ ‎(5)略（2分）‎ ‎25．（13分）‎ ‎（1）3分（2）2分 Ⅱ（1）（2分）‎ ‎（2）1：4 （2分） （3）酸性（1分） 氧化性（1分） （4）0． 8mol（2分）‎ ‎26．（9分）‎ ‎（1） 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（1分）‎ ‎（2） C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）‎ ‎（3） 品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（1分）‎ ‎（4）（11m－3b）/11m （2分）‎ ‎（5）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）‎ ‎27．（11分）‎ ‎（1）S=C=S （2分） （2）H2O（1分）‎ ‎（3）MnO2+4H++2Cl−===== △ Mn2++Cl2↑+2H2O （2分） ‎ ‎（4）2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O （2分）‎ ‎（5）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（2分）‎ ‎（6）0.022mol （2分）‎