- 2021-08-06 发布 |
- 37.5 KB |
- 9页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
高二化学下学期期中试题8
【2019最新】精选高二化学下学期期中试题8 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列说法中正确的是 A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动 C.处于最低能量的原子叫基态原子 D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2. 下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 3.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 - 9 - / 9 A.只有s区 B.只有d区 C.s区、d区和ds区 D.d区和ds区 4.下列说法中正确的是 A.第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 5.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是 A.SO2、CS2、HI都是直线形分子 B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120° C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 6.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是 A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 - 9 - / 9 B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 7.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①BF3 ②CH2=CH2 ③C6H6 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ 8.下列过程与配合物的形成无关的是 A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 9.下列描述中正确的是 A.ClO的空间构型为平面三角形 B.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大 D.C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键 10.下列含有极性键的非极性分子是 ①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对 11.下列说法正确的是 A.DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的 - 9 - / 9 B.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为:HClO>HClO2>HClO3>HClO4 C.水结冰体积膨胀,密度减小,水加热到很高温度都难以分解,这都与水分子间形成氢键有关 D.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键 12.下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于氢氧化钠溶液 C.碘易溶于四氯化碳 D.碘难溶于水 13.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是 A.O2 B.HCN C.CO2 D.N2 14.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中,空间结构相似的是 A.CS2与NO2 B.CO2与SO2 C.SO2与O3 D.PCl3与BF3 15.下列有关金属晶体的说法中不正确的是 A.金属晶体是一种“巨分子” B.“电子气”为所有原子所共用 C.简单立方堆积的空间利用率最低 D.体心立方堆积的空间利用率最高 16.下列变化规律正确的是 A.KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 B.H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 C.O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D.碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(包括4小题,共52分) - 9 - / 9 17(14分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,b+c=e,B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息,回答下列有关问题:(1)写出下列元素的元素名称:B________,E________。 (2)写出E元素原子的电子排布式:______________________。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)______________、______________。 (4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________。 (5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应,写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。 18(12分) 一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。 ①Mn2+基态的电子排布式可表示为 ________。 ②NO的空间构型是________ (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O。 ①根据等电子体原理,CO分子的结构式为________。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。 ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 - 9 - / 9 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。 19(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题: (1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式__________。 (2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化方式为________。 (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: _____________________________________________________。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表: 元素 o p 电离能/kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示,则晶胞中i原子的配位数为________。 (6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,其分子中共形成________个σ键,________个π键。 20(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,请回答下列问题: - 9 - / 9 (1)基态B原子的电子排布式为________;B和N相比,电负性较大的是________,BN中B元素的化合价为________; (2)在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体构型为________; (3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________; (4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是 g·cm-3 (只要求列算式,不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。 - 9 - / 9 参考答案 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D A C A A A 题号 9 10 11 12 13 1 15 16 答案 B C A B D C D A 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(包括4小题,共52分) 17(14分)每空2分 (1) C Al (2) 1s22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3 、(NH4)2CO3或其他合理 (4) 2Al+Fe2O3=(高温) Al2O3+2Fe (5) N2+3H2=(可逆、高温、高压、催化剂)2NH3 18(12分)每空2分 (1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形 (2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2 mol或2NA个) (3) 19 (14分)每空2分 (1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2)sp3 - 9 - / 9 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量 (4)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定 (5)12 (6)7 1 20(12分)(最后一空4分,其他每空1分) (1)1s22s22p1 N +3 (2)120° sp2杂化 正四面体 (3)共价键(或极性共价键) 分子间作用力 (4) - 9 - / 9查看更多