高二化学下学期期中试题8

高二化学下学期期中试题8

‎【2019最新】精选高二化学下学期期中试题8‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法中正确的是 A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎2. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 ‎3．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 - 9 - / 9‎ A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 ‎ D．d区和ds区 ‎4．下列说法中正确的是 A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 ‎5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°‎ C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子 ‎6．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 - 9 - / 9‎ B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ ‎7．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ‎①BF3　②CH2=CH2　③C6H6　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4‎ A．①②③　　　 　 B．①⑤⑥ ‎ C．②③④ D．③⑤⑥‎ ‎8．下列过程与配合物的形成无关的是 A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 ‎9．下列描述中正确的是 A．ClO的空间构型为平面三角形 B．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键 ‎10．下列含有极性键的非极性分子是 ‎①CCl4　②NH3　③CH4　④CO2　⑤N2　⑥H2O　⑦HF A．②③④⑤　　　　　　　B．①③④⑤‎ C．①③④ D．以上均不对 ‎11．下列说法正确的是 A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的 - 9 - / 9‎ B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4‎ C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关 D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 ‎12．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是 A．氯化氢易溶于水　　　B．氯气易溶于氢氧化钠溶液 C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水 ‎13．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是 A．O2 B．HCN　 C．CO2 D．N2‎ ‎14．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A．CS2与NO2 B．CO2与SO2‎ C．SO2与O3 D．PCl3与BF3‎ ‎15．下列有关金属晶体的说法中不正确的是 A．金属晶体是一种“巨分子”‎ B．“电子气”为所有原子所共用 C．简单立方堆积的空间利用率最低 D．体心立方堆积的空间利用率最高 ‎16．下列变化规律正确的是 A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（包括4小题，共52分）‎ - 9 - / 9‎ ‎17（14分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下列元素的元素名称：B________，E________。‎ ‎(2)写出E元素原子的电子排布式：______________________。‎ ‎(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)______________、______________。‎ ‎(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________。‎ ‎(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。‎ ‎18(12分) 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ ‎①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ________。‎ ‎②NO的空间构型是________ (用文字描述)。‎ ‎(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。‎ ‎①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。‎ ‎②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。‎ ‎③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。‎ - 9 - / 9‎ ‎(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。‎ ‎19(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：‎ ‎(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式__________。‎ ‎(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化方式为________。‎ ‎(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：‎ 元素 o p 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 。‎ ‎(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为________。‎ ‎(6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成________个σ键，________个π键。‎ ‎20(12分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ - 9 - / 9‎ ‎ (1)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；‎ ‎(2)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；‎ ‎(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；‎ ‎(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g·cm－3‎ ‎(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。‎ - 9 - / 9‎ 参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B D A C A A A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎1‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C A B D C D A 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（包括4小题，共52分）‎ ‎17（14分）每空2分 ‎(1) C Al ‎ ‎(2) 1s22s22p63s23p1 ‎ ‎(3)NH4HCO3 、(NH4)2CO3或其他合理 ‎(4) 2Al+Fe2O3=(高温) Al2O3+2Fe ‎(5)　N2+3H2=(可逆、高温、高压、催化剂)2NH3‎ ‎18（12分）每空2分 ‎(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形 ‎(2)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2 mol或2NA个)‎ ‎(3) ‎ ‎19 （14分）每空2分 ‎(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2)sp3‎ - 9 - / 9‎ ‎(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 ‎(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 (5)12　(6)7　 1 ‎ ‎20（12分）（最后一空4分，其他每空1分）‎ ‎(1)1s22s22p1　N　＋3　(2)120°　sp2杂化　正四面体　(3)共价键(或极性共价键)　分子间作用力　(4) ‎ - 9 - / 9‎