2018-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期第二次月考化学试题

2018-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期第二次月考化学试题

‎2018-2019学年福建省三明市第一中学高一上学期第二次月考化学试题 ‎（满分：100分；考试时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64‎ 第I卷（选择题，共46分）‎ 一、 选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列不属于氮的固定过程的是（ ）‎ A. 合成氨 B. 硝酸分解 C. 高能固氮 D. 豆 根瘤菌吸收氮 ‎ ‎2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）‎ ‎3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是（ ）‎ A．氨水、浓硝酸都属于混合物 B．CO、NO都属于酸性氧化物 ‎ C．CuSO4 溶液、牛奶都属于溶液 D．Na2SO4、CH3COOH都属于强电解质 ‎4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）‎ A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应 ‎5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）‎ A．Cl2 B．N‎2 C．H2 D．CO2‎ ‎6．下列药品在空气中易变质（括号中是变质产物），不是因氧化还原反应而变质的是（ ）‎ A．Na2SO3（Na2SO4） B．FeCl2（FeCl3） C．NaOH（Na2CO3） D．Fe(OH)2 （Fe(OH)3） ‎ ‎7．实验室配制450mL1.0mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．应用托盘天平称取‎18g NaOH固体 ‎ B．配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 C．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大 D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响 ‎8．心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦（ ）‎ A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 ‎9．将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示,则石灰水浓度为（ ）‎ A．0.03 mol·L-1 B．0.015 mol·L-1 ‎ C．0.025 mol·L-1 D．0.0125 mol·L-1‎ ‎10．下列离子方程式的书写正确的是（ ）‎ ‎ A．单质钠与水的反应：Na＋H2O==Na+＋OH-＋H2↑‎ B．硝酸银与氯化钡溶液混合：Ag+＋Cl-==AgCl↓‎ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ D．碳酸钡与盐酸混合：CO32-＋2H+==H2O＋CO2 ↑‎ ‎11．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和N2O4，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：‎ R+2N2O4==3N2 +4H2O+2CO2。下列叙述错误的是（ ）‎ A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂 C．每生成1mol N2，该反应转移电子8mol D．此反应中R的分子式为C2H8N2‎ ‎12．根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ ‎①H2SO3＋I2＋H2O===2HI+H2SO4‎ ‎②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2‎ ‎③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3‎ A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣‎ ‎13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A．‎4.4g CO2中含有的电子总数为2.2NA B．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有离子总数为0.3NA C．标准状况下，‎2.24L水中含有0.1NA个氧原子 D．‎56g铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为2NA ‎14．下列化学用语表示不正确的是 （ ）‎ A．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 B．Cl－的结构示意图：‎ C．烧碱的化学式：Na2CO3 D．氯酸钾的电离方程式： ClO3＝ ＋＋ClO3－‎ ‎15. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④ Cl溶液，正确的鉴别顺序是（ ）‎ A. ③①②④ B. ③④②① C. ④①②③ D. ①②③④‎ ‎16. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：‎ ‎2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是（ ）‎ A．该反应是化合反应 B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂 C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化 D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子 ‎ ‎17．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A．加入 SCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+‎ C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu ‎18. 下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、‎ ‎19. 为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（ ）‎ 序号 物质 杂质 试剂或方法 A 粉末 加热至恒重 B 溶液 通入过量二氧化碳 C 溶液 加入过量铜粉并过滤 D 溶液 通入氯气 ‎20. 现有25mL 2mol/L的Na2CO3溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标况下产生的气体情况是（ ）‎ A．均为‎0.84L B．均为‎0.56L C．①＞② D．①＜②‎ ‎21. 下列各种物质中属于同素异形体的是（ ）‎ A．金刚石和磁铁矿石 B．Na2O2和Na2O C．红磷和白磷 D．I2和I-‎ ‎22. 将‎1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体‎1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）‎ A．0.12mol　 B．0.11mol　 C．0.09mol　 D．0.08mol ‎23. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。下列各组物质中，不能直接生成NO的是（ ）‎ A．Cu + HNO3(稀)     　　B． N2 + O2     C．NO2 + H2O D． NH4Cl + O2‎ 第II卷（非选择题，共54分）‎ 二、非选择题（本题共5小题，共54分）‎ ‎24．（10分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请将上述字母代号填入相应的括号内。‎ ①两种物质都不属于电解质（ ） ②两种物质都属于钠的化合物（ ） ‎ ③两种物质都属于氧化物（ ） ④两种物质都属于盐类（ ）‎ ‎（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol∙L-1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。‎ ①该反应的离子方程式为 。‎ ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。‎ ③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，其原因是 ‎ ‎25．（12分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。‎ ‎（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：‎ ‎2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O ‎①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。‎ ‎②该反应被氧化的元素是 ，其中被氧化的元素占该元素总量的 （填百分数）。‎ ‎（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋ n= nO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为 ‎ （填选项）‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂 ‎（4）实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。‎ ‎①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为 。‎ ‎②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 。‎ ‎③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎26．（12 分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）‎ 根据上述转化关系，回答问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A______________； G _______________。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为：_____________________________________________________；‎ 反应②的离子方程式为：______________________________________________________________。‎ ‎（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：______________________________________________；‎ 化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎（4）写出物质 E 的一种用途______________________________________________________。‎ ‎（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 ‎39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为____________________。‎ ‎27．（11分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图 实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 ‎ f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。‎ ‎（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。‎ ‎（3）装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。‎ ‎（4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_________________________。‎ ‎（5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为 。‎ ‎28．（9分）在浓硝酸中放入铜片：‎ ‎（1）开始反应的化学方程式为__________________________，‎ 实验现象为_______________________________________。‎ ‎（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为____________________________________；‎ ‎（3）若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25 的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________；‎ ‎（4）若将‎12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生‎5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为___________________。‎ ‎ ‎