2019-2020学年陕西省榆林市第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2019-2020学年陕西省榆林市第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

榆林市第二中学2019--2020学年第一学期第二次月考高二年级化学试题 命题人：‎ 时间： 90分钟 满分： 100分 第I卷 选择题 (共64分）‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．下列物质中，属于强电解质的是（ ） 　　A．CO2 　　　　B．NaOH溶液 　　　　C．NH3·H2O　　　　 D．HCl 2．20℃的纯水的pH和100℃的纯水的pH相比较（ ） ‎ A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法判断 ‎3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ ）‎ A．NaCl B．NaOH C．NaHSO4 D．H2SO4‎ ‎4．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（ ）‎ A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL ‎5．已知299 K时，合成氨反应 N2(g )+3H2( g ) 2NH3( g ) △H =－92.0 kJ·mol-1，将此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( )。‎ ‎ A．一定大于92.0 kJ 　　　　　　　　　　　　 B．一定等于92.0 kJ ‎ C．一定小于92.0 kJ　　　　　　　　　　　　　D．不能确定 ‎6．氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ） 　　A．加NaOH 　　　B．加HCl 　　　C．加NH4Cl　　　 D．加同浓度的氨水 ‎7.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18 ；CuS：Ksp＝6.3×10－36.下列说法正确的是 (　　)‎ A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 ‎8．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：‎ 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)‎ A． HCN B． HF C． CH3COOH D． HNO2‎ ‎9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )‎ ‎ A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1‎ ‎ C．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) D．c(C2O42—) < c(H2C2O4) ‎ ‎10．下列各电离方程式中，书写正确的是( )‎ ‎ A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO ‎ C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO ‎11．25℃时，pH=3的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ） 　　 A．1×10－7mol·L－1 　　　　　　B．1×10－11mol·L－1. 　　 C．1×10－2mol·L－1 　　　　　　D．1×10－14mol·L－1.‎ ‎12．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) ‎ A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎13．下列方程式属于水解反应的是（ ） A．H2O＋H2O H3O+＋H+ B．HCO3-＋H2OH3O+＋‎ ‎ C．HCO3- ＋OH-＝H2O＋ D．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH- ‎14．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ） 　 　A．等于7　　　　　 B．大于7　　　　 C．小于7　　　　 D．无法确定 15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (　　)‎ A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－‎ B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向Na[Al(OH)4]—溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]—＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。‎ A．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ ‎ C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D．Fe3+、SCN—、Na+、CO32-‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共36分)‎ 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共36分。)‎ ‎17．（每空2分，共8分） 在一定温度下有：①盐酸②醋酸两种酸 (用序号来回答)。‎ ‎(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是____________。‎ ‎ (2当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________。‎ ‎(3)当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________________。‎ ‎(4)将c(H＋)相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋) 由大到小的顺序为___________。‎ ‎18．(8分)氧化还原滴定实验同中和滴定关系相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O，填空回答问题：‎ ‎⑴ 该滴定实验所需仪器有下列中的 (填序号) ‎ A． 酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(50mL) C．量筒(10mL) D．锥形瓶 ‎ E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗. ‎ ‎⑵ 不用 (酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因： ；‎ ‎⑶ 选何种指示剂，说明理由 。‎ ‎19．(10分)如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。‎ ‎(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________________。‎ ‎(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。‎ ‎(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。‎ ‎(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：_________________。‎ ‎20．(10分)(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－，试完成下列问题：‎ NaHA溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是____________、____________。‎ 高二化学答案 一、选择题(共64分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A C C C C D B C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C D B D A 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共36分。) ‎ ‎ 17．（每空2分，共8分） ‎ ‎(1) ①>② (2）①<② (3) ②>① (4) ②>①‎ ‎ 18．（每空2分，共8分）‎ ‎⑴A B D E F G H ⑵ 碱 KMnO4可腐蚀橡皮管 ‎ ‎ ⑶ 不用指示剂，因为MnO4－还原为Mn2＋ 时紫红色褪去 19. ‎（每空2分，共10分）‎ ‎(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－‎ ‎(2)10－17‎ ‎(3)8

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