【化学】福建省平潭县新世纪学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】福建省平潭县新世纪学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

福建省平潭县新世纪学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Zn-65 Fe-56 Cu-64‎ 第I卷（选择题共42分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.从元素组成上看，下列氧化物有一种明显与其他物质不同，它是（ ）‎ A. NO2 B. SO2 C. CaO D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质的组成元素进行分析。‎ ‎【详解】A. NO2属于非金属氧化物；‎ B. SO2属于非金属氧化物；‎ C. CaO属于金属氧化物；‎ D. CO2属于非金属氧化物；‎ 故从元素的组成看，CaO与其他3种氧化物不同，故选C。‎ ‎2.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是(　　)‎ A. 钾元素的化合价 B. 氧元素的化合价 C. 所含元素的种类 D. 锰元素的化合价 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，钾元素均显+1价，故A项错误； B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均显-2价，故B项错误； C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有钾、锰、氧三种元素，故C项错误； D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KMnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；设K2MnO4‎ 中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6价；故D项正确，故选D。‎ ‎3.下列物质既属于纯净物又属于化合物的是(　　)‎ A. 石墨 B. 干冰 C. 盐酸 D. 食盐水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石墨为碳元素的单质，故A错误；‎ B．干冰是固体二氧化碳属于化合物，故B正确；‎ C．盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，故C错误；‎ D．食盐水是氯化钠的水溶液为混合物，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎4.下列属于碱的是 （ ）‎ A. 纯碱 B. Cu2(OH)2CO3 C. NH3·H2O D. 石灰水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱为碳酸钠，属于盐，A不符合题意；‎ B. Cu2(OH)2CO3属于盐，B不符合题意；‎ C.NH3·H2O电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，C符合题意；‎ D.石灰水为氢氧化钙的水溶液，属于混合物，D不符合题意；‎ 答案为C。‎ ‎5.下列物质中硫元素化合价最低的是 (　　)‎ A. S B. SO2 C. H2SO4 D. H2S ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式解答本题。‎ ‎【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；‎ B、氧元素显−2价，设SO2中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−2)×2=0，则x=+4价；‎ C、氢元素显+1价，氧元素显−2价，设H2SO4‎ 中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+y+(−2)×4=0，则y=+6价；‎ D、氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z=0，则z=−2价；故硫元素化合价最低的是D。‎ ‎6.下列叙述正确是（ ）‎ A. 1molCO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1molCO2 的质量为44g，A选项单位错误；‎ B. CO2的摩尔质量为44g/mol，B选项单位错误；‎ C. CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量，C选项表述错误；‎ D. NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同，正确；‎ 故答案选D。‎ ‎7.下列关于化合价的说法正确的是(　　)‎ A. 化合物中，氧元素只显－2价 B. 化合物中，非金属元素一定显负价 C. 氢气中氢元素化合价为＋1价 D. 化合物中正负化合价的代数和一定为零 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在化合物里，氧元素通常显-2价，但不仅限于-2价，如H2O2中氧元素化合价为-1价，错误； B、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故错误； C、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0，氢气中氢元素的化合价为零，故错误； D、因为化合物对外不显电性，故在化合物中，各种元素正负化合价的代数和等于零，故正确；答案为D。‎ ‎8.具有＋1价原子团化合物是 (　　)‎ A. Mg(OH)2 B. FeSO4 ‎ C. KCl D. (NH4)2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式解答本题。‎ ‎【详解】A、氢氧化镁中原子团是氢氧根，氢氧根显-1价，故错误； B、硫酸亚铁中原子团是硫酸根，硫酸根显-2价，故错误； C、氯化钾中没有原子团，故错误； D、碳酸铵中原子团分别是铵根和碳酸根，铵根和碳酸根的化合价分别是+1价、-2价，故正确；故选D。‎ ‎9.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 干冰和冰都属于氧化物 B. 小苏打和苏打都属于盐 C. 碳酸钙和碳酸都属于酸 D. 水银和银都属于单质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，干冰是固态二氧化碳，冰是固态水，二者都是氧化物，故A项分类正确；‎ B项，苏打是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名，二者都属于盐类，故B项分类正确；‎ C项，碳酸属于弱酸，碳酸钙属于盐类，故C项分类错误；‎ D项，水银和银分别由金属汞元素、银元素组成，二者均为单质，故D项分类正确。‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎10.下列物质化学式正确的是（ ）‎ A. 硫酸铵：NH4SO4 B. 氯酸钾：KCl ‎ C. 氢硫酸：H2S D. 氨气：NH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH4+带一个单位正电荷，SO42-带两个单位负电荷，所以硫酸铵的化学式应为(NH4)2SO4，故A不选；‎ B.氯酸钾的化学式为KClO3，KCl是氯化钾，故B不选；‎ C.氢硫酸是硫化氢的水溶液，所以氢硫酸溶液中溶质的化学式为H2S，故C选；‎ D.氨气的化学式为NH3，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎11.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（   ）‎ A. 葡萄糖溶液                   B. 淀粉溶液                   C. 盐酸         D. 油水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。‎ ‎【详解】A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。‎ B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。‎ C. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。‎ D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。‎ 故答案为：B。‎ ‎12. 影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（ ）‎ A. 气体分子的微粒数 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。‎ ‎【详解】气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；一定质量的气体,气体的分子数目一定,故一定温度下,影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离； 综上所述，本题正确选项D。‎ ‎13.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系 B. 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质 C. CuSO4溶液是一种胶体 D. 用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.胶体中胶粒的直径是10-10m~10-7m，故A不选；‎ B.胶粒能透过滤纸，故B不选；‎ C. CuSO4溶液中的Cu2+和SO42-的直径都小于10-10m，不是胶体，故C不选；‎ D.胶体有丁达尔效应，故D选。‎ 故选D。‎ ‎14.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）‎ A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；B的反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以B为复分解反应；C的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁，所以C属于置换反应；D的反应为一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，属于置换反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D属于置换反应；故答案为C。‎ ‎15.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A. 墨水、豆浆都属于胶体 B. 漂白粉、石英都属于纯净物 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 油脂、蛋白质都属于高分子化合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.墨水和豆浆的微粒直径都在1到100nm之间，所以都属于胶体，A项正确；‎ B.漂白粉中主要成分式次氯酸钙，还含有其他成分，属于混合物，B项错误；‎ C.次氯酸属于弱酸，所以它是弱电解质，C项错误；‎ D.油脂不是高分子化合物，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎16.我国科学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关青蒿素的说法正确的是(　　)‎ A. 青蒿素是由碳的氧化物和氢的氧化物组成的混合物 B. 青蒿素具有可燃性，可燃性属于物理性质 C. 青蒿素中C、H、O的质量比为90∶11∶40‎ D. 青蒿素的相对分子质量为141‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.青蒿素是由碳、氢、氧组成的纯净物，A错误；‎ B.青蒿素具有可燃性，可燃物燃烧生成新物质，为化学变化，B错误；‎ C.青蒿素分子式为C15H22O5，C、H、O的质量比为1215∶221∶165=90∶11∶40，C正确；‎ D.青蒿素的相对分子质量为1215+221+165=282，D错误；‎ 答案为C；‎ ‎17.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 1 mol水含有的氢原子数目为NA ‎ B. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C. 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA ‎ D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1 mol水含有的氢原子数目为1 mol×2×NA=2NA，故A错误；‎ B.氩气为单原子分子，因此1 mol氩气分子所含的原子数目为NA，故B错误；‎ C.0.5 molNa2CO3中含有的钠离子为0.5 mol×2×NA=NA，故C错误； ‎ D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正确；‎ 答案：D ‎18.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）‎ ‎①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4‎ A. ①④③② B. ④③②①‎ C. ②③④① D. ①④②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】先计算物质的量，再根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。‎ ‎【详解】①0.5molNH3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol H3PO4含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选A。‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎19.有以下6个反应（反应条件略）：‎ A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ E. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO 属于化合反应的有________（填编号，下同），属于分解反应的有____________，属于复分解反应的有_________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有___________。‎ ‎【答案】(1). EF (2). C (3). D (4). A (5). ABCF ‎【解析】‎ ‎【详解】两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应，Na2O+CO2==Na2CO3‎ ‎、CO2+C==2CO都是两种物质生成一种物质，属于化合反应的有EF；一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，KClO3==2KCl + 3O2↑是一种物质生成2两种物质，属于分解反应的有C；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑属于复分解反应，选D；一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑属于置换反应，选A；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应， 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑中钠、氢元素化合价改变， CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O中碳、氧元素化合价改变， KClO3==2KCl + 3O2↑中氯、氧元素化合价变化， CO2+C==2CO中碳元素化合价改变，属于氧化还原反应的有ABCF。‎ ‎20.写出下列物质对应的化学式或名称 硫酸铁____、硝酸铵____、Ba(OH)2___、AgNO3____‎ ‎【答案】(1). Fe2(SO4)3 (2). NH4NO3 (3). 氢氧化钡 (4). 硝酸银 ‎【解析】‎ ‎【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标；据此分析解答。‎ ‎【详解】硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2(SO4)3；硝酸铵中铵根离子显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为 NH4NO3；Ba(OH)2含有钡离子和氢氧根离子，从右向左读，读作氢氧化钡；AgNO3含有银离子和硝酸根离子，从右向左读，读作硝酸银；故答案为：Fe2(SO4)3；NH4NO3；氢氧化钡；硝酸银。‎ ‎21.有下列物质：①Fe　 ②Na2O 　③CO2　 ④Cu(OH)2　 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl　 ⑦H2SO4　 ⑧C2H5OH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖（用序号作答）。‎ ‎（1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是__________；属于碱的是______；属于盐的是____________；属于酸的是_________。 ‎ ‎（2）上述十种物质中，常温下，能导电的有_____，属于电解质的有___。‎ ‎【答案】(1). ① (2). ③ (3). ② (4). ④ (5). ⑤ ⑥ (6). ⑦ (7). ① (8). ②④⑤⑥⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】单质是有同种元素组成的纯净物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；含有自由移动电子或离子的物质能导电；据此分析判断。‎ ‎【详解】①Fe是金属单质，能导电；‎ ‎②Na2O是由氧元素和钠元素组成，属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，是电解质，不导电；‎ ‎③CO2是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质，不导电；‎ ‎④Cu(OH)2能够电离出氢氧根离子，属于碱，是电解质，不导电；‎ ‎⑤MgCl2是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；‎ ‎⑥NH4Cl是由铵根离子和酸根离子组成，属于盐，是电解质，不导电；‎ ‎⑦H2SO4是由不同元素组成的纯净物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，是电解质，不导电；‎ ‎⑧C2H5OH（酒精）是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；‎ ‎⑨CO是不成盐氧化物，是非电解质，不导电；‎ ‎⑩蔗糖是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，是非电解质，不导电；‎ ‎（1）根据以上分析可知按组成分类，属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于碱性氧化物的是②；属于碱的是④；属于盐的是⑤⑥；属于酸的是⑦。‎ ‎（2）根据以上分析可知上述十种物质中，常温下，能导电的有①，属于电解质的有②④⑤⑥⑦。‎ ‎22.（1）同温同压下，同体积甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。‎ ‎（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。‎ ‎【答案】(1). 1∶1 (2). 5∶3 (3). 4∶11 (4). H2 (5). H2 (6). H2O (7). H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】利用n=，阿伏加德罗定律和推论，据此分析；‎ ‎【详解】（1）同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，即两者物质的量为1：1；1molCH4中含有5mol原子，1molCO2‎ 中含有3mol原子，利用原子总数之比等于物质的量之比，原子总数之比5∶3；根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即密度之比为16：44=4：11；‎ ‎（2）三种物质的物质的量分别为=2mol、=0.5mol、1mol，分子数与等于其物质的量成正比，即所含分子数最多的是H2；含原子物质的量分别是4mol、1mol、3mol，含原子数最多的是H2，三种物质的质量分别为4g、16g、18g，即质量最大的是H2O；体积分别为V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H2O。‎ ‎23.稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。‎ ‎(1)请推断它们的化学式分别为：‎ ‎①________；②________；③________；④________；⑤________。‎ ‎(2)写出下列序号之间的化学方程式：‎ ‎①和②__________________________________________________________________；‎ ‎②和④__________________________________________________________________；‎ ‎②和⑤__________________________________________________________________；‎ ‎③和④__________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). Fe (2). H2SO4 (3). CO2 (4). CaO (5). Na2CO3 (6). Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (7). CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O (8). Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O (9). CO2+CaO＝CaCO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Fe、②为硫酸，酸能与盐⑤反应，则⑤为碳酸钠，氧化物④能与⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为二氧化碳，据此解答。‎ ‎【详解】根据以上分析可知①为铁、②为硫酸，③为二氧化碳，④为氧化钙，⑤‎ 为碳酸钠，则 ‎（1）根据以上分析可知①～⑤的化学式分别是Fe、H2SO4、CO2、CaO、Na2CO3；‎ ‎（2）根据以上分析可知①和②反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；‎ ‎②和④反应的化学方程式为CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O；‎ ‎②和⑤反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；‎ ‎③和④反应的化学方程式为CO2+CaO＝CaCO3。‎ 三、计算题（本题包括1小题，共8分）‎ ‎24.今有铁和铜的混合物17.5g，其中铁的质量分数为32%，与足量盐酸反应。‎ ‎（1）参加反应的铁的物质的量是多少；__________‎ ‎（2）生成标准状况下的氢气的体积__________‎ ‎【答案】(1). 5.6g (2). 2.24L ‎【解析】‎ ‎【详解】铁和铜的混合物，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；‎ ‎(1)m(Fe)=17.5g×32%=5.6g n(Fe)=5.6g/56g·mol-1=0.1mol 答案为：5.6g；‎ ‎(2)设生成标准状况下的氢气的体积为x，根据化学反应方程式：‎ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑‎ ‎1mol 22.4L ‎0.1mol x 解得：x=2.24L 答案为：2.24L。‎