2017-2018学年山西大学附属中学高二下学期3月月考试题 化学 Word版

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‎2017-2018学年山西大学附属中学高二下学期3月月考试题 化学 ‎ ‎ 一．单项选择题(3分/题共42分）‎ ‎1．下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1‎ D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1‎ ‎2．已知：25 ℃，H2A的电离常数Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。此温度下，将1 mL浓度为0.1 mol·L－1的H2A溶液加水稀释到 1 000 mL。下列说法正确的是(　　)‎ A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小 B．上述稀释过程中，的变化趋势保持增大 C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)‎ D．根据H2A的电离常数，可推知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH值大于7‎ ‎3．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是 A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管 C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应 D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零 ‎4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 ‎5．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是 A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重 B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+‎ C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑‎ D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新 ‎6．在废水处理领域中，H2S 或Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃， 某溶液含 0.02 mol·L－1 Mn2＋、0.1 mol·L－1 H2S，向该溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。当溶液的pH＝5时， Mn2＋开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为(　　)‎ ‎(已知：H2S两级电离常数分别为Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15)‎ A．1.3×10－7　　　B．7.0×10－15 C．9.1×10－14 D．1.82×10－14‎ ‎7．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是 A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键 ‎8‎ ‎．锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是 A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 ‎9．常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点代表Fe(OH)2饱和溶液 B．Ksp[Fe(OH)3]c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ ‎14．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L　CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②‎ C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②‎ 一.选择题（3分/题共14题）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C B C A C D C A B B C D D B ‎15．（13分）在2 L恒容密闭容器中，发生反应  2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。‎ ‎⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.007‎ ‎0.006‎ ‎0.006‎ ‎0.006‎ ‎0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。 ‎ ‎⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。‎ A．气体颜色保持不变        B．气体平均相对分子质量保持不变 C．υ逆(NO)＝2υ正(O2)         D．气体密度保持不变 ‎⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。‎ A．升高温度         B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大     D．选择高效催化剂 ‎⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。‎ ‎16（14分）．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：‎ H2CO3‎ H2C2O4‎ K1‎ ‎4.2×10−7‎ ‎5.4×10−2‎ K2‎ ‎5.6×10−11‎ ‎5.4×10−5‎ ‎①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为　　　　　 　　。‎ ‎（3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：‎ ‎2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol−1‎ ‎①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：‎ 温度/℃‎ ‎250‎ ‎300‎ ‎350‎ K/L2·mol−2‎ ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ 由此可判断Q　 　　(选填“ >”或“<”)0。‎ ‎②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1，该温度下的平衡常数K=　　　　，0~10 min内反应速率v(CH3OH)=　　　　　　。‎ ‎③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：‎ 若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为　　　　L。‎ ‎17（16分）．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。‎ Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：‎ ‎（1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。‎ 反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：‎ ‎①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；‎ ‎②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；‎ ‎③40 min时，平衡常数K=________。‎ ‎（2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；‎ ‎ ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。‎ ‎ a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH−) b．水电离出c(H+)=1×10−8 mol/L c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()‎ ‎（3）电化学处理法 ‎①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；‎ ‎②当电路中转移0.02 mol e−时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。‎ ‎18．(15分)欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。‎ I请回答下列问题： ‎ ‎（1）滴定时，盛装待测HCl溶液的仪器名称为 ；‎ ‎（2）盛装标准NaOH溶液的仪器名称为 ；‎ ‎（3）滴定至终点的颜色变化为 ；‎ ‎（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.60mL，‎ ‎ 滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；‎ II（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度 为 （保留四位有效数字）；‎ 实验 序号 待测HCl溶液的体积/mL ‎0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎①‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.29‎ ‎②‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎26.10‎ ‎③‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎25.90‎ ‎ （6）下列哪些操作会使测定结果偏低 （填序号）。‎ A、锥形瓶用待测液润洗 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C、滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 ‎ 2017-2018年3月考 ‎ ‎ 一．单项选择题(3分/题共42分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C B C A C D C A B B C D D B ‎15.答案(1)大于 (2)   ； A B C (3)C (4)1＜a/b＜3‎ ‎16【答案】（1）①H2C2O4+ 22+　②c4>c3>c2>c1‎ ‎（3）2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=−222.0 kJ·mol−1‎ ‎（4）①<　②2.041 L2·mol−2　0.08 mol·L−1·min−1　③　4‎ ‎17【答案】Ⅰ.（1）①0.03 mol/(L·min) ②减少CO2的浓度 ③0.675‎ ‎（2）①+SO2+H2O2 ②ac （3）①SO2−2e−+2H2O+4H+ ②0.03‎ ‎（2）①亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应离子方程式为+SO2+H2O2。‎ ‎②a．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH−)，所以 c(Na+)+c(H+)>c()+c()+‎ c(OH−)，a正确。b．水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由于亚硫酸氢钠溶液的pH未知，所以不能计算水电离出c(H+)浓度，b错误。c．在亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离大于水解，所以离子浓度关系为c(Na+)>c()>c(H+)>c()，c正确。所以选ac。（3）①由图可知，Pt(Ⅰ)电极上二氧化硫氧化成硫酸，电极反应为SO2−2e−+2H2O+4H+。‎ ‎②左侧电解反应SO2−2e−+2H2O+4H+，根据电子守恒，生成硫酸根的物质的量为0.02 mol/2=0.01 mol，生成氢离子物质的量为0.04 mol，为保持溶液电中性，0.01 mol的硫酸根需要0.02 mol的氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移动到右侧，即有0.02 mol氢离子移动到右侧，故左侧溶液中增加的离子为0.01 mol+0.02 mol=0.03 mol。学科&网 ‎18．(15分) I（1）锥形瓶 （2）碱式滴定管 （3）溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色 （4）26.80mL II（5）0.1000mol/L （6）D ‎