2018-2019学年福建省永春县第一中学高二3月月考化学试题 Word版

2018-2019学年福建省永春县第一中学高二3月月考化学试题 Word版

永春一中2018-2019学年下学期高二年3月月考试化学试卷（2019.3）‎ 命题：陈增平 审核：尤琼玉 沈环辉 时间：90分钟 总分：100分 一、选择题 （包括23小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列有关周期表的叙述，正确的是（ ）‎ A．一般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金属性越弱 B．第四周期的过渡元素，其电子填入最高能级为4d轨道 ‎ C．周期表ⅠA到ⅦA族的元素，其价电子数目与所属的族数相同 D．第ⅦA族元素的第一电离能很高，所以化学反应活性不大 ‎2．关于原子序33之元素A，下列正确叙述是（ ）‎ ‎ A．该元素为ⅣA碳族元素 B．其某种氧化物之化学式为A2O5 ‎ C．A元素位在周期表第五周期 D．A元素的核外电子排布为[Ar]3d104s24p2‎ ‎3．下列说法中正确的是（ ）‎ A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素 C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B．Cr的外围电子排布式为3d54s1‎ C．基态铜原子的轨道表示式 D．基态碳原子的轨道表示式 ‎5．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）‎ A．H2S　　 B．Cl2 C．CS2 D．H2O2‎ ‎6．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）‎ A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎ B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ‎ D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性 ‎7．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑的说法不正确的是（ ）‎ A．化学式为C3H4N2‎ B．分子中只含有一种C—C非极性键和C—H、N—H两种极性键 C．可以发生取代、加成、氧化反应 ‎ D．一氯取代物的同分异构体共有4种 ‎8．下列说法错误的是 （ ）‎ A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 ‎ B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎9．位于第2、3周期的七种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增 大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ） ‎ A．ⅣA族 B．ⅤA族 ‎ C．ⅥA族 D．VIIA族 ‎10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的质子数之和等于Z的 X Y Z 质子数，下列说法正确的是（ ）‎ A．第一电离能：X＜Y ‎ B．X单质的化学性质比Z单质活泼 C．X的常见氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 D．X与Y可形成多种化合物，Y元素化合价均为负价 ‎11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ Y ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ A．元素X的常见化合价是+1 ‎ B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl ‎ D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎12．下列说法中不正确的是（ ） ‎ A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有1个σ键，2个π键 ‎13．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已 知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和 数据，下列说法正确的是（ ） ‎ A．N4属于一种新型的化合物 ‎ B．N4与N2互称为同位素 C．N2化学性质比N4稳定 ‎ D．1 mol N2气体转变为N4将放出441 kJ热量 ‎14．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）‎ ‎①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　‎ ‎⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘 A． ①②③　　　　 B． ④⑤⑥ C． ③④⑥ D． ①③⑤‎ ‎15．现有四种元素基态原子电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）‎ ‎①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。‎ A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：②>①>④>③‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>①>③=②‎ ‎16．科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具超导性，该化合物的晶胞结构如图所示：‎ 该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比为（ ）‎ A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．1∶4∶6 D．2∶2∶3‎ ‎17．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－‎ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎18．下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）‎ 物质 NaCl AlF3‎ AlCl3‎ MgCl2‎ CO2‎ SiO2‎ 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎1291‎ ‎190 (2.5×105Pa)‎ ‎714‎ ‎－56.5‎ ‎1723‎ A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 ‎19．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，‎ 右图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是（ ）‎ A．玻璃内部微粒排列是无序的 B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升 C．光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体 D．利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶 ‎20．当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是（ ）‎ A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B ‎21．为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ）‎ A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物 B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物 C． SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 ‎22．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（ ）‎ 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 氢化物稳定性：H2O>H2S H-O键的键长比H-S键的短 D NH3气体极易溶于水 NH3分子和H2O分子之间形成氢键 ‎23．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　）‎ A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体和干冰晶体之间的作用力一样 C．水分子间通过H—O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 二、填空题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎24．（1）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）‎ 其中只含有非极性键的是 ； 只含有离子键的是 ；‎ 既含有非极性键又含有极性键的是 ；‎ 含有非极性键的离子化合物是 ；‎ ‎（2）某元素原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是___________________‎ ‎（3）Fe3+基态核外电子排布式为__________________‎ ‎（4）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素基态原子的价电子轨道表示式为_______________________‎ ‎（5）镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：‎ 基态Ni原子的电子排布式为_________，1 mol 镧形成的该合金能储存_______mol氢气。‎ ‎25．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。‎ ‎（1）A元素的第一电离能________(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。‎ ‎（2）D元素的基态原子核外电子云共有 种不同的伸展方向，E元素在周期表中的位置为 。‎ ‎（3）G元素可能的性质________。‎ A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒 ‎（4）B和G形成分子W的结构如右图所示，化合物W的分子式为 ‎__________。‎ ‎（5）F的单质与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ‎_________________________________________________________。‎ ‎（6）已知G的氢化物（GH3）是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是 。‎ ‎26．A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：‎ ‎（1）B、C中第一电离能较大的是________。‎ ‎（2）实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍 模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液 反应可生成Na[C(OH)4],[C(OH)4]－中存在的化学键有______________ 。‎ ‎（3）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。‎ ‎（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示 。‎ ‎① 在该晶胞中，E的配位数为________。‎ ‎② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0， ）；c为（ ，，0 ）。则d的坐标参数为_________________。‎ ‎③ 已知该晶胞的密度为ρ g·cm－3，则其中两个D原子之间的距离为_____________________pm。(列出计算式即可,1pm=10-10cm)‎ ‎27．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂 对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：‎ 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。‎ ‎（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制240mL 4.8mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________________。‎ ‎（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______________________。（答出两点） ‎ ‎（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式 。‎ ‎（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时的ph ‎2.7‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全时的ph ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎5.4（>8溶解）‎ ‎9（>9溶解）‎ 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。 ‎ ‎（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。‎ ‎（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________________。‎ 永春一中2018-2019学年下学期高二年3月月考试化学答题卡（2019.3）‎ 班级_______ 号数_______ 姓名___________ ‎ ‎———————————————密———————封—————线————————————————————————‎ 一、选择题 （包括23小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 二、填空题（共54分）‎ ‎24．（14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎25．（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎26．（12分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）① ② ③ ‎ ‎27．（16分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎ ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ 永春一中2018-2019学年下学期高二年3月月考试化学答案（2019.3）‎ ‎1—5 CBBBC 6—10 CBAAD 11—15 DCCCA 16—20 CBBCC 21—23 BAA ‎24．（共14分）‎ ‎（1）①；④；⑤；⑥（各1分） （2）第四周期ⅥA族 （3） ‎[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5‎ （4） ‎ （5）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）　 3（2分）‎ ‎25．（共12分）（1）＞（1分） N＜O＜F （1分）‎ ‎（2）4种（1分）第四周期VIII族（1分）‎ ‎（3） A （2分）‎ ‎（4）As4O6（2分）‎ ‎（5）3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（2分）‎ ‎（6）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag+24HNO3（2分）‎ ‎26．（12分）‎ ‎（1）镁(或Mg)　 （2）极性共价键、配位键(或共价键、配位键)‎ ‎（3）熔融MgCl2能导电，熔点低；MgO熔点高，电解熔融MgO能耗大 ‎（4）① 4　 ②　 ③× ×1010‎ ‎27．（16分）（1）65.2 250 mL容量瓶、胶头滴管 ‎ ‎（2）升高温度（加热）、搅拌 ‎ ‎（3）2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O+8H+ ‎ ‎（4）Na+、Ca2+、Mg2+ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用 ‎ ‎（5）Ca2+、Mg2+ ‎ ‎（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH ‎