化学卷·2018届吉林省梅河口第五中学高二下学期第一次月考（2017
可能用到的相对原子质量： Zn: 65 Cu: 64 Ba:137 S:32 Fe:56 O:16
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式： B．乙烯的分子式： C2H4
C．磷原子的结构示意图： D．乙酸的结构简式： C2H4O2
2．用0.1 mol/L 的Na2SO3 溶液 30 mL,恰好将 2×10－3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4
4．下列叙述正确的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品
D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
5．在某温度下，反应 ClF(g) +F2 (g)CIF3 (g) ，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，体积不变， F2的转化率降低
6．短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．气态氢化物稳定性：X
N2 B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C、还原性：HF>HCl>HBr>HI D、沸点：HF＞H2O＞NH3
17．常温下，浓度均为 0.1mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
A、溶液的 pH 值：②＞③＞①
B、水电离出的 c(OH-)：③＞①＞②
C、①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)＝0.1mol/L
D、②和③等体积混合后的溶液： c(Na+)+ c(H+)＝c(OH-)+ c(CH3COO-)
18.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．钠和冷水反应 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．石灰石与醋酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Br -+ Cl2=Br2+2C1-
D．NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O
19. 在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是
A． 35.3g B． 33.5g C． 32.3g D． 11.3g
20．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选 项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3 能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
二、填空题：
21．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下 A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
B: ________F：__________；
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：______________；
G→E：______________。
（3）实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C。
22.（12分） 下图为元素周期表中前 4 周期的表格。
甲是一种常见化合物，其化学式为 XC13。
（1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2 种即可）
（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X2O3，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。
（3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）
23.（16分）反应 3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
（1）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______（填“增大”“减小”或 “不变”），原因是______；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，若升高温度反应速率增大， E1的变化是： E1_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在一定条件下，将 2 mol A 和 2 mol B 混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D，同时测得C的浓度为0.4 mol/L。则此时的平衡常数为________；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将______（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______（填“A、B、C、D”）物质_______mol 。
1-10:BACDA DBBBA 11-20:CBDDC ACAAC
21.（1）H2O、NO2；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；NH4Cl；Ca(OH)2
22.（1）
（2）O2+4e-+2H2O=4OH-；
（3）铝热剂（冶炼金属）；Al2(SO4)3+6NaHCO3=3NaSO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
1:6,Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
23.（1）减小；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
（2）无、减小；
（3）1/2；不变；B物质4/3mol。
