化学卷·2019届湖南省邵阳市第二中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届湖南省邵阳市第二中学高二上学期第一次月考（2017

邵阳市二中2017年下学期高二化学考试题 时间：90分钟 总分：100分 命题： 审核：‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 　N:14　 O:16　 S:32 Cl:35.5 ‎ 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将答案填涂在答题卡上，。　　 ‎ 第Ⅰ卷（共60分）‎ 一、选择题(每小题2分,共60分 每小题只有一个正确选项) ‎ ‎1. 下列物质：①氨水　②醋酸　③碳酸钙　④氢氧化钾　⑤酒精　⑥Na，属于强电解质的是（ ）　‎ A．③④ B．①④⑤ C．②③④⑤ D． ①②③④⑤⑥ ‎ ‎2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) ‎ A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO ‎3.下列各电离方程式中，书写正确的是(　　) ‎ A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO ‎4．已知25 ℃时：‎ ‎①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1‎ ‎②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎③Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH3＜0‎ 下列说法正确的是（ ）　‎ A．HF的电离方程式及热效应： HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0‎ B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐和1摩尔水的反应热 D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：‎ H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ ‎5．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) ‎ A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎6.某温度下，在一固定体积的密闭容器中可逆反应：3A（g）+B（g）2‎ C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成3n mol A，同时生成n mol B B．单位时间内生成3n mol A，同时生成2n mol D C．容器内的总压强不随时间的变化而变化 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 ‎ ‎7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　) ‎ A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3‎ ‎8．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎9.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是(　　) ‎ A．温度、压强一定时，放热及熵减小的反应一定能自发进行 B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关 ‎10. 0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( ) ‎ A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2‎ ‎11.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( ) ‎ A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL ‎12．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　) ‎ A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 ‎13．已知：xA(g)＋yB(g)zC(g)　 ΔH＝a kJ•mol—1。将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下，C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) 　‎ A．x＋y＝z；a>0 B．x＋y>z；a<0‎ C．x＋y0‎ ‎14．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应:2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是(　　) ‎ A. 4 mol A＋2 mol B ‎ B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D ‎ C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B ‎ D. 3 mol C＋1 mol D ‎15．1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：‎ X(g)＋aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）　‎ A．a＝3，b＝1 B．a＝2，b＝1‎ C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2‎ ‎16.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　) ‎ A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，反应向正反应方向进行，再次达平衡时N2O4的体积分数减小。‎ D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 ‎17.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：‎ 反应温度 ‎ P2‎ P1‎ 反应I：‎ ‎2A(g)+B(g)2C(g)‎ T2‎ T1‎ 反应时间 ‎ 反应Ⅱ：‎ ‎2A(g)C(g)‎ T2‎ T1‎ n(B)起始 ‎ 反应Ⅲ：‎ ‎3A(g)+B(g)2C(g)‎ 压强 ‎ 反应Ⅳ：‎ A(g)+B(g)2C(g)‎ T2‎ T1‎ A的平衡转化率 n(C) ‎ C的平衡体积分数 A的平衡转化率 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）‎ A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2‎ C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1‎ ‎18．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的正方应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 ‎19．将浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）‎ A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)‎ C．c(CH3COO－)/c(H＋) D. ‎20.某氨水中c()＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()＝0.5 mol / L 的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将( ) ‎ A.减少 B.不变 C.增大 D.无法判断 ‎21.0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　) ‎ A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)‎ C.c(HF)>c (OH-) D.c(HF)>c(F-)‎ ‎22．下列各种情况中一定能大量共存的离子组为(　　) ‎ A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋‎ C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO D．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋‎ ‎23.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(　　)‎ A.a=b B.混合溶液的pH=7‎ C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 ‎ D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)‎ ‎24．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) ‎ A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎25．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) ‎ ‎①若a＜4，则A、B都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ ‎ ‎26．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　) ‎ ‎①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ‎②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ‎③滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ‎④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 ‎⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A．③ B．④⑤ C．①②③ D．③④‎ ‎27．已知H2S两级电离常数分别为: K1＝1.3×10－7， K2＝7.1×10－15；CH3COOH的电离常数 K＝1.75×10－5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是（ ）　‎ A．Na2S＋2CH3COOH(足量)===2CH3COONa＋H2S↑‎ B．Na2S＋2CH3COOH(少量)===2CH3COONa＋H2S↑‎ C．Na2S(少量)＋CH3COOH===CH3COONa＋NaHS D．CH3COOH＋NaHSO4===CH3COONa＋H2SO4‎ ‎28.某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:‎ X(g)＋mY(g)3Z(g)　平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) ‎ A．m=2 ‎ B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1‎ D．第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L－1‎ ‎29．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)＋CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:‎ 已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) ‎ A．550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 B．650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C．T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D．925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总 ‎30.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg)与pH的变化关系如图所示,则(　　)‎ A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)‎ C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 第‖卷（共40分）‎ 二、填空题 (共40分，每空2分)‎ ‎31．(共10分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:‎ ‎(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为  (用离子方程式表示),‎ ‎0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的　　　　 pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中N的浓度　　 　(填“增大”或“减小”)。‎ ‎(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的平衡常数表达式为　 。‎ ‎(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其ΔH=　 　kJ·mol－1。‎ ‎32．(共10分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ mol/（L•min）。‎ ‎②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，实验 c改变的实验条件是：c 。‎ ‎③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。‎ ‎33．（共12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：‎ ‎ 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）‎ ‎ 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）‎ ‎（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。‎ ‎（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol。NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。‎ ‎ a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH ‎ ‎ c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH ‎ ‎34. (共8分)计算： ‎ ‎(1).在一定体积0.005mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH = 11.假设反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是____ __. ‎ ‎(2).某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积常数 KW＝__________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。‎ ‎①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。‎ ‎②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。‎ 化学试题参考答案 一、选择题：（共60分）‎ ‎1-5 ACDCB 6-10 BBDBC 11-15 ACBDD ‎16-20 CCDBC 21-25 BCCCA 26-30 DADBC 二、填空题（共40分）‎ ‎31.（共10分）(1)NH3·H2ON＋OH－　降低　增大 ‎(2)　K=c(N2O)c2(H2O)　 (3)－139‎ ‎32.(共10分)‎ ‎（1）AX3（）+X2（）=AX5（） △H= —123.8kJ•mol—1（2分）‎ ‎（2）① = 1.7×10—4mol/（L•min）（2分）‎ ‎②bca（2分） 升高温度；（2分）‎ ‎③α=2（1-）（2分）‎ ‎33.(共12分)（1） （2）2.5×10-2； 75% >； ‎ ‎（3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)； b、c ‎34. （共8分）(1) 1∶4 (2) 1×10－13 , 1∶10, 1∶9 ‎ ‎ ‎