化学卷·2019届重庆市巴蜀中学高二上学期期末考试（2018
重庆市巴蜀中学校高2019届高二（上）期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40
I卷 (选择题，共54分)
选择题(本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1、下列溶液一定呈碱性的是
A.使甲基橙变黄 B.c(H+)=1×10-7mol/L C.c(OH-)>c(H+) D.含OH-的溶液
2、下列应用与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液可去除油污
B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色
3、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是
A.能与氯化氢发生加成反应，只生成利产物 B.分了中所有原子在同一平面上
C.分子中3个碳原子在同一直线上 D.能发生加聚反应
4、与3-甲基一1—戊烯同属烯烃且主链为4 个碳的所有同分异构体共有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
5、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的教目
B.纯水在80℃t:和25℃时的Ph
C.pH 与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol/L盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D.相同温度下，pH=12 的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)
6、下列说法正确的是
A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小
B.直链烷烃的沸点随分了中碳原子数增多而升高，相对密度则减小
C.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
D.甲烷与氯气的混合气体介光照下生成的有机化合物均无同分异构体
7、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3-三甲基戊烷的是
A. B.
C.CH2=CHC(CH3)2CH (CH3)2 D.
8、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
9、 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA 的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH 的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是
A.HA 的浓度为1×10-4mol/L B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.pH=7时，溶液中c(Na+) >c(A-) D.V=l0mL，酸碱恰好中和
10、下列说法正确的是
A.水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.Ksp个仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C.温温下，CH3COOH 的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH 溶液液中的c(H+)与NH3·H2O溶液的c(OH-)相等
D.常温下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大
11、下列说法正确的是
A.两种有机物相对分子质量相同，结构不同，它们一定互为同分异构体
B.两种有机物取等质量充分燃烧耗氧量相同，它们一定互为同分异构体
C.两种有机物若互为同系物，它们一定不互为同分异构体
D.两种有机物所含碳元素的质量分数相同，它们一定互为同分异构体
12、在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H
=- 301kJ/moL
左某温度下，达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是
A.重新达到新平衡时H2的压强仍然为2Mpa
B.当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
C.扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多
D.增大压强。降低温度，有利于储氢
13、向2L空闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(s)+CO2(g) △H =- 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:
温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是
A.上述信息可推知：T1
0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是
A.在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大
B.在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 的转化率增大
C.在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高
D.在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变
17、已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线3表示的微粒是SO32- B.25℃时，Kal/ Ka2=1000
C.溶液的pH= 1.2 时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D.溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
18、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B. C点和E点溶液：pH=14-a
C. c（NH4+）/(NH3·H2O)；B点>F点
D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（H+）> c（OH-）
II卷(非选择题，共46 分)
19、(12分)
烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用，研究它们意义重大。请回答下列问题:
(1)写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反应类型为____________。
(2) 写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式，并指出第二步反应的反应类型。
第一步：__________________________________；
第二步:______________________，其反应类型为___________________。
(3)0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条化下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构简式为___________________。
(4) 在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:
①参照(I)则有机物A，可由____________(填结构简式)相互加成制取。
②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为______，用系统命名法命名B_________________________。
20、(12分)氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g) CO(g)+ 2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
(2)起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值___________(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。
②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。
21、(7 分)下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别
混合前酸或盐的总浓度
混合比例及混合溶液性质
①
c(HA)=0.02mol/L
等体积混合，pH>7
②
HB 溶液的pH=2
V1 mLNaOH溶液与V2mLHB 溶液，pH=7
③
c (H2C) =0.01mol/L
等体积混合，pH>7
④
c(NaHD)=0.01mol/L
等体积混合，pH=7
回答下列问题:
(1)①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=
________mol/L (填具体数字)。
(2) 由②组混合液pH=7 可推知， V1____V2
。
(3) ③组混合液中，pH>7的原因是______________________。
(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知: 水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]× 100%)
(5) 仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。
22、 (15 分)酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。
(1)氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母序号)。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下，0.1mol/L氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下，0 1mol/L氯化铵啊溶液的pH 为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是______(填学母序号)。
A.通入氨气 B.如入少量氯化铁固体
C..加水稀释 D.加入少量氯化铵固体
(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，密液pH与c(S2-
关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13 时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/ L。
②某溶液含0.020 mol/LMn2+、0.10 mol/LH2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知:
Ksp(MnS)=2 .8×10-13]
(3) 聚合硫酸铁(PFS) 是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是衡量絮凝剂紫凝效果的重要指标，定义式
为B =3n(OH-)/n(Fg3+
)(n为物质的量)。为测量样品的B值。取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入点沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL已知该样品中Fe的质量分数w，则B 的表达式为_________。
(4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知: =0.58)。
①a 点表示 Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)达到溶解平衡，说 明理由_______________。
②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离了浓度大小关系__________。
选择题
1-5：CDDBC 6-10：DCADD 11-18：CBCCBDDC
19、(12分)((除(3)2分，其余1分)
(1) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，取代反应
(2) CH2=CH2-OHCH2=Cl2↑+H2O
(3)加聚反应
(4)①CH2=C(CH3)2 ②CH2=C(CH3)CH(CH3)2 2，3-二甲基-1-丁烯
20、(12分)
(1)B(1分) 反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CHOH(g)的平衡转化率增大(2分) 9 :5(2分)
(2)①减小(1分) 升高温度。反应i中CO的物质的量增大。反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小，最终n(CO2)/(CO)的值减小(2 分) ②P1>P2>P3(2 分) ③0.875(2 分)
21、(7分)(除(5)2分，其余各1分)
(1)c(HA)>c(Na+)>c(A-) 99×10-7 (2)≥ (3) HC的水解大于其电离
(4) 1.8×10-14 (5) HA、H2C
22、(15分)除(4)01分，其余2分
(1) ①BD ②BC
(2) ①0.043；②5
(3)
(4)①否
Kap[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)=10-7，Ksp(CaMO4)=c(Ca2+)·c(MO42-)=10-10，a点的浓度商Q[Ca(OH)2]=10-6小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4) =10-12小于Ksp(CaMO4)，所以a 点表示的Ca(OH)2 与CaMO4均未达到溶解平衡。
②c(OH-)>c(Ca2+) >c(MO42-)>c(H+)
