化学卷·2018届云南省德宏州芒市一中高二上学期期中化学试卷+++（解析版）

化学卷·2018届云南省德宏州芒市一中高二上学期期中化学试卷+++（解析版）

‎2016-2017学年云南省德宏州芒市一中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化属于吸热反应的是（　　）‎ ‎①液态水汽化 ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳 　③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．‎ A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④‎ ‎2．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）‎ A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ ‎3．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（　　）‎ A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 ‎4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）‎ A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol ‎5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H2‎ ‎6．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）‎ A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）‎ ‎7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（　　）‎ A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol ‎8．一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌3C（g）达到平衡的标志是（　　）‎ A．容器内每减少1mol A，同时生成3mol C B．容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B C．混合气体总的物质的量不变 D．容器内的气体密度不再改变 ‎9．下列说法中有明显错误的是（　　）‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 ‎10．对于反应A2+3B2⇌2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）‎ A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=1.0mol/（L•s）‎ ‎11．已知热化学反应方程式：‎ Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣351.5kJ•mol﹣1‎ Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.84kJ•mol﹣1‎ 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）‎ A．△H=+260.7 kJ•mol﹣1 B．△H=﹣260.7 kJ•mol﹣1‎ C．△H=﹣444.2 kJ•mol﹣1 D．△H=+444.2 kJ•mol﹣1‎ ‎12．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2═2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（　　）‎ A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入氦气使压强增大 C．压强不变充入He气 D．减小压强使体积增大 ‎13．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎14．已知如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＞T2，p1＞p2 C．T1＜T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p2‎ ‎15．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎17．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（　　）‎ A．QC不变，K变大，O2转化率增大 B．QC不变，K变大，SO2转化率增大 C．QC变小，K不变，O2转化率减小 D．QC增大，K不变，SO2转化率增大 ‎18．已知：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则该反应能自发进行的条件是（　　）‎ A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎19．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1‎ 其中正确的是（　　）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎20．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质 物质的量 实验 CO2‎ H2‎ CO H2O 甲 a mol a mol ‎0mol ‎0mol 乙 ‎2a mol a mol ‎0mol ‎0mol 丙 ‎0mol ‎0mol a mol a mol 丁 a mol ‎0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）‎ A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 ‎　‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21．已知C（s、金刚石）+O2═CO2（g）；△H=﹣395.4kJ/mol，‎ C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．‎ ‎①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性　　金刚石的稳定性．‎ ‎②石墨中C﹣C键键能　　金刚石中C﹣C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎22．肼（N2H4气体）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知16g气体肼在上述反应中放出284kJ热量，其热化学方程式为：　　．‎ ‎23．0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，其热化学反应方程式为：　　；又知H2O（l）⇌H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　 kJ．‎ ‎24．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：‎ 时间/s n/mol ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ n（N2O4）‎ ‎0.40‎ a ‎0.20‎ c d e n（NO2）‎ ‎0.00‎ ‎0.24‎ b ‎0.52‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎（1）计算0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　mol•L﹣1•s﹣1．‎ ‎（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　．‎ ‎（3）40s时，NO2的浓度b=　　mol/L，反应最迟到　　s到达平衡状态 ‎（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　（填“变浅”“变深”或“不变”）．‎ ‎（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有　　（填序号）．‎ A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．‎ ‎25．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　．‎ ‎（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=　　，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=　　．‎ ‎（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为　　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　．‎ A．容器中压强不变 ‎ B．c（CO2）=c（CO）‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 ‎ D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）　　v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎26．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）‎ 已知：平均反应速率v（C）=v（A）；反应2min后达到平衡，A的物质的量减少了a，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应2min内，v（A）=　　；v（B）=　　；‎ ‎（2）化学方程式中，x=　　、y=　　、p=　　、q=　　；‎ ‎（3）反应平衡时，B的转化率为　　；‎ ‎（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H　　0（填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年云南省德宏州芒市一中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化属于吸热反应的是（　　）‎ ‎①液态水汽化 ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳 　③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．‎ A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④‎ ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；‎ 浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．‎ ‎【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；‎ ‎②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳反应是吸热反应，故②正确；‎ ‎③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；‎ ‎④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；‎ ‎⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）‎ A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；‎ B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；‎ C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；‎ D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．‎ ‎【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；‎ B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；‎ C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；‎ D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（　　）‎ A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 ‎【考点】化学反应中能量转化的原因．‎ ‎【分析】反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；吸热反应不一定在加热的条件下发生，放热反应不一定不需要条件．‎ ‎【解答】解：A、当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应是放热反应，故A错误；‎ B、当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，故B正确；‎ C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；‎ D、有的放热反应需要在加热的条件下发生，比如铝热反应需在高温下发生，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）‎ A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol ‎【考点】燃烧热．‎ ‎【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．‎ ‎【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；‎ B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；‎ C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；‎ D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）‎ A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H2‎ ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．‎ ‎【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，‎ 分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，‎ 醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）‎ A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．‎ ‎【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；‎ B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；‎ C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；‎ D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（　　）‎ A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．‎ ‎【解答】解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌3C（g）达到平衡的标志是（　　）‎ A．容器内每减少1mol A，同时生成3mol C B．容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B C．混合气体总的物质的量不变 D．容器内的气体密度不再改变 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A、容器内每减少1mol A，同时生成3mol C，都是表示正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，反应是否达到平衡状态，故A错误；‎ B、容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，各组分浓度是否不变，故B错误；‎ C、反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，气体的总物质的量始终不变，所以混合气体总的物质的量不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；‎ D、由于反应方程式两边气体的质量不相等，只有达到了平衡状态，容器内的气体密度才能不变化，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．下列说法中有明显错误的是（　　）‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断；‎ B、利用温度对反应速率的影响分析；‎ C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；‎ D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．‎ ‎【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；‎ B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；‎ C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；‎ D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．对于反应A2+3B2⇌2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）‎ A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）‎ C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=1.0mol/（L•s）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．‎ ‎【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A. =0.26；‎ B. =0.4；‎ C. =0.3；‎ D. =0.33，‎ 显然B中比值最大，反应速率最快，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．已知热化学反应方程式：‎ Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣351.5kJ•mol﹣1‎ Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.84kJ•mol﹣1‎ 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）‎ A．△H=+260.7 kJ•mol﹣1 B．△H=﹣260.7 kJ•mol﹣1‎ C．△H=﹣444.2 kJ•mol﹣1 D．△H=+444.2 kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．‎ ‎【分析】已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣351.5kJ•mol﹣1，‎ ‎②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.84kJ•mol﹣1，‎ 利用盖斯定律将①﹣②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H．‎ ‎【解答】解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=﹣351.5kJ•mol﹣1，‎ ‎②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.84kJ•mol﹣1，‎ 利用盖斯定律将①﹣②可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）‎ ‎△H=（﹣351.5kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.84kJ•mol﹣1）=﹣260.7 kJ•mol﹣1，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2═2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（　　）‎ A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入氦气使压强增大 C．压强不变充入He气 D．减小压强使体积增大 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．‎ ‎【解答】解：A．缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；‎ B．体积不变充入He使压强增大，反应物的浓度不变，反应速率不变，故B错误；‎ C．压强不变充入稀有气体氖，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误．‎ D．减小 压强使体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．‎ ‎【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，‎ A、正逆反应速率都减小，故A错误；‎ B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；‎ C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；‎ D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．已知如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，p1＜p2 B．T1＞T2，p1＞p2 C．T1＜T2，p1＞p2 D．T1＞T2，p1＜p2‎ ‎【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．‎ ‎【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；‎ 根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），则升高温度反应速率加快，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．交叉点后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故A不选；‎ B．平衡后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为放热反应，与反应不符，故B不选；‎ C．图中温度高的反应速率应快，故C不选；‎ D．图中温度高反应速率快，且A的含量减小，升高温度平衡正向移动，与反应一致，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎【考点】化学平衡常数的含义．‎ ‎【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；‎ B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；‎ C、根据影响化学反应速率的因素判断；‎ D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；‎ ‎【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；‎ B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；‎ C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；‎ D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎17．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（　　）‎ A．QC不变，K变大，O2转化率增大 B．QC不变，K变大，SO2转化率增大 C．QC变小，K不变，O2转化率减小 D．QC增大，K不变，SO2转化率增大 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．‎ ‎【解答】解：当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．‎ ‎　‎ ‎18．已知：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则该反应能自发进行的条件是（　　）‎ A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎【考点】焓变和熵变．‎ ‎【分析】碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S＜0自发判断．‎ ‎【解答】解：碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G=△H﹣T•△S＜0反应自发进行，‎ 低温时不自发，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎19．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1‎ 其中正确的是（　　）‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．‎ ‎【解答】解：利用三段式法计算：‎ ‎ 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L ‎ ‎ 2A（g）+B（g）⇌2C（g），‎ 起始：2mol/L 1mol/L 0‎ 变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L ‎2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L ‎2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；‎ ‎2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；‎ ‎2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；‎ ‎2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，‎ 显然①④正确，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎20．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物质 物质的量 实验 CO2‎ H2‎ CO H2O 甲 a mol a mol ‎0mol ‎0mol 乙 ‎2a mol a mol ‎0mol ‎0mol 丙 ‎0mol ‎0mol a mol a mol 丁 a mol ‎0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）‎ A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．‎ ‎【解答】解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：‎ ‎ CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）‎ 丙开始时 0mol 0mol anol anol 丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol ‎ 丁开始时 amol 0mol amol amol ‎ 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol 通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21．已知C（s、金刚石）+O2═CO2（g）；△H=﹣395.4kJ/mol，‎ C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．‎ ‎①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性　大于　金刚石的稳定性．‎ ‎②石墨中C﹣C键键能　大于　金刚石中C﹣C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】①根据盖斯定律，物质具有的能量越低越稳定；‎ ‎②键能越大越稳定，其能量也就越低．‎ ‎【解答】解：①C（s、金刚石）+O2═CO2（g）△H=﹣395.4kJ/mol，‎ C（s、石墨）+O2═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，由盖斯定律，C（s、金刚石）=C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ/mol，由热化学方程式可知，金刚石所含能量高，能量越低越稳定，所以石墨比较稳定，故答案为：大于；‎ ‎②△H=反应物键能﹣生成物键能，两反应中只要石墨和金刚石不同，从△H的值可分析出，石墨的键能大，故答案为：大于．‎ ‎　‎ ‎22．肼（N2H4气体）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知16g气体肼在上述反应中放出284kJ热量，其热化学方程式为：　N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣568kJ/mol　．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据16g气体肼在上述反应中放出284kJ热量，计算物质的量，再书写热化学方程式，书写热化学方程式时，注意物质的状态、△H的值与化学计量数的对应．‎ ‎【解答】解：16gN2H4的物质的量为： =0.5mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出284kJ的热量，则1mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为568kJ，所以该热化学方程式是：N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣568kJ/mol，‎ 故答案为：N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣568kJ/mol．‎ ‎　‎ ‎23．0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，其热化学反应方程式为：　（B2H6）（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3 H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol　；又知H2O（l）⇌H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　1016.5　 kJ．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；写出热化学方程式，根据盖斯定律来分析．‎ ‎【解答】解：0.5mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5 kJ热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2×1082.5 kJ=2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1；‎ 由于①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，②H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，‎ 故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol；1016.5．‎ ‎　‎ ‎24．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：‎ 时间/s n/mol ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ n（N2O4）‎ ‎0.40‎ a ‎0.20‎ c d e n（NO2）‎ ‎0.00‎ ‎0.24‎ b ‎0.52‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎（1）计算0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为　0.0025　mol•L﹣1•s﹣1．‎ ‎（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=　1.8mol/L　．‎ ‎（3）40s时，NO2的浓度b=　0.2　mol/L，反应最迟到　80　s到达平衡状态 ‎（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　变浅　（填“变浅”“变深”或“不变”）．‎ ‎（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有　D　（填序号）．‎ A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂 D、升高温度．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）0～40s内，N2O4减少0.40﹣0.20=0.20mol，结合v=计算；‎ ‎（2）由表格数据可知，80min达到平衡，则 ‎ N2O4⇌2NO2‎ 开始 0.4 0‎ 转化 0.3 0.6‎ 平衡 0.1 0.6‎ 结合平衡浓度计算K；‎ ‎（3）40s时N2O4减少0.40﹣0.20=0.20mol，由反应可知生成NO2为0.2mol×2=0.4mol，结合c=及平衡时物质的量不变分析；‎ ‎（4）△H＞0，100s后将反应混合物的温度降低，平衡逆向移动；‎ ‎（5）K只与温度有关．‎ ‎【解答】解：（1）0～40s内，N2O4减少0.40﹣0.20=0.20mol，0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为=0.0025mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：0.0025；‎ ‎（2）由表格数据可知，80min达到平衡，则 ‎ N2O4⇌2NO2‎ 开始 0.4 0‎ 转化 0.3 0.6‎ 平衡 0.1 0.6‎ 平衡浓度分别为0.05mol/L、0.3mol/L，则K==1.8 mol/L，‎ 故答案为：1.8 mol/L；‎ ‎（3）40s时N2O4减少0.40﹣0.20=0.20mol，由反应可知生成NO2为0.2mol×2=0.4mol，浓度为=0.2 mol/L，由表格数据可知80 s时达到平衡状态，‎ 故答案为：0.2；80； ‎ ‎（4）△H＞0，100s后将反应混合物的温度降低，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故答案为：变浅； ‎ ‎（5）K只与温度有关，该反应为吸热反应，升高温度，K增大，只有D符合，故答案为：D．‎ ‎　‎ ‎25．在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　．‎ ‎（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=　1.67　，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=　0.77　．‎ ‎（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为　吸热　反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　C　．‎ A．容器中压强不变 ‎ B．c（CO2）=c（CO）‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 ‎ D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）　＞　v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎【考点】用化学平衡常数进行计算；化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】（1）该反应的化学平衡常数表达式K=；‎ ‎（2）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=；‎ 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=；‎ ‎（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；‎ ‎（4）当该反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的含量不变；‎ ‎（5）根据浓度商与平衡常数判断反应方向，根据平衡常数计算反应的二氧化碳的量，再结合转化率计算二氧化碳的转化率 ‎【解答】解：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=，故答案为：K=；‎ ‎（2）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=；‎ K2===1.67；反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3==0.77，故答案为：1.67；0.77；‎ ‎（3）在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热；‎ ‎（4）A．该反应前后气体的计量数之和不变，则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，故错误；‎ B．c（CO2）=c（CO），该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故错误；‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2，说明同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；‎ D．混合气体的质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；‎ 故选C；‎ ‎（5）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）‎ 起始1.5 1 0 0 ‎ 反应0.5 0.5 0.5 0.5‎ 平衡1 0.5 0.5 0.5‎ 浓度商==0.5＜1，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆），故答案为：＞．‎ ‎　‎ ‎26．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）‎ 已知：平均反应速率v（C）=v（A）；反应2min后达到平衡，A的物质的量减少了a，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应2min内，v（A）=　mol/（L•min）；　；v（B）=　mol/（L•min）　；‎ ‎（2）化学方程式中，x=　2　、y=　3　、p=　1　、q=　6　；‎ ‎（3）反应平衡时，B的转化率为　　；‎ ‎（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H　大于　0（填“＞”“＜”或“=”）．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）反应2min 时，A的浓度减少了，则△c（A）=×=amol/L，再根据v=计算用A、B表示的反应速率；‎ ‎（2）根据浓度据转化之比等于化学计量数之比；‎ ‎（3）反应平衡时B的物质的量减少了mol，B的转化率=×100%计算；‎ ‎（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，D的物质的量增多，平衡正向移动．‎ ‎【解答】解：（1）反应2min 时，A的浓度减少了，则△c（A）=×=amol/L，则v（A）==（L•min）；B的物质的量减少了mol，则△c（B）==mol/L，v（B）==mol/（L•min）；‎ 故答案为： mol/（L•min）； mol/（L•min）；‎ ‎（2）根据（1），△c（A）=amol/L，△c（B）=mol/L，由题vC=vA；则△c（C）=△c（A）=‎ mol/L，△c（C）==mol/L，则x：y：p：q=a： a： a： a=2：：1：6；‎ 故答案为：2；3； 1；6；‎ ‎（3）反应平衡时B的物质的量减少了mol，B的转化率==，故答案为：；‎ ‎（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，D的物质的量增多，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，△H大于0，故答案为：大于．‎ ‎　‎ ‎2017年1月5日