化学（必修）卷·2018届江苏省宿迁市高二上学期期末考试（2017

化学（必修）卷·2018届江苏省宿迁市高二上学期期末考试（2017

宿迁市2016~2017学年度第一学期高二期末考试 化 学（必修）‎ 本试卷满分100分，考试时间75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共69分）‎ 单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的）‎ ‎1．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是 ‎ A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤 ‎ C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂 ‎2．下列变化属于化学变化的是 ‎ A．拨云见日 B．剪纸成花 C．酿谷成酒 D．磨豆成浆 ‎ ‎3．2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于H的 ‎ 说法正确的是 ‎ A．质子数是2 B．质量数是1 C．电子数是3 D．中子数是2‎ ‎4．化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 ‎ A．苏打—NaHCO3 B．酒精—CH3OH C．光导纤维—Si D．生石灰—CaO 5．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是 ‎ A．H2 B．NO2　 C．NO　　 D．SO2‎ ‎6．下列化学用语表达正确的是 ‎ A．Cl原子的结构示意图： ‎ ‎ B．乙酸的结构式：C2H4O2‎ ‎ C．氯化氢分子的电子式：‎ ‎ D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO 7． 工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应属于 ‎ A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 ‎8．用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于 ‎ A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 ‎9．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Ca2+，该溶液中还可能大量存在的是 ‎ A．Ag+ B．CO32ˉ C．NO3ˉ D．OHˉ‎ ‎10．下列物质不属于天然高分子化合物的是 ‎ A．淀粉 B．蚕丝 C．油脂 D．纤维素 ‎11．下列反应属于吸热反应的是 ‎ A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 ‎ C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．石灰石在高温下的分解反应 ‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑‎ ‎ B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O══2H++Cl＋ClO－‎ ‎ C．醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+ H+ ══ CO2↑+ H2O ‎ D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－══ BaSO4↓‎ 催化剂 ‎13．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO + 2NO2 4CO2 + N2。‎ ‎ 下列有关该反应的说法中正确的是 ‎ A．该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B．CO是氧化剂 ‎ C．NO2发生氧化反应 D．NO2失去电子 ‎14．下列有关实验操作或现象描述正确的是 ‎ 图1　　　 图2　　　　 　　图3　　　　图4‎ ‎ A．实验室用图1装置制备Cl2 ‎ ‎ B．加热后图2中溶液颜色恢复红色 ‎ C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl ‎ ‎ D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水 ‎15．下列物质互为同分异构体的一组是 ‎ A．35Cl和37Cl B．白磷和红磷 ‎ C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．甲烷和乙烷 ‎16．下列物质中既有离子键又有共价键的是 ‎ A．CaO B．CO2 C．K2O D．Ca(OH )2‎ ‎17．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是 ‎ A．加热能减慢反应速率 ‎ B．增大压强能加快反应速率 ‎ C．反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0‎ ‎ D．反应达到平衡时，N2转化率为100%‎ ‎18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ‎ A．1mol H2含有的原子数目为NA ‎ B．24g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA ‎ C．1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA ‎ D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA ‎19．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 ‎ A．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 ‎ B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇 ‎ C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 ‎ D．乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 20． 一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如 ‎ 图），电池反应为：Cu+Br2=CuBr2 下列说法正确的是 ‎ A．铜为电池的正极 ‎ B．铂不断溶解 ‎ C．稀溴水为电解质溶液 ‎ D．铜铂电池工作时电能转化为化学能 ‎21．下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是 ‎ A． 取代反应 ‎ B．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应 ‎ C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应 ‎ D． 酯化反应 22． 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最 外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强 的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法不正确的是 ‎ A．原子半径：XR ‎ C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W ‎ D．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族 23． 向800 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO ‎ 气体11.2 L(标准状况)，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是 ‎ A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.5 mol ‎ B．原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol·L－1‎ ‎ C．反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1 ‎ ‎ D．反应后的溶液中还可溶解16.0 g铜 第Ⅱ卷（选择题 共31分）‎ ‎24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ ‎ A．《化学与生活》‎ ‎(1)（4分）材料的不断发展可以促进社会进步。‎ ‎ ① “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，‎ ‎ 选用镁铝合金的优点是 ▲ (任答一点)。‎ ‎ ②轨道交通建设需大量的金属材料，下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 ‎ ▲ (填序号）。‎ ‎ a．在电线的外面包上一层塑料层 ‎ ‎ b．在自行车钢圈上镀上一层金属铬 ‎ c．在海轮的铁制外壳上焊上铜块 ‎ ③体育场馆建设需大量建筑材料，生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是 ‎ ▲ ，“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．金属材料　 b．无机非金属材料 　 c．有机高分子材料 ‎(2)(6分)保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康的重要方面。‎ ‎ ①某同学感冒发烧，他进行治疗需服用的药品是 ▲ 。(填字母) ‎ ‎ a．麻黄碱 b．阿司匹林 c．抗酸药 ‎ ‎ ② 某品牌食品的配料标签如右图所示。‎ ‎【某品牌食品的配料】‎ 淀粉、棕榈油、鸡蛋、维生素C、苯甲酸钠、柠檬黄、碳酸氢钠。‎ ‎ 在所列配料中，富含油脂的是 ▲ ，糖类、油脂、蛋 白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶 的作用下水解为 ▲ （写名称）。该配料中的 ▲ 有 防腐作用 ，属于着色剂的是 ▲ ，维生素C是 ▲ (选 填“水溶性”“ 脂溶性”)维生素。‎ ‎(3) (5分)改善生态环境已成为全球的共识。‎ ‎ ①以下物质垃圾不属于标志的是 ▲ （选填字母）。‎ a．废报纸 b．废铝制的易拉罐 c．烟蒂、渣土 ‎ ②空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 ‎ ▲ 。‎ a．可吸入颗粒物 b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度 ‎ ③用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生 ‎ ▲ 污染。‎ ‎ ④明矾是常用净水混凝剂，写出明矾起净水作用的离子方程式是 ▲ ‎ B．《有机化学基础》‎ ‎ （1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴别化合物。‎ ‎ ①欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用 ▲ （填字母）。‎ ‎ a．蒸馏水 b．银氨溶液 c．盐酸 ‎ ②欲区分和，应选用 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液 ‎③欲区分和，应选用 ▲ (填字母)。‎ ‎ a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液 （2） 在有机化学中，同分异构是普遍存在现象。分子式为C4H9Br的有机物共有 ▲ 种。‎ ‎ 其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式 ‎ ‎ ▲ ，另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写 ‎ 出该有机物的结构简式 ▲ 。‎ ‎ （3）聚丁二酸乙二酯（PES）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和 ‎ 生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为：‎ ‎①聚丁二酸乙二酯（PES）是由两种单体通过 ▲ 反应（填反应类型）制得的。‎ ‎ 形成该聚合物的两种单体是 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式 ‎ ▲ 。‎ ‎25．有关物质的转化关系如下图所示,固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为14:1，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体， E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。‎ ‎②‎ X A B C D E A I D H F ‎①‎ G ‎△‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）D的电子式为 ▲ ‎ ‎（2）X的化学式为 ▲ 。‎ ‎ （3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。‎ ‎ （4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。‎ ‎26．（10分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)c·dH2O】的主要实验流程如下。‎ 滤渣Ⅰ Fe(OH)3‎ MnCO3‎ 滤液Ⅱ MnO2 H2SO4‎ NH4HCO3溶液 NH3‎ 浸取 过滤Ⅰ 除铁 沉锰 赶氨 过滤Ⅱ ‎→‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎→‎ ‎→‎ Cua(OH)b(CO3)c·dH2O 辉铜矿 ‎ ‎ 已知：1、“浸取”步骤中，发生反应（Ⅰ、Ⅱ），其中反应（Ⅰ）为MnO2、Cu2S、 H2SO4‎ ‎ 之间反应：2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S↓+4H2O ‎ 2、已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH值见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀 ‎7.5‎ ‎2.7‎ ‎5.2‎ ‎8.3‎ 完全沉淀 ‎9.7‎ ‎3.2‎ ‎6.4‎ ‎9.8‎ ‎（1）“浸取”步骤中，另一反应（Ⅱ）为： ▲ （写离子方程式） 。‎ ‎（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、 ▲ （写化学式）；‎ ‎（3）“除铁”步骤中，控制适宜的PH值范围为 ▲ ‎ ‎（4）“沉锰”步骤中，生成MnCO3的离子方程式为： ▲ ‎ ‎（5）某学生为确定【Cua(OH)b(CO3)c·dH2O】(a、b、c、d均为整数)的组成，进行如下实验：‎ ‎①准确称取一定质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，在干燥器 ‎ 中冷却，最后得到固体4.80g。‎ ‎②称取与①等质量的固体样品，经过充分焙烧，直到质量不再变化为止，把所产生的气 ‎ 体依次通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶、装有碱石灰的干燥管，它们分别增重1.08 g和 ‎ 0.88 g。‎ 根据以上实验数据计算确定【Cua(OH)b(CO3)c·dH2O】的组成。（写出计算过程）‎ 化学参考答案 ‎1—5：ACDDC, 6—10:DABCC, 11—15:DAABC,16—20:DBCAC,21—23:ABC ‎24. （15分） A、B切成一块，误差2分 A．《化学与生活》‎ ‎ (1) ①密度小,硬度大，机械性能好等(合理答案均得分) ②c ③石灰石（碳酸钙、CaCO3可给分），c (每空1分，共4分)‎ ‎(2) ①b ②棕榈油，氨基酸；苯甲酸钠，柠檬黄，水溶性(每空1分，共6分)‎ ‎(3) ①c (1分)②d (1分)③白色 (1分)，Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+(2分，共5分)‎ B．《有机化学基础》‎ ‎(1)(3分) ①b ②a ③c (每空1分，共3分) (2)(5分) 4 (1分)‎ ‎+NaOH CH3CH=CHCH3↑+NaBr+H2O (2分) (2分)‎ ‎(3)(7分) ①缩聚 (1分) HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) (2分) ‎ HOCH2CH2OH(或乙二醇) (2分) ② (2分)‎ ‎25．（6分） 25题切成一块，误差0分 ‎ (1) (1分) （2） Fe3C (1分)‎ ‎(3) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2分) (4) 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+(2分)‎ ‎26．（10分） 26题切成一块，误差2分 ‎（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）（2）S和SiO2 （1分） （3）3.2—5.2（1分）‎ ‎（4）HCO3-+Mn2++ NH3 = MnCO3 ↓+ NH4+（2分）‎ ‎（5）（4分）焙烧最终得到CuO、CO2、H2O三种物质 n (CuO)＝4.80g÷80 g·mol－1＝0.06 mol，n (Cu2+)＝0.06 mol，‎ n(CO2)＝0.88 g÷44 g·mol－1＝0.02 mol，n(CO32-)＝0.02 mol 由电荷守恒得：n(OH－)＝n (Cu2+)×2－n(CO32-)×2=0.08 mol n(H2O)＝1.08 g÷18 g·mol－1＝0.06 mol，‎ 其中由OH－分解得水 n(H2O)=0.08 mol÷2=0.04 mol 所以结晶水 n(H2O)= 0.06 mol－0.04 mol=0.02 mol 则a∶b∶c∶d＝0.06 mol∶0.08 mol∶0.02 mol∶0.02 mol=3∶4∶1∶1‎ 故碱式碳酸铜的组成为：Cu3(OH)4(CO3) ·H2O