2019-2020学年天津市第一中学高二上学期期中考试化学试题 （Word版）

2019-2020学年天津市第一中学高二上学期期中考试化学试题 （Word版）

天津一中 2019-2020-1 高二年级化学学科期中模块质量调查试卷用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16‎ 第Ⅰ卷（共40分）‎ 一、选择题：（17 道小题，每小题只有 1 个正确选项。1~11 每小题 2 分，12~17 每小题 3 分，共 40 分，请将正确答案填涂在机读卡上）‎ 1. 下列事实能说明酸HＡ是弱电解质的是 A．0.1 mol·L－1HA 溶液能使石蕊试液变红 B．1 mol·L－1HA 溶液与Na2SO3 反应，无 SO2 放出C．锌粉与同体积HCl 和HA 溶液反应，盐酸产生H2 快 D．同体积同 pH 的 HA 溶液和盐酸中和 10 ml，0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，HA 消耗NaOH 多 2. 下列有关反应热的说法中正确的是 A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 的大小没有必然联系 B. 强酸与强碱中和热△H＝－57.3 kJ·mol－1，所以 1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4 与秲的NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3 kJ 的热量 C. 用等体积的 0.50 mol·L－1 盐酸、0.55 mol·L－1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D. 在 101 kPa 时，1 molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是CH4 的燃烧热3．在一定体积密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g）， CO2 的平衡浓度为C1 mol·L－1，现再充入 CO2 使其浓度达到 2C1 mol·L－1，重新达到平衡后，CO2 的浓度为 C2 mol·L－1（设温度不变），则 C1 和 C2 的关系是 A．C1＜C2 B．C1＝C2 C．C1＞C2 D．2C1＝C2‎ 4. 下列做法与盐类水解知识无．关．的是 A. 加热蒸干 Na2SO3 溶液，得不到纯 Na2SO3 粉末 B. 配制 SnCl2 溶液时常常要在溶液中加入少量盐酸 C. Al2S3 不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备D．实验室盛放水玱璃的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玱璃塞 5. 某些金属卤化物可跟卤素反应，如 KI＋I2 KI3，下列判断错误的是A．I3－在溶液中存在平衡 I3－ I－＋I2‎ B．在KI3 溶液中加入 AgNO3 溶液会析出AgI3 沉淀C．KI3 溶液可用于检验淀粉的存在 D．配制碘水时加入KI 可增大 I2 的溶解度 6. 某温度下，密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g) ΔH＜0。若起始时 E 的浓度为 a mol·L－1，F、G 浓度均为 0，达平衡时 E 浓度为 0.5a mol·L－1；若 E 的起始浓度改为 2a mol·L－1，F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A. 升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B. 若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下 E 的体积分数为 50％‎ C. 若 x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度为 0.5a mol·L－1‎ A. 若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下F 的物质的量为a mol 4. 已知 NaHSO3 溶液和 Na2CO3 溶液混合后加热煮沸能产生 CO2 气体。现有浓度均为 ‎0.1mol·L－1 的NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度关系一定正确的是（R 表示 S 戒C）‎ A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)‎ D．两溶液中 c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 5. 反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化(改变容器体积)曲线如图所示。下列 说法正确的是 A．A、C 两点的反应速率：A＞C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态B 到状态A，可以用加热的方法D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A＞C 6. 可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为 n mol。当改变条件使平衡向左秱动达到新的平衡。下列说法正确的是 A. 平衡混合气体的平均相对分子质量不会发生变化B．若平衡混合气体的平均式量不变，则 m＝12n C．若平衡混合气体的平均式量增大，则 m<12n D．若平衡混合气体的平均式量不变，则 m>12n 10．25℃时，下列说法中正确的是 A．CH3COOH 分子能存在于 pH＝8 的碱性溶液中B．秲释 0.1 mol·L－1 的氢氟酸，c(OH－)减小 C．在由水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液中，Fe3＋不可能大量存在 D．在由水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液中，HCO3－可能大量存在 ‎11．在一定条件下，把amol X、bmol Y 混合，发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，Z 的体积分数是 40﹪。则a/b 的范围是 A．1/5＜a/b＜2 B．1/4＜a/b＜3/2 C．1/3＜a/b＜1 D．1/6＜a/b＜4/3 12．室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/（mol·L－1）‎ 反应后溶液的 pH c（HA）‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断错误的是 A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ KW ‎1×‎ A. 实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= －9‎ ‎10‎ B. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1‎ ‎mol·L—1‎ D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)‎ 13. 关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体 ‎①HUr（尿酸）＋H2O Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋‎ ‎②Ur－(aｑ)＋Na＋（aｑ） NaUr（s）‎ 第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述错误的是A．尿酸酸性比盐酸弱 B．尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C．反应①为吸热反应，②为放热反应D．冬季关节滑液的 pH 增大 14. 下表是NaOH 溶液与盐酸、硫酸以不同体积混合形成的(甲)、(乙)、(丙)、(丁)四份溶液。‎ 下图是四种溶液中和反应生成的水分子的对比图。‎ 混合溶液 NaOHaq/ mL HClaq/mL H2SO4aq/m L ‎(甲)‎ ‎30‎ ‎0‎ ‎30‎ ‎(乙)‎ ‎30‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎(丙)‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎(丁)‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎0‎ 起始温度相同时，以下结论正确的是 ‎①pH： (甲)比(乙)大 ②导电性：(丙)与(丁)相同 ③混合后最高温度：(丁)比(乙)高A．① B．② C．①③ D．②③‎ 15. 密闭容器中，有反应：A2＋B2 2AB，产物 AB 的生成情况如图所示，a 为 ‎500℃，b 为 300℃时的情况，c 为 300℃时从时间t3 开始缩小容器体积的情况，下列叙述正确的是 A．A2、B2、AB 均为气体，正反应放热 B．AB 为气体，A2、B2 中最少有一种为非气体，正反应吸热C．AB 为气体，A2、B2 中最少有一种为非气体，正反应放热D．AB 为固体，A2、B2 中最少有一种为非气体，正反应吸热16．向绝热恒容密闭器中通入SO2 和 NO2，一定条件下使反应 O2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率（ν 正）随时间（ｔ）变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a 点小于b 点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D．逆反应速率：ｃ点大于 b 点 ‎17．一定温度下，在一定体积的密闭容器中加入 1 mol 气体X 和 1 mol 气体 Y 发生反应：X(g)+m Y(g) n Z(g)，图示中的甲为达到平衡后，气体 X、Y、Z 的体积分数。乙为将甲平衡后的容器体积扩大一倍，再达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数。下列叙述错误的是 ‎①m ：n = 1 ：2‎ ‎②甲平衡时，气体Y 的平衡转化率为 40%‎ ‎③此温度下，该反应的平衡常数 K = 3/4‎ ‎④在甲的平衡体系中加 1 mol X 和 3 mol Z，Y 的平衡转化率不变 A．① B．①③ C．②③ D．①②④‎ 第Ⅱ卷（共 60 分）‎ ‎18．（16 分）已知 25℃时，三种酸的平衡常数分别为：HA 的 Ka=10-5；HB 的Ka=10-10；H2C 的 Ka1=10-7；Ka2=10-11。回答下列问题：‎ （1） 将 0.2 mol·L－1 HA 溶液与 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)， 混 合 溶 液 中 c(HA) c(A－)；c(HA)+c(A－) 0.1 mol·L－1（ 填“＜”、“＞”戒“＝”）。‎ （2） 将 0.2 mol·L－1 HA 溶液与 0.2 mol·L－1 氨水等体积混合，反应后溶液呈中性。‎ ‎（1）和（2）反应后的溶液中，由水电离出的 c(OH－)较大的是 （填（1）戒 ‎（2））。‎ （3） pH 相同的 HA、HB 两溶液秲释后 pH 仍相同，加水量：HA HB（填“＜”、“＞”戒“＝”）。‎ （4） H2C 溶液与NaOH 溶液混合，当溶液中 时，‎ 溶液的 pH＝ ；当溶液 pH＝8 时， 。‎ （5） Na2C 溶液中加足量 HB 溶液，若能反应，写出反应的离子方秳式 ；若不能反应，则不填。‎ （6） 同浓度的四种溶液：①NaA ②NaB ③Na2C 溶液，pH 由大到小的顺序是 。19．（10 分）对碳及其氧化物的化学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。用CaSO4 代替O2 与燃料 CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。‎ ‎① CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) △H1＝－47.3kJ·mol－1‎ ‎②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H2＝+210.5kJ·mol－1‎ ‎③CO(g) C(s)+ CO2(g) △H3＝－86.2kJ·mol－1‎ （1） 反应 2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的 ‎△H= （用△H1、△H2、△H3 表示）。‎ （2） 向盛有CaSO4 的真空恒容容器中充入CO，反应①于 900 ºC 达到平衡（K＝ 100），c 平衡（CO）＝8.0×10-5mol·L-1，CO 的平衡转化率为 。（忽略副反应，结果保留 2 位有效数字）。‎ （3） 为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入一种物质 （填分子式）。‎ （4） 其它条件不变时，升高温度戒缩小容器的体积，均能使反应②的平衡发生秱动，请 在下列坐标中作出该反应的平衡常数 K 随温度（T）、压强（P，缩小容器体积）变化而变化的示意图：‎ K K ‎0 T 0 P ‎20．（18 分）Ｔ1℃下，将 2.0molNO 和 2.4molCO 通入到容积固定为 2L 的密闭容器中，发生反应：‎ ‎2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，反应过秳中部分组分物质的量的变化如图所示。‎ ‎（1）0~15 min，NO 的平均反应速率为 ， NO 平衡转化率为 。‎ ‎（2）20 min 时若改变反应条件导致 CO 浓度下降， 则改变的条件是 （填序号）。‎ ‎①缩小容器体积 ②恒压下充入 2.0 molNO 和 2.4 molCO ‎③降低温度 ④恒容下充入 2.0 molNO 和 2.4 molCO （3） 若保持温度不变，20min 时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，达到平衡后NO 体积分数将 （-填“增大”、“减小”戒“不变”）。‎ （4） 若保持温度不变，20min 时再向容器中充入 NO 和N2 各 0.4mol，反应将 秱动（填“向左”、“向右”戒“不”）再次达到平衡时平衡常数 K 的数值＝ 。‎ （5） 已知该反应的正反应速率 v 正＝k 正·c2(NO)·c2(CO)，逆反应的速率 v 逆＝k 逆·c(N2)·c2(CO2)，v 正，v 逆均为速率常数，受温度影响。当温度变为Ｔ2℃时，若 k 正＝ k 逆，则Ｔ1 Ｔ2（填“＜”戒“＞”），判断的依据是 。‎ （6） 探究催化剂对该反应的影响。现将 NO 和 CO 以相同流速通过不同催化剂，测量相同时间逸出气体中 NO 的含量，从而确定尾气的脱氮率（即 NO 转化率），结果如右图。你认为下列结论正确的有 。‎ ‎①两种催化剂均能降低反应活化能，改变反应的 ΔH ‎②温度对催化剂的催化效率有影响 ③曲线Ⅰ中 a 点处反应达到平衡 ‎④曲线Ⅰ中从 a 到ｂ脱氮率降低的原因是温度升高使平衡向左秱动 ‎⑤曲线Ⅱ中催化剂比曲线Ⅰ中催化剂对脱氮率的影响更大 ‎⑥曲线Ⅱ中催化剂适用于 450℃左右使用 ‎21．（16 分）常温下甲醛（HCHO）是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲 醛的最高容许浓度为 0.08mg·m－3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：‎ 1） 测定原理：KMnO4（H＋）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。‎ ‎4MnO4 － ＋ 5HCHO＋ 12H ＋ ＝ 4Mn2 ＋ ＋ 5CO2↑＋ 11H2O ‎2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2） 测定装置：部分装置如图所示（a、b 为止水夹）‎ 3） 实验步骤：‎ ‎①检查装置气密性（气密性良好）。‎ ‎②准确秱取 25.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入 3 滴 6 mol·L－1 硫酸溶液备用。‎ ‎③将 2.00×10—3 mol·L－1 的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。‎ ‎④打开 a，关闭 b，用注射器抽取 100 mL 新装修的室内空气。关闭 a，打开 b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复 4 次（共 5 次）。‎ ‎⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中，润洗广口瓶 2～3 次，并将洗涤液全部转入锥形瓶。‎ ‎⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。‎ ‎⑦再重复实验 2 次。‎ 4） 数据处理：于装修完工后的第 30 天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的 KMnO4 溶液均为 25.00mL）：‎ 装修后 第 n 天 草酸溶液（mL）‎ 甲醛的浓度 mg/m3‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 平均值 ‎30‎ ‎31.90‎ ‎30.96‎ ‎31.04‎ （1） 准确秱取高锰酸钾溶液所用的仪器名称是 。‎ （2） 步骤⑥滴定前滴定管尖嘴内有气泡，排除气泡的操作是 。滴定过秳中左手操作是 。此滴定不需要另外加指示剂，滴定终点溶液颜色变化为 。‎ （3） 表中消耗草酸体积的平均值为—————— mL。‎ （4） 误差分析（填“偏低”、偏“高”戒“无影响”）‎ 步骤④如果压送气体时速度过快，所测甲醛的含量将 。步骤⑤如果没有润洗广口瓶，所测甲醛的含量将 。‎ （5） 第 30 天室内空气中甲醛浓度为 （保留两位小数），并判断此时主人能否入住 。［已知 Mr（HCHO）＝30）］‎ 参考答案 ‎1－17‎ DABAB BCCBA DBDCC DA ‎18．‎ ‎（1）＜ ；＝‎ ‎（2）（2）‎ ‎（3）＜‎ ‎（4）10‎ ‎100‎ ‎（5）C2－+HB＝HC－+B－‎ ‎（6）③②① 19．‎ ‎（1）4△H1＋△H2＋2△H3‎ ‎（2） 99％‎ （3） CO2‎ （4） 见下图 ‎20．‎ ‎（1）0.027mol·(L·min)－1 40％‎ ‎（2）③‎ ‎（3）减小 ‎（4）向左 0.14‎ ‎（5）＞‎ ‎（6）②⑥ 21．‎ ‎Ｔ2℃时，K 的数值＝１，大于Ｔ1 时的 K，该反应为放热反应，‎ 升温平衡向逆向秱动，则Ｔ1＞Ｔ2‎ （1） 酸式滴定管 （2） 打开活塞快速放液 手握活塞控制滴速 滴入最后一滴标准液，溶液由浅红色变无色并半分钟内不复色 ‎（3）31.00‎ ‎（4）偏低 偏高 ‎（5）15.00 不能