2018-2019学年河北省临漳县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省临漳县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

临漳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）‎ 1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ‎ A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 2. 下列说法中正确的是 ‎ A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B. 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 3. 下列变化符合图示的是 冰雪融化 分解制 铝与氧化铁的反应 钠与水反应 二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华 和的反应．‎ A. B. C. D. ‎ 4. 含 KOH的稀溶液与1L 的溶液反应放出的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是 ‎ A. B. ； C. ； D. ；‎ 1. 某电池总反应为 ，不能实现该反应的原电池是 ‎ A. 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 溶液 B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 溶液 C. 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 溶液 D. 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 溶液 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ‎ A. B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 C. 含 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为： D. 己知 ，则 3. 已知，反应速率分别用、、，表示，下列关系正确的是 ‎ A. B. C. D. ‎ 4. 在反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A. B. C. D. ‎ 5. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入使体系压强增大 保持压强不变，充入使容器体积变大．‎ A. B. C. D. ‎ 6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： 、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极； 、D 用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由C经导线流向D； 、C相连后，同时浸入溶液中，C极质量增加； 、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原． 据此，判断四种金属的活动性顺序是 ‎ A. B. C. D. ‎ 1. 铅蓄电池的两极分别为Pb、，电解液为硫酸，工作时的反应为，下面结论正确的是 ‎ A. Pb为正极，被氧化 B. 溶液的pH不断减小 C. 只向处移动 D. 电解液密度不断减小 2. 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是 ‎ A. 甲中负极反应式为 B. 乙中阳极反应式为 C. 丙中向碳棒方向移动 D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 3. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是 ‎ ‎ ‎ A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动 4. 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是 ‎ A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为 C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D. 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体 1. 用铂电极电解下列溶液时，在阳极上有气体放出，且溶液的pH下降的是 ‎ A. 溶液 B. HCl 溶液 C. NaOH 溶液 D. 溶液 ‎16.下列说法或表示方法中正确的是 ‎ A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的标准燃烧热 ，则氢气标准燃烧热的热化学方程式为： C. D. 已知中和热为 ，若将含 mol 的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于 kJ ‎17.下列叙述中，正确的是 ‎ A. 钢铁腐蚀的负极反应为： B. 及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO D. 燃料电池中电解液为，则正极反应式为：‎ ‎18.甲烷燃烧的热化学方程式为，若以代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 ‎ A. 有个电子转移时，放出890 kJ的能量 B. 有个键断裂时，放出890 kJ的能量 C. 有个生成时，放出890 kJ的能量 D. 有个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量 ‎19已知：‎ 化学键 键能 ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎158‎ 则a等于 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎20.已知下列反应的反应热： 则下列反应的反应热为 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎21.铁粉与足量盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入 的硝酸溶液 少量 少量铜粉 少量 对溶液加热 向反应液中通入HCl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片．‎ A. B. C. D. ‎ ‎22.反应，经2min后B的浓度减少对此反应速率的正确表示是 ‎ A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2min末的反应速率用B表示是 D. 在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的 ‎23.某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是 ‎ A. a为，b为 B. 在熔融电解质中，向正极移动 C. 此电池在常温时也能工作 D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：‎ ‎24.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是 ‎ A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品 C. 负极反应为，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成 ‎25.最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以和为原料制备和下列有关说法中正确的是 ‎ ‎ ‎ A. 该装置只有化学能转化为电能 B. 氮化镓电极是阴极 C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成 D. 铜电极表面的电极反应式：‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共50.0分）‎ ‎26.（22分）氮是地球上富含丰富的一种元素，氮及其化合物的工农业生成、生活中有着重要作用请回答下列问题： 如图1是和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图图中涉及物质为气态，请写出和CO反应的热化学方程式______． 在的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示则Y是______，2min内的反应速率______． 已知：一定量的与反应，生成，放出热量与依据事实，写出该反应的热化方程式______． 一定条件下，在密闭容器中充入与，二者充分反应后放出热量______填“”、“”或“” ‎ ‎（4）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： ‎ 实验编号 锌的状态 反应温度 收集100mL氢气 所需时间 Ⅰ 薄片 ‎15‎ ‎200‎ Ⅱ 薄片 ‎25‎ ‎90‎ Ⅲ 粉末 ‎25‎ ‎10‎ 该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响； 实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大； ‎ 能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ； 请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______ ．‎ ‎27.（14分）某同学设计一个燃料电池如图所示，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜． 根据要求回答相关问题： 通入氢气的电极为______填“正极”或“负极”，负极的电极反应式为______．‎ ‎ ‎ ‎（2）石墨电极为______填“阳极”或“阴极”，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______填“铁极”或“石墨极”区的溶液先变红．该极电极方程式_______ 如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______填“增大”“减小”或“不变”精铜电极上的电极反应式为______．‎ ‎28.（14分）海水是一个巨大的化学资源库，下图是海水综合利用的部分工艺流程图：‎ 在过程中应加入的试剂分别为溶液、盐酸、溶液、溶液，这4种试剂添加的合理顺序是________‎ Ⅰ氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是________ ‎ ‎ A. ‎ ‎ Ⅱ如图是离子交换膜法电解原理示意图，两电极均用惰性电极材料。精制饱和食盐水进入________室填“阳极”或“阴极”，所使用的离子交换膜的作用是________。 电解总方程式是 _____ ‎ ‎ ‎ ‎ Ⅲ若左右两池的溶液体积在电解前后均为25L，当左边电极收集到标准状况时，右池获得的NaOH溶液的浓度为________。‎ ‎（3）写出过程电解过程中阴极电极反应式：________。‎ 答案和解析 ‎【答案】‎ ‎1. A 2. B 3. B 4. D 5. A 6. C 7. A 8. B 9. C 10. A 11. D 12. D 13. D 14. C 15. D 16. D 17. C 18. C 19. A 20. D 21. B 22. B 23. D 24. B 25. D ‎ ‎26.（1）；‎ （2） ‎；；‎ （3） ‎； ‎ （4） ‎①固体表面积；温度；‎ ‎②温度越高；‎ ‎③Ⅱ；Ⅲ；‎ 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应 ‎ 27. （1）负极；；‎ ‎（2）阳极；铁极；2H++2e=H2‎ 减小； ‎ ‎28. 或 Ⅰ Ⅱ阳极 防止与反应，净化所得的NaOH溶液，防止与接触反应 ‎ ‎ ‎ Ⅲ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎