2017-2018学年河北省石家庄市第一中学学年高二下学期期中考试化学试题 Word版
石家庄市第一中学
2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试题
命题人：朱文波 审核人：王嘉
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型
A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④
2．以下能级符号不正确的是
A．3s B．3p C．3d D．3f
3．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A．F B．Cl C．Br D．I
4．下列化合物中含有手性碳原子的是
A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH
5．下列表达方式错误的是
A．
B．甲烷的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．碳－12原子构成：C
6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
7．下列分子离子的空间立体结构与NH3相同的是
A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2
8．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．由非极性键构成的非极性分子
9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子只存在极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
11．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
12．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A．氢键；氢键；极性键
B．氢键；氢键；非极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
13．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是①NH3是极性分子 ②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107° ③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等 ④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
14．下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
15．以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
16．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y D．第一电离能X
I1(氧) B．I1(氟)I1(镁)
18．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
19．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
20．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
21．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是
A．酒精与水以任意比互溶 B．用纯碱洗涤油脂
C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来
22．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
23．科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性．a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是
A．a和b属于同一种物质 B．a和b互为同分异构体
C．a和b属于手性异构体 D．a和b的空间构型是四面体
24．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
25．下列几种氢键：①O—H∙∙∙O，②N—H∙∙∙N，③F—H∙∙∙F，④O—H∙∙∙N，按氢键从强到弱的顺序正确的是
A．③>①>④>② B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>②
26．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，d轨道上尚未有电子的两种原子
27．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z>X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物
28．下列说法中正确的是
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，同周期元素的第一电离能从左到右依次增大
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
29．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓 B．透明陶瓷材料硒化锌
C． 吸氢材料镧镍合金 D．超导材K3C60
30．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“→”是一种特殊的共价单键)。下列有关硝基胍的说法正确的是
A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B．硝基胍中有C、H、O、N四种元素，属于氨基酸
C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1
D．10.4 g该物质含有11×6.02×1023个原子
第II卷（非选择题，共40分）
三、填空题：本题共5小题，共40分。
31．(5分)（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是________。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与乙酸混溶
D．溶于水 E．碘溶于四氯化碳
（2）下列物质中，只含有极性键的分子是__________，既含离子键又含共价键的化合物是______________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键与π键的分子是____________。
A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl
32．（10分）已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①1 mol冰中最多含有________mol氢键。
②用球棍模型表示的水分子结构是____________。
(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：
①H2O2分子的电子式是______________，结构式是__________________________。
②H2O2分子是含有________键和________键的__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：___________________________________________。
④H2O2中氧元素的化合价是__________，其中氧原子的杂化方式为______________。
33．（7分）（1）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是__________，采取sp3杂化的分子是____________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：___________________。
（2）甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为____________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O===C—H键角。
34．（11分）镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的电子排布式为_____________________________。
（2）沸点：NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式为_______，As原子采取__________杂化。
（4） H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________。
（5）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；
35．（7分）M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于 (填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)区元素。
（2）分子式为MCl3·6H2O的固体有三种不同颜色，分别为A紫色、B灰绿色和C深绿色，经查上述固体中中心离子M（III）均为配位数六的八面体构型，则：
①A、B、C三者的关系为_______________。
a．同位素b．同素异形体c．同分异构体d．同系物e．同种物质
②为测定紫色晶体A的组成结构，取0.010 mol A配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀4.305 g。则A的配离子的化学式为______________ 。最后经实验测定另外两种上述固体灰绿色B和深绿色C的化学式分别为[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O则配离子的八面体结构中不存在立体异构的是________（填“B”
或“C”）。
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2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试题答案
一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分
1．D2．D3．A4．D5． A6．B7．B8．B9．D10．A11．B12．A13．A14．D15．D16．C
17．A18．C19．D20．A21．B22．D23． B24．B25．A26．B27．A28．D29．B30．C
三、填空题：本题共5小题，共40分。
31．(5分)(1)AE (2)BC G CE ABD（各1分）
32．(10分)
(1)①2 ②B (2)① H—O—O—H ②极性 非极性 极性
③因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2
④－1价 sp3 (各1分)
33．（7分）
(1)CH≡CH ；CH2===CH2、C6H6； CH3CH3；(各1分)
(其他合理答案均可)2分
（2）sp3 小于（各1分）
34．（11分）
（1）[Ar]3d104s24p2（1分） （2）＞ （1分）
（1分）
35．（7分）（1）3d54s1（1分）；d（1分）；（2）①c（1分）②[M(H2O)6]Cl3（2分）B（2分）
